Грунтовская_задачи_модуль_2. 105. с целью контроля качества определили пикнометрическим методом плотность d

• Название: 105. с целью контроля качества определили пикнометрическим методом плотность d
• Дата: 02.06.2019
• Размер: 30.83 Kb.
• Имя файла: Грунтовская_задачи_модуль_2.docx
• Тип: Документы; #80013

Грунтовская Е.В., 22-2 фип

Дата выполнения: 18.03.2019 г.

105. С целью контроля качества определили пикнометрическим методом плотность d, жидкого лекарственного препарата ‒ отинума (ушные капли во флаконах по 2 г/10 мл) и нашли его плотность в пяти параллельных определениях равной, г/мл: 1,058; 1,059; 1,060; 1,060; 1,061. Рассчитайте доверительный интервал и относительную ошибку ε определения средней плотности при доверительной вероятности Р = 0,95.

Решение:

Для выявления и исключения возможных промахов проводим Q-тест. Для этого результаты располагаем в порядке возрастания их численных значений, т.е. варианты x_i представляем в виде упорядоченной выборки:

1,058	1,059	1,060	1,060	1,061

Рассчитываем значения Q-критерия для минимального и максимального значений выборки:




По таблице определим табличное (критическое) значение Q-критерия при Р=0,95 и n=5. Так как Q=0.73, что больше , то варианта не является промахом. , что также меньше, чем 0,76 и не является промахом. Таким образом, полученная выборка не содержит грубо ошибочных результатов и может быть использована для дальнейшей математико-статистической обработки.

2. Находим среднее арифметическое отклонение каждой из вариант от среднего арифметического (d_i), квадрат единичных отклонений (), сумму квадратов единичных отклонений и заносим результаты расчетов в таблицу:

1	1.058	0.0016
2	1.059	0.0006
3	1.060	0.0004
4	1.060	0.0004
5	1.061	0.0014

1. 
   Вычисляем стандартное отклонение выборки:
   

2. 
   Рассчитываем полуширину доверительного интервала :
   

Значение коэффициента Стьюдента при доверительной вероятности Р=0,95, объеме выборки n=5 и числе степеней свободы f=n-1=4 определяем по таблице

3. 
   Результат анализа представляем в виде доверительного интервала:
   

4. 
   Для оценки воспроизводимости анализа рассчитываем относительное стандартное отклонение:
   

и относительную (процентную) погрешность:



Численные значение и находятся в допустимых для гравиметрических анализа пределах: и

5. 
   Результаты математико-статистической обработки данных количественного анализа представляем в виде итоговой таблицы:
   

	1,058; 1,059; 1,060; 1,060; 1,061 1,0596
промахи	-
n	5
	1,05960,05
	0,2%
	0,5%

115. Для определения аммиака в соли аммония из анализируемого раствора объемом 100,00 мл, содержащем соль аммония, отобрали аликвоту — 10,00 мл и прибавили к ней избыток раствора формальдегида. Кислоту, образовавшуюся при реакции формальдегида с катионами аммония по схеме

4NH₄⁺ + 6Н₂СО → (СН₂)₆N₄ + 4H⁺ + 6Н₂О

в количестве, эквивалентном количеству прореагировавших катионов аммония, оттитровали стандартным раствором гидроксида натрия объёмом 9,00 мл концентрацией 0,1000 моль/л. Рассчитайте концентрацию, титр и массу аммиака (входящего в катионы аммония) в анализируемом растворе.

Дано: V(соли)=100 мл V(аликв.)=10 мл=0,001 л V(NaOH)=9 мл=0,009 л С (NaOH)=0.1 моль/л	Решение. Согласно закона эквивалентов:
С(NH3)-? Т(NH3) -? m(NH3) -?	Ответ:

125. Навеску лекарственного препарата тимола CH₃(C₃H₇)C₆H₃OH (М=150,21 г/моль) массой 1,00 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 мл и довели объём до метки. К 20,00 мл полученного раствора добавили 50,00 мл раствора бромат-бромида с с(¹/₆ KBrO₃)=0,09815 моль/л, избыток которого оттитровали йодометрически, затратив 27,15 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с концентрацией с(Na₂S₂O₃)=0,1049 моль/л. Вычислите массовую долю (%) тимола в анализируемом образце.

Дано:	Решение. В соответствии с принципом, лежащим в основе обратного титрования, количество молей эквивалента определяемого вещества равно разности между количеством молей эквивалента вещества в основном и вспомогательном рабочих растворах Согласно условию задачи, выражаем число молей реагирующих веществ Составим расчетное уравнение Подставляя числовые значения, получаем
	Ответ:

135. При аргентометрическом определении хлорид – ионов на титрование 20,00 мл раствора хлорида натрия затрачено 18,00 мл стандартизованного раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,0459 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию, титр раствора хлорида натрия и массу хлорида натрия в растворе.

Дано:	Решение. Уравнение реакции титрования: Согласно закона эквивалентов:

145. Содержание фенола в воде определили методом кулонометрического титрования. Для этого отобрали анализируемую пробу воды объемом 100,00 мл, поместили ее в кулонометрическую ячейку, прибавили кислоту, бромид калия (в избытке по сравнению с предположительно требуемым количеством на реакцию с фенолом) и провели кулонометрическое титрование фенола электрогенерированным бромом при постоянном токе I = 30 мА. Для завершения реакции

С₆Н₅ОН + 3Вr₂ = Вr₃С₆Н₂ОН↓ + 3НВr

потребовалось 8 мин 20 с. Рассчитайте содержание фенола в мкг/мл в анализируемой воде, если молярная масса фенола равна 94,117 г/моль.

Дано:	Решение. Рассчитаем количество электричества по формуле: Одна молекула фенола реагирует в 3 молекулами брома, Произведем пересчет на 1 мл и на микрограммы:
	Ответ: 24,38 мкг/мл.