Материал для экзамена по физике 1 курс 2 семестр. ЭкзФизика. 1 Молекулярные кинетические представления о веществе все тела состоят из частиц атомов, молекул и ионов
 Скачать 321.52 Kb.
|
|
1)Молекулярные – кинетические представления о веществе. все тела состоят из частиц: атомов, молекул и ионов частицы находятся в непрерывном хаотическом движении (тепловом) частицы взаимодействуют друг с другом путём абсолютно упругих столкновений 2)Агрегатные состояния. Плазма, газообразное, твёрдое, жидкое. 3)Модель идеального газа. Идеальный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. 4)Уравнение состояния идеального газа.  5)Молекулярно-кинетическое толкование давления газа. Это есть результат ударов молекул газа о стенку. 6)Уравнение молекулярно-кинетической теории для давления.  7)Молекулярно-кинетическое толкование температуры. 1) Мера средней кинетической энергии молекул. Температура определяет средне квадратичную скорость движения молекул. 2) Физическая величина, характеризующая интенсивность хаотического, теплового движения всей совокупности частиц системы и пропорциональная средней кинетической энергии поступательного движения одной частицы. 8)Средняя энергия хаотического движения молекул идеального газа.  Усреднённая величина, равная половине произведения массы молекулы на среднюю величину квадрата её скорости. 9)Распределение Максвелла – распределение молекул по скоростям. Максвелл допустил, что в газах в состоянии теплового равновесия существует некоторое распределение скоростей, не изменяющееся с течением времени, иными словами, число молекул, имеющих скорости в заданном интервале значений, остается постоянным. 10)Распределение Максвелла – распределение молекул по кинетическим энергиям.  Для этого распределения характерно наличие экспоненциального множителя, в показателе которого стоят отношения кинетической энергии к величине пропорциональной средней энергии теплового движения молекул (kT). 11)Распределение Больцмана (распределение молекул по потенциальным энергиям во внешнем поле).  Для этого распределения характерно наличие экспоненциального множителя, в показателе которого стоят отношение потенциальной энергии к величине пропорциональной средней энергии теплового движения молекул (kT). 13) Явления переноса. 1)Перенос энергии: Теплопроводность - Способность материальных тел проводить тепловую энергию от более нагретых частей тела к менее нагретым частям тела путём хаотического движения частиц тела (Свойство тел проводить теплоту). 2)Перенос массы: Диффузия - это самопроизвольное взаимное проникновение молекул одного вещества в промежутки между молекулами другого. 3) Перенос импульса: Внутреннее трение(вязкость) - Одно из явлений переноса, свойство текучих тел оказывать сопротивление перемещению одной их части относительно другой. В результате макроскопическая работа, затрачиваемая на это перемещение, рассеивается в виде тепла. 14)Первое начало термодинамики. Фундаментальный закон природы, установленный эмпирически и заключающийся в том, что для изолированной физической системы может быть введена скалярная физическая величина, являющаяся функцией параметров системы и называемая энергией, которая сохраняется с течением времени.(полная механическая энергия замкнутой системы тел, взаимодействующих силами тяготения и упругости, остается неизменной.) 3) количество тепла ∆Q , сообщенное системе, идет на изменение внутренней энергии ∆U системы и на работу ∆A, совершаемую системой против внешних тел. 15)Политропические процессы. Термодинамический процесс, во время которого теплоёмкость газа остаётся неизменной. 16)Классическая молекулярно-кинетическая теория теплоемкости. Молекулярно-кинетическая теория теплоемкостей, основанная на предположении о наличии жесткой связи между атомами в молекуле, доказывает, что для газов одинаковой атомности изохорные молярные теплоемкости сохраняют постоянное значение, равное числу степеней свободы перемещения молекул газа (если теплоемкость измеряется в ккал). 17)Второе начало термодинамики. Устанавливает существование энтропии как функции состояния термодинамической системы и вводит понятие абсолютной термодинамической температуры, то есть «второе начало представляет собой закон об энтропии» и её свойствах. В изолированной системе энтропия либо остаётся неизменной, либо возрастает, достигая максимума при установлении термодинамического равновесия. 18)Циклические процессы. Круговые процессы в термодинамике, то есть такие процессы, в которых совпадают начальные и конечные параметры, определяющие состояние рабочего тела. 19)Тепловые машины. Тепловой машиной называется периодический действующий двигатель, совершающий работу за счет получаемого извне тепла. Тепловой машиной называется устройство, которое преобразует теплоту в работу или обратно и действует строго периодически, т.е. после завершения цикла возвращается в исходное состояние. 20)КПД тепловой машины. Отношение совершённой полезной работы машины к энергии, полученной от нагревателя. 21)Энтропия. Формула Больцмана Энтропия характеризует степень необратимости, неидеальности реального термодинамического процесса. (функция состояния термодинамической системы) Мера вероятности состояния термодинамической системы.  k – постоянная Больцмана, W – статистическая вероятность (число микро – состояний, реализующих данное макросостояние системы) 22)Третье начало термодинамики. Физический принцип, определяющий поведение энтропии при приближении температуры к абсолютному нулю. 23)Реальные газы. Жидкое и кристаллическое состояния вещества. 1) Кристаллические состояние вещества - Твердые тела, имеющие упорядоченное, периодически повторяющееся расположение частиц (атомов, молекул, ионов). 2) Жидкое состояние вещества - вещество, находящееся в жидком агрегатном состоянии, занимающем промежуточное положение между твёрдым и газообразным состояниями. При этом агрегатное состояние жидкости, как и агрегатное состояние твёрдого тела является конденсированным, то есть таким, в котором частицы (атомы, молекулы, ионы) связаны между собой. 24)Реальные газы. Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса.  Реальный газ - в общем случае, газообразное состояние реально существующего вещества. 25)Жидкое состояние вещества. Поверхностное натяжение. Капиллярные явления. Капиллярные явления, совокупность явлений, обусловленных поверхностным натяжением на границе раздела несмешивающихся сред (в системах жидкость - жидкость, жидкость - газ или пар) при наличии искривления поверхности. Термодинамическая характеристика поверхности раздела двух находящихся в равновесии фаз, определяемая работой обратимого изотермокинетического образования единицы площади этой поверхности раздела при условии, что температура, объём системы и химические потенциалы всех компонентов в обеих фазах остаются постоянными. 26)Кристаллические тела. Это такие тела, атомы и молекулы которых расположены в определенном порядке, и этот порядок сохраняется на достаточно большом расстоянии. 28)Представление о квантовой теории теплоемкости.  29)Фазовые состояния и фазовые переходы. Фазовый переход - Переход вещества из одной термодинамической фазы в другую при изменении внешних условий. Газообразное, жидкое, кристаллическое (фазовые состояния). 30)Уравнение Клапейрона - Клаузиуса.  |