1 8мин. 15 сек

• Название: 1 8мин. 15 сек
• Дата: 20.05.2019
• Размер: 48.7 Kb.
• Имя файла: khimicheskaya_kinetika.docx
• Тип: Документы; #77997

1.При 20С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет пртекать эта же реакция

А) при 0С  Б) при 50С? Температурный коффициент   реакции  равен  2.

1) 8мин.  15 сек.

2) 15 сек. 8 мин    

3) 9 мин. 17 сек.

4) 17 сек,  9 мин.
2.Какая из приведённых реакций будет обратимой:

1) AgNO3 + NaCI ---     ,

2) K2SO4 + BaCI2 ---

3) Na2SO4 + KCI –

4) Fe(NO3)2 + NaOH –

http://studopedia.info/4-26465.html

3.К эндотермическим процессам относятся:

1) гашение извести

2) растворение серной кислоты в воде;

3) Разложение известняка

4) горение фосфора.
4. Какие вещества будут реагировать между собой с большей скоростью при равных условиях;

1) Са и Н2SO4

2) H2SO4 и  Mg  

3) H2SO4 и Fe  

4)  Ni и H2SO4.
5.Скорость гетерогенной  химической реакции  при увеличении поверхности реагирующих веществ;

1) не изменяется

2) незначительно изменяется

3) возрастает  

4) снижается.
6.Какова  средняя скорость химической реакции  А + В == 2 С, если начальная концентрация  вещества  А равна 0,25 моль/л., а через 20 сек. --- 0,10 моль/л.

1) 0,3 моль/л.сек.

2)0,35*10^-2 моль/л.сек.

3)7,5*10^-3 моль/л.сек.  

4)0,15 моль /л.сек.
7. Температурный коэффициент равен 3. Начальная скорость реакции  4 моль /л.сек.

Какова будет скорость этой реакции при повышении температуры  на 40С:

1) 120

2)480

3)240

4) 324 моль /л.сек
8.Катализаторы изменяют скорость химической реакции  в связи с тем, что изменяется

1) температура

2) концентрация веществ

3) число столкновений молекул;

4) увеличивается активность реагентов.
9. В какую сторону сместится равновесие в реакции  2А(т) + В (ж)== 2С(г) + Д (ж) + Q

если давление повысить; температуру  понизить:

1) влево,.влево

2)влево,вправо

3) вправо,влево

4) вправо, вправо.
11.В каком направлении сместится равновесие прцесса N2 + 3 H2 == 2NH3 + Q

при внесении в ситему катализатора:

1) вправо

2) влево

3) не сместится.
12.Для каких из приведённых прцессов уменьшение давления смещает равновесие вправо.

1) FeO + CO == Fe + CO2

2) CO2 + C == 2CO

3) CaCO3 == CaO + CO2

4) N2 + 3H2 == 2NH3.
13.В каком направлении сместится равновесие в реакции  2HBr ==  H2 + Br2 – Q

при увеличении концентрации водорода:

1) вправо;

2) влево

3) не сместится.
14. Какие факторы смещают вправо равновесие процесса 2SO2+O2== 2SO3+Q

1) увеличение концентрации SO2

2) изменение природы катализатора

3) увеличение давления

4) понижение температуры.
15.Повышение температуры и понижение давления одновременно смещают влево равновесие реакций:

1) H2+CI2== 2HCI +Q

2) 2CO+O2== 2CO2+Q  

3)N2+O2== 2NO-Q

4)2SO2 + O2 == 2SO3 + Q.
16.Для каких реакций увеличение температуры смещает равновесие влево:

1) N2 + O2 == 2NO – Q  

2) 2NH3 == N2 + 3H2 -  Q

3) 2H2 + O2 == 2H2O

4)СаО + СО2 == СаСО3  +Q
17.Термохимическое уравнение реакции горения углерода С + О2 – СО2 + 402,24кДж.

Какова масса сгоревшего углерода в г. , если при реакции выделяется 167600 кДж.

1)500

2)1000

3)4000

4)5000
18.Теплота образования 1 моль воды из простых веществ равна 242 кДж. Укажите тепловой эффект  (кДж)  реакции образования 7,2г. воды..

