Химия(тнрмины). Закон сохранения вещества
 Скачать 168.27 Kb.
|
|
Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов Вещество- то, из чего состоят физические тела Ионы — это заряженные частицы, которые образуются из атомов или групп атомов после отдачи или присоединения электронов. Моль — количество вещества, в котором содержится число частиц, равное числу атомов в 0,012 кг углерода 12С Молярная масса вещества (М) — масса вещества, взятого в количестве 1 моль Аллотропия- явление, при котором один химический элемент может образовывать нескольких простых веществ, различных по свойствам и строению для кислорода (O2 и O3), фосфора (белый, красный, черный фосфор), углерода (алмаз, графит), серы (моноклинная, ромбическая, пластическая), олова (белое, серое, ромбическое олово) Закон сохранения вещества В 1756 г. М.В. Ломоносов, после длительных испытаний, пришел к важному открытию: вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакции. Этот закон отражается в законе сохранения массы, который заключается в следующем: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Вещества не исчезают и не возникают из ничего, а происходит химическое превращение. Закон является основой при составлении химических реакций и количественных расчетов в химии. Закон сохранения энергии (тоже Ломоносов и тот же год): если сумма двух реакций представляет собой новую, третью реакцию, то теплота третьей реакции равна сумме теплот первых двух реакций. Говорят, что тепловые эффекты реакций аддитивны. Закон постоянства состава В 1808 Ж. Пруст сформулировал закон, который гласит, что независимо от способа получения все индивидуальные вещества имеют постоянный количественный и качественный состав. Закон кратных отношений В 1803 г Д. Дальтон открыл закон, заключающийся в том, что если два химических элемента образуют несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа. Закон Авогадро был сформулирован итальянским ученым Амедео Авогадро в 1811 г. В равных объемах газа при одинаковых условиях содержится равное количество молекул Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D)  |