Азот и его соединения в материалах егэ а 1

• Название: Азот и его соединения в материалах егэ а 1
• Дата: 29.05.2022
• Размер: 38.71 Kb.
• Имя файла: azot-himiya-ege.docx
• Тип: Документы; #554799

Азот и его соединения в материалах ЕГЭ
А 1. Порядковый номер элемента, электронное строение атома которого [He]2S²2P³, равен

5. 
   2) 6 3)7 4) 8
   

А 2. У элементов подгруппы азота с увеличением атомного номера уменьшается :

1. 
   Атомный радиус
   
2. 
   Заряд ядра атома
   
3. 
   Число валентных электронов
   
4. 
   Электроотрицательность
   

А 3. Верны ли следующие суждения об элементах VА группы?

А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается.

Б. Общая формула летучего водородного соединения RH₃

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А 4. Соединениями с ковалентной полярной и неполярной связью являются соответственно:

1. 
   Вода и сероводород
   
2. 
   Бромид калия и азот
   
3. 
   Аммиак и азот
   
4. 
   Кислород и аммиак
   

А 5. Степень окисления азота равна -3 в соединении

1. 
   HNO₃ 2) NaNO₃ 3) (NH₄)₂SO₄ 4) N₂O₅
   

А 6. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:

1. 
   NH₄Cl 2)NH₃ 3)Na₃N 4)KNO₃
   

А 7. Несолеобразующим оксидом является:

1. 
   N₂O₅ 2)NO₂ 3)N₂O₃ 4)N₂O
   

А 8. При взаимодействии азота с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна:

1. 
   +2 2) - 3 3) + 4 4) + 5
   

А 9. Кислотные свойства оксидов увеличиваются в ряду:

1. 
   Al₂O₃, N₂O₃, N₂O₅ 2) SO₂, CO₂, NO₂ 3) Cl₂O₇, P₂O₅, SO₃ 4) Cl₂O₇, SiO₂, CO₂
   

А10. Разбавленная азотная кислота может реагировать с:

1. 
   Сu 2) CO₂ 3) H₂SO₄ 4) MgSO₄
   

А 11. При прокаливании какой соли образуется металл?

1. 
   AgNO₃ 2) CaCO₃ 3) NaNO₃ 4) Cu(NO₃)₂
   

А 12. В схеме превращений CuO + H₂ =X₁; X₁ + HNO₃ = X₂ веществом «Х₂» является

1. 
   аммиак 2) азот 3) оксид азота(II) 4) оксид азота(IV)
   

А13. Какая функциональная группа определяет основные свойства аминокислот:

1. 
   – OH; 2) – COOH; 3) – NH₂; 4) – NO₂
   

А 14. При нитровании этилбензола смесью концентрированных азотной и серной кислот образуется преимущественно:

1. 
   о-нитроэтилбензол 2) смесь о - и п - изомерных этилнитробензолов
   

3) смесь о - и м- изомерных этилнитробензолов 4) м - нитроэтилбензол

А 15. Фенол взаимодействует с

1. 
   азотной кислотой 2) этанолом 3) метаном 4) ортофосфорной кислотой
   

А 16. Водные растворы предельных аминов имеют характер среды:

1. 
   нейтральный 2) кислотный 3) щелочной 4) амфотерный
   

А 17. Анилин образуется по реакции Зинина при взаимодействии:

1. 
   нитробензола с водородом в момент выделения 2) хлорбензола с аммиаком
   

3) метиламина и хлорбензола 4) бензола с хлорметаном в присутствии хлорида алюминия

А 18. В схеме превращений: CH₄ + Cl₂= X₁; X₁ + NH₃=X₂; X₂ + HNO₂ = X₃ веществами Х₂ и Х₃ являются соответственно:

1. 
   аминометан и метанол 2) метиламин и нитрит метиламмоноя
   
2. 
   хлорид диметиламмония и нитрит диметиламмония 4) метиламин и нитрат метиламмония
   

А 19. Реакция, уравнение которой N₂ + 3H₂ ↔ 2 NH₃ + Q, является

1. 
   обратимой и экзотермической 2) необратимой и экзотермической
   

3) обратимой и эндотермической 4)необратимой и эндотермической
А 20. Скорость химической реакции 2NO_2(г) = 2 NO_(г) + O_2(г) не зависит от изменения

1. 
   концентрации диоксида азота 2) давления в системе 3) концентрации кислорода 4) температуры
   

А 21. Химическое равновесие в системе 2 NO_(г) + O₂ ↔ 2NO_2(г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при

1. 
   повышении давления 2) повышении температуры
   
2. 
   понижении давления 4) применении катализатора
   

А 22. Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1. 
   нитрата кальция 2) нитрата натрия 3) нитрата меди(II) 4) нитрата алюминия
   

А 23. Сокращенному ионному уравнению NH₄⁺ + OH^- ↔ NH₃↑+ H₂O соответствует взаимодействие

1. 
   NH₄NO₃ и Cu(OH)₂ 2) (NH₄)₂SO₄ и Be(OH)₂ 3) NH₄Cl и NaOH 4) NH₄HCO₃→
   

А 24. В водном растворе гидролизу не подвергается

1. 
   KNO₂ 2) Zn(NO₃)₂ 3) NaNO₃ 4) NH₄Cl
   

А 25. Азот является восстановителем при взаимодействии с

1. 
   кислородом 2) водородом 3) магнием 4) углеродом
   

А 26. Путем вытеснения воды нельзя собрать

1. 
   азот 2) аммиак 3) кислород 4) водород
   

А 27. В промышленности повышение выхода аммиака обеспечивается

1. 
   действием высоких температур 2) проведение процесса при низких давлениях 3) использованием активных катализаторов 4) циркуляцией азотно – водородной смеси
   

А 28. При образовании 840 мл газообразного аммиака, согласно термохимическому уравнению

N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г) + 92 кДж должно выделиться теплоты

1. 
   1,725 кДж 2) 92 кДж 3) 3,45 кДж 4) 3450 кДж
   

В1.Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которой оно относится.