1)95,4

2)96,8

3)98,6

4) 94,5
19.Как изменится скорость реакции при горении водорода , если концентрации реагентов увеличить в 2 раза 1) увеличится в 4 раза

2) в 6раз

3) в 8 раз

4) в 10 раз.
20.Укажите гомогенную систему:

1)СаСО3 – СаО + СО2;

2) СО2 + С – 2СО;

3)2СО + О2  -- 2СО2;

4) С + О2 ---- СО2.
21. Какая из приведённых реакций явлвется обратимой:

1) 2 NaOH + H2SO4 ==  Na2SO4 + 2 H2O

2) 2 KmnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2;    

3) CuSO4 + 2  KOH == Cu(OH)2  + K2SO4  

4)  KCI + NaOH  == KOH + NaCI.
22. Скорость химической реакции определяется уравнением:

1) v = t / c  

2) v = c – t  

3)v =  c2 – c1  

4)v = c/t
23.Какие факторы влияют на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ;

2) концентрация реагирующих веществ;

3) температура;

4) присутствие катализатора.
24.Какие два вещества будут реагировать между собой с большей скоростью при равных условиях:

1) Zn и H2SO4

2)H2SO4 и Mg

3)H2SO4 и Fe

4) Pb и H2SO4;
25.За время равное 10 сек, концентрация вещества  А изменилась от 3,10 до 3,05  моль/л.

Укажите среднее значение скорости реакции по веществу А:

1) 0,003 моль/л.сек

2) 0,005

3) 0,3 моль/л.мин.

4) 8,33*10^-5 моль/л.мин.
26.При 60*С скорость реакции равна 2 моль/л.сек. Скорость этой реакции в моль /л.сек. при 20С и температурном коэффициенте, равном 2 составляет:

1) 0,125;

2)0,120

3) 0,040

4) 1.
27.Катализатор --- вещество, которое:

1) увеличивает скорость реакции;

2)изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней;

3)вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает её.

4) Замедляет скорость реакции.
28. Действием каких факторов можно сместить вправо равновесие процесса

Н2О + СО2 = Н2СО3 + Q

1) перемешиванием

2) понижением температуры

3)повышением давления

4) увеличением концентрации  СО2.
29.Гомогенная реакция с участием газообразных веществ  2А + В == 2С +Q. В какую сторону сместится равновесие, если давление повысить:

1) вправо, влево

2) вправо, вправо.

3) влево, вправо.

4) влево, влево.
30.Как влияют катализаторы на смещение химического равновесия;

1) влияют, но слабо

2) увеличивают выход продукта

3) не влияют

4) катализаторы смещают равновесие вправо, а ингибиторы --- влево.
31.Для какой из приведённых реакций увеличение концентрации водорода  смещает равновесие влево:

1) N2  + 3H2 == 2NH3 ;

2) 2NH3 == N2 + 3H2;

3) 2H2 + O2 ==== 2 H2O;

4) FeO + H2 == Fe + H2O;
32.Как повлияет на состояние равновесия реакции SO2 + ½ O2 == SO2 + 99кДж.

Понижение температуры:    

1) равновесие не сместится;

2) равновесие сместится вправо;

3) равновесие сместится влево
33.Изменение давления не смещает равновесие процессов:

1)  Н2  + S == H2S;  

2) N2 + O2 == 2NO ;

3) H2 + I2 == 2 HI;

4) H2 + CI2 == 2HCI.
34.Учитывая термохимическое уравнение  С (т) + О2 (г) – СО2 (г)  + 412 кДж,

определите , какая масса угля сожжена, если выделилось 206 кДж теплоты:

1) 12г.

2) 12кг.

3) 6г.

4) 12000мг.
35. Растворение цинка в соляной кислоте  будет замедлятся при:

1) увеличении концентрации кислоты

2) раздроблении цинка;

3) повышении температуры

4) разбовлении кислоты.
36. Кусочки угля в банке с кислородом горят значительно быстрее . чем в банке с воздухом так как:

1) быстрота горения угля зависит от природы реагирующих веществ;

2) концентрация кислорода была большой;

3) кислород поддерживает горение;

4) кислород тяжелее воздуха.
37.Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры  от 300 до 350*С , если температурный коэффициент реакции равен 3?

