Химия. 43. Основные понятия химической кинетики

• Название: 43. Основные понятия химической кинетики
• Дата: 13.12.2021
• Размер: 187.86 Kb.
• Имя файла: Химия.docx
• Тип: Документы; #302373

43.Основные понятия химической кинетики

В химической кинетики различают:

Гетерогенные реакции

2Na_(кр) + H₂O = 2NAOH_(жд) + H_2(г)

Гомогенные реакции

HCl_(р) + NaOH_(р) = NaCl_(р) + H₂O_(ж)

• 
  Гетерогенные реакции (моль/(л*сек))
  
• 
  Гомогенные реакции (моль/(м2*сек))
  

по молекулярности

мономолекулярные (одно-)

PbCO3(тв)= PbO(тв)+СO2(г)

двухмолекулярные (ди-)

2HI = H2 + I2

трехмолекулярные (три-)

2NO + Сl2 = 2NOCl



V = f(C, t, P, kat, S)

C – концентрация

t – температура

P – давление

kat – наличие катализатора

44.Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа. – природа реагирующих веществ

Влияние природы реагирующих веществ

1) медленнопротекающие

(твердофазные, обратимые)

2) быстропротекающие

(горение, взрыв, реакции в растворах)

Например:

NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3

– быстро

H2+ О2= H2О – на 15 % за 54 млрд. лет

Для реакции аА + bВ  cС + dD

V = k∙С_A^aC_B^b

k – константа скорости реакции

С_A и С_B – концентрации исходных веществ А и В

закон действия масс Гульдберга и Вааге (1864 г.)

истинная скорость простой гомогенной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам

Например: N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г)

V = k[N2 ][H2 ]

3 Fe2O3 (к) + 3H2 (г) = 2Fe + 3H2O (г)

V = k[H2 ] 3

Правило Вант-Гоффа:

при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается примерно в 2-4 раза

V₂ = V₁* γ^t₂-t₁/10

V1 и V2 скорость реакции при t₁ и t₂

γ – температурный коэффициент скорости реакции

γ = 2 – 4