Название вещества	Класс (группа)
А) азотистая кислота Б) нитрат калия В) оксид азота (I) Г) гидрокарбонат аммония	1) кислотный оксид 2) основный оксид 3) несолеобразующий оксид 4) кислота бескислородная 5) средняя соль 6) кислая соль 7) основная соль 8) кислота кислородсодержащая

В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота.

Формула вещества	Степень окисления
А) HNO3 Б) N2O3 В) (NH4)2SO4 Г) KNO2	1) +2 2) +3 3) +4 4) +5 5) -2 6) -3

В3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза его водного раствора.

Формула вещества	Продукт электролиза
А) AgNO3 Б) NH4Cl В) KNO2 Г) (NH4)2SO4	1) H2 2) O2 3) Cl2 4) S 5) SO2 6) NH3

В4. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу

Название соли	Отношение к гидролизу
А) хлорид аммония Б) нитрит натрия В) нитрат калия Г) нитрат цинка	1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется по катиону и аниону 4) не гидролизуется

В 5. Установите соответствие между реагирующими веществами и одним из продуктов реакции.

Реагирующие вещества	Продукт реакции
А) Ca + HNO3(разбавл.)→ Б) Cu + HNO3(конц.)→ В) Fe + HNO3 (конц.)→ Г) Al + HNO3(конц.)→	1) оксид азота(I) 2) оксид азота(II) 3) не взаимодействуют 4) нитрат аммония 5) оксид азота(IV)

В 6. Преимущественно мета - производное образуется при взаимодействии:

1. 
   Толуола и смеси концентрированных азотной и серной кислот
   
2. 
   Бензальдегида и азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты
   
3. 
   Нитробензола и хлора в присутствии хлорного железа
   
4. 
   Хлорбензола и нитрующей смеси
   
5. 
   Нитрила бензойной кислоты и брома в присутствии катализатора
   

В 7. С азотной кислотой при определенных условиях может реагировать

1. 
   Фенол
   
2. 
   Ацетальдегид
   
3. 
   Глицерин
   
4. 
   Метилформиат
   
5. 
   Муравьиная кислота
   
6. 
   Этиленгликоль
   

В 8. Метиламин

1. 
   Проявляет основные свойства
   
2. 
   Имеет окраску
   
3. 
   Реагирует с гидроксидом натрия
   
4. 
   Реагирует с водой
   
5. 
   Реагирует с этиламином
   
6. 
   Является более сильным основанием, чем аммиак
   

В 9. Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20%. Запишите число с точностью до целых.

В 10. В результате взаимодействия 30 л оксида азота(II) (н.у.) с 10 л кислорода (н.у.) останется неизрасходованным газ объемом ______л. Запишите число с точностью до целых.

С 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Mg + HNO₃ (оч. разб.) → … + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

С 2. Азотоводородную смесь нагрели до температуры 500⁰С и под высоким давлением пропустили над железом. Продукты реакции пропустили через раствор азотной кислоты до его нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось твердое вещество черного цвета. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

С 3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₃Cl→ X₁ → C₂H₅NO₂ → C₂H₅NH₂ →^HCl→X₂ →^KOH→ X₃

С 4. В 1,5 л воды при н.у. последовательно растворили сначала 15 л аммиака, затем 18 л бромоводорода. Определите массовую долю бромида аммония в полученном растворе.

С 5. При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу амина.

Ответы

№ Вопроса Части А	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28
ответ	3	4	3	3	3	2	4	2	1	1	1	4	3	2	1	3	1	1	1	3	1	4	3	3	1	2	4	1

№ Вопроса Части В	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	А Б В Г 8 5 3 6	А Б В Г 4 2 6 2	А Б В Г 2 3 2 2	А Б В Г 1 2 4 1	А Б В Г 1 5 3 3	2, 3, 4	1, 3, 6	1, 4, 6	50	10

C1. 4 Mg + 10 HNO₃(очень разб.) = 4 Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

С2. 1) N₂ +3H₂ ↔ 2NH₃

2) NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

3) NH₄NO₃ = N₂O + H₂O

4) N₂O + Cu = CuO + N₂ С3. 1) 2CH₃Cl + 2Na → CH₃-CH₃ + 2NaCl

2) C₂H₆+ HONO₂→C₂H₅NO₂ + H₂O

3) C₂H₅NO₂ +3H₂→ C₂H₅NH₂ + H₂O

4) C₂H₅NH₂ + HCl → [C₂H₅NH₃]Cl

5) [C₂H₅NH₃]Cl + KOH→ C₂H₅NH₂+ KCl+ H₂O

С4. Массовая доля бромида аммония равна 4, 2%

C5. C₄H₁₁N

Источники материала

1. 
   Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса. – М.:Вако, 2006.
   
2. 
   Доронькин В.Н., Бережная А.Г. и др. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты базовый и повышенный уровни 10-11 классы. – Ростов-на Дону: «Легион», 2011
   
3. 
   Доронькин В.Н., Бережная А.Г. и др. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности.- Ростов-на Дону: «Легион», 2012
   
4. 
   Солдатова Т.М. Уроки химии с применением информационных технологий.
   

Неметаллы. – М.: «Планета», 2011.

5. 
   WWW. fipi. ru