1) 243

2) 343

3) 143.

38. Укажите математическое выражение закона действия масс для реакции 4NH₃(г)+3О₂(г)=2N₂(г)+6Н₂О(ж)

1) V= к C⁴_NH3*C³_O2;

2) V= к C_NH3* C_O2;

3) V= к C_NH3* C_O2*C_N2*C_H2O;

4) нет ответа;

5) V= к C⁴_NH3* C³_O2*C²_N2*C⁶_H2O?

39. Укажите математическое выражение скорости прямой реакции 3Fe(к)+4H₂O(г) Fe₃O₄(к)+4Н₂(г)

1) V= к С³_Fe;

2) V= к С_Н2О;

3) V= к С⁴_Н2О;

4) V= к С³_Fe* С⁴_Н2О;

5)V= к С_Fe* С_Н2О?

40. Укажите математическое выражение закона действия масс для реакции Ва(к)+2HCl(р) = BaCl₂(р)+H₂(г)

1) V= к C_Ba*C²_HCl;

2) V= к C_Ba*C_HCl;

3) V= к C_Ba*C²_HCl*C_BaCl2*C_H2;

4) нет ответа;

5) V= к C²_HCl?

41. Укажите математическое выражение скорости прямой реакции

MgCO₃(к) MgO(к)+CO₂(г)

1) V= к C_MgCO3;

2) нет ответа;

3) V=к;

4) V=к C_MgO*C_CO2;

5) V=к C_CO2?

42. В растворе проходит реакция по уравнению KCl(р)+HClO(р)=Cl₂(г)+KOH(р)

Во сколько раз изменится скорость реакции при разбавлении реагирующей смеси в 6 раз

1) Уменьшится в 6 раз;

2) уменьшится в 12 раз;

3)увеличится в 12 раз;

4) уменьшится в 36 раз;

5) не изменится

43. Во сколько раз возрастет скорость реакции 2NO(г)+Cl₂(г)=2NOCl(г) при увеличении давления в системе в 3 раза

1) В 27 раз;

2) в 9 раз;

3) в 6 раз;

4) в 2 раза;

5) в 18 раз

44. Во сколько раз следует изменить (увеличить или уменьшить) давление, чтобы скорость образования NO₂ по реакции 2NO(г)+O₂(г)=2NO₂(г) возросла в 1000 раз

1) Уменьшить в 100 раз;

2) увеличить в 1000 раз;

3) увеличить в 10 раз;

4) увеличить в 100 раз;

5) уменьшить в 10 раз?

45. Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2NO(г)+О₂(г) 2NO₂(г) при увеличении давления в 2 раза

1) в 2 раза;

2) в 4 раза;

3) в 3/2 раза;

4) в 0,5 раза;

5) в 2/3 раза?

46. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40⁰ до 70⁰ С Температурный коэффициент равен 3

1) В 9 раз;

2) в 3 раза;

3) в 27 раз;

4) в 90 раз;

5) в 30 раз?

47. На сколько градусов необходимо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3

1) на 9⁰С;

2) на 30⁰С;

3) на 81⁰С;

4) на 3⁰С;

5) на 27⁰С?

 

48. При повышении температуры на каждые 10⁰С скорость некоторой химической реакции увеличивается в 4 раза. При какой температуре следует проводить реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100⁰С, уменьшилась в 16 раз

1) при 20⁰С;

2) при 40⁰С;

3) при 80⁰С;

4) при 116⁰С;

5) при 64⁰С?

