химия2. Цель работы изучить понятия эквивалент, молярная масса ж эквивалентов и закон эквивалентов

• Название: Цель работы изучить понятия эквивалент, молярная масса ж эквивалентов и закон эквивалентов
• Дата: 03.05.2023
• Размер: 22.38 Kb.
• Имя файла: химия2.docx
• Тип: Закон; #1105390

Лабораторная работа 2

Определение молярной массы эквивалентов цинка

Цель работы: изучить понятия «эквивалент», «молярная масса ж эквивалентов и закон эквивалентов

Задание: провести реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой и определить объем выделившегося водорода. На основании полученных данных вычислить массу водорода и молярную массу эквивалентов цинка. Выполнить требования к результату работы, оформить отчет, решить задачу.

Введение

Эквивалент – это реальная или условная частица вещества, которая в данной химической реакции может прореагировать (или заместить) один атом (или ион) водорода или прореагировать с одним эквивалентом любого другого вещества.

Молярная масса эквивалента (или эквивалентная масса) – это масса одного моля эквивалента вещества.

Закон эквивалентов (эквивалентных масс): Элементы и вещества соединяются друг с другом, а также замещают друг друга в химических реакциях в строго определенных весовых количествах, прямо пропорциональных их эквивалентам.

Выполнение работы

Масса цинка m (Zn), г	Объем выделившегося водорода V, л	Условия опыта			Масса водорода m ( )	Молярная масса эквивалентов цинка
		Температура T, K	Давл. атмосферн.	Давл. водян. пара
						Практич. г/моль	Теоретич. (Zn), г/моль
0.184	0,072	298	97,223	3,166	0,005	36,8		32,52

1. Вычислим массу выделившегося объема водорода, пользуясь уравнением Менделеева-Клайперона:



:



2.Молярную массу эквивалентов цинка по закону эквивалентов



3. Теоретическое значение молярной массы эквивалентов цинка



4. Относительную ошибку опыта