49. Кинетическое уравнение реакции CaO(к)+CO₂(г)=CaCO₃(к) имеет вид V=кС_СО2. Определите общий порядок реакции

1) первый;

2) второй;

3) третий;

4) нулевой;

5) дробный

50. Определите порядок реакции С₆Н₆(г)+Br₂(ж)=C₆H₅Br(ж)+HBr(г)

1) дробный;

2) нулевой;

3) третий;

4) второй;

5) первый

51. При какой концентрации воды гидролитическое разложение сахара с образованием глюкозы и фруктозы С₁₂Н₂₂О₁₁(р)+Н₂О(р)=С₆Н₁₂О₆(р)+С₆Н₁₂О₆(р) является реакцией второго порядка

1) высокой;

2) средней;

3) низкой;

4) любой;

5) нет ответа

52. Общий порядок реакции Н₂(г)+I₂(г)=2HI(г) равен 2. Чему равны частные порядки реакции по водороду и иоду

1) Нулевой порядок по водороду и первый по иоду;

2) Первый порядок по водороду и второй по иоду;

3) Нулевой порядок по водороду и иоду;

4) Второй порядок по водороду и иоду;

5) Первый порядок по водороду и иоду

53. Укажите выражение константы равновесия реакции

Fe₂O₃(к)+3СО(г) 2Fe(к)+3СО₂(г)

1) К_с=;

2) К_с=;

3) К_с=;

4) К_с= ;

5) К_с= 

54. Укажите выражение константы равновесия реакции

Cl₂(г)+Н₂О(р) HCl(р)+HClO(р)

1) К_с= С_Cl2;

2) К_с= ;

3) К_с= ;

4) К_с= ;

5) К_с= 

55. Вычислите константу равновесия реакции СО₂(г)+2Н₂(г) СН₃ОН(г), если равновесные концентрации С_СО2=0,3 моль/л, С_Н2=1,1 моль/л, С_СН3ОН=2,1 моль/л

1) 0,17;

2) 5,79;

3) 6,36;

4) 0,16;

5) 5,4

56. В реакции Н₂(г)+I₂(г) 2HI(г) исходные концентрации Н₂ и I₂ равны каждая 1 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ, если константа равновесия равна 50

1) нет ответа;

2) С_Н2=C_I2=0.61, C_HI=0,78;

3) C_H2=C_I2=0.22, C_HI=1.56;

4) С_H2=CI₂=0.00, C_HI=2.0;

5) C_H2=C_I2=0.5, C_HI=1,0

57. Исходные концентрации оксида углерода и паров соответственно равны 0,08 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О, Н₂ в системе СО+Н₂О СО₂+Н₂, если равновесная концентрация СО₂ оказалась равной 0,05 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции.

1) С_СО=С_Н2О=0,03, С_Н2=0,05, К_с=2,78;

2) С_СО=С_Н2О=0,03, С_Н2=0,05, К_с=0,36;

3) С_СО=С_Н2О=0,13, С_Н2=0,05, К_с=1,47;

4) Нет ответа;

5) С_СО=С_Н2О=0,13, С_Н2=0,05, К_с=6,76

58. Действием каких факторов можно сместить вправо равновесие реакции СО₂(г)+2Н₂(г) СН₃ОН(г); DН⁰=193,3 кДж

1) Введением катализатора;

2) понижением температуры

3) понижением давления;

4) увеличением концентрации СО₂ или Н₂;

5) увеличением объема реакционного сосуда

59. Каким путем можно повысит выход СО₂ в следующей реакции:

СаСО₃(к) СаО(к)+СО₂(г); DН⁰=179 кДж

1) Повысить давление;

2) понизить давление;

3) увеличить концентрацию CaO;

4) уменьшить концентрацию СаСО₃;

5) нет ответа

60. В каких из нижеприведенных обратимых реакций изменение давления не вызовет нарушения равновесия

1) Нет ответа;

2) СО(г)+Н₂О(г) СО₂+Н₂(г);



3)СОСl₂(г) СО(г)+Cl₂(г);

4) MgCO₃(к) MgO(к)+СО₂(г);



5) 2NO(г)+O₂(г) 2NO₂(г)

61. Как следует одновременно изменить температуру и давление в системе CO₂(г)+С(графит) 2СО(г); DН<0, что бы повысить выход оксида углерода

1) увеличить температуру и давление;

2) уменьшить температуру и давление;

3) уменьшить температуру, увеличить давление;

4) увеличить температуру, уменьшить давление;

5) температуру не изменять, давление увеличить.