Главная страница
Навигация по странице:

  • ФАРАДЕЙ (Faraday) Майкл

  • Электролитами

  • Закон Фарадея

    		•

    Электрический ток в электролитах. Электрический ток в электролитах


    Скачать 2.68 Mb.
    НазваниеЭлектрический ток в электролитах
    Дата21.05.2023
    Размер2.68 Mb.
    Формат файлаppt
    Имя файлаЭлектрический ток в электролитах.ppt
    ТипДокументы
    #1148272

    Тема: «Электрический ток в электролитах».


    Работу выполнила: Ученица 11 «А» класса
    МОУ «СОШ № 95 им. Н. Щукина п. Архара»
    Никитенко Анастасия.

    Цель:


    Изучить электрические и химические процессы в электролитах.

    Задачи:


    Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока.
    Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.
    Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.

    План


    I.Введение.
    II.Основная часть.
    К истории законов электролиза.
    Библиографическая справка о М. Фарадеи.
    Электрический ток в электролитах.
    III.Практическая часть.
    IV. Выводы.

    ФАРАДЕЙ (Faraday) Майкл


    (1791-1867)
    Английский физик, основоположник учения об электромагнитном поле, иностранный почетный член Петербургской АН (1830). Обнаружил химическое действие электрического тока, взаимосвязь между электричеством и магнетизмом, магнетизмом и светом. Открыл (1831) электромагнитную индукцию — явление, которое легло в основу электротехники. Установил (1833-34) законы электролиза, названные его именем, открыл пара- и диамагнетизм, вращение плоскости поляризации света в магнитном поле (эффект Фарадея). Доказал тождественность различных видов электричества. Ввел понятия электрического и магнитного поля, высказал идею существования электромагнитных волн.

    Термин


    Термин
    «электролит»
    (от греческого
    «разлагаемый электричеством»)
    впервые предложил английский химик и физик
    М.Фарадей

    Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества.

    Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза.

    Ток в растворах электролитов – это упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов.


    Электролиз водного раствора хлорида меди.

    Первый закон электролиза.


    Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком М. Фарадеем в 1833 году. Закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе.

    Первый закон электролиза.


    Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду q, прошедшему через электролит:
    m=kq=kIt.

    Второй закон Фарадея


    Данный закон отвечает на вопрос от чего зависит электрохимический эквивалент.
    Электрохимические эквиваленты различных веществ пропорциональны их атомным весам и обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность.

    Внешний вид установки.

    Электрическая схема установки.

    Практическая часть №1


    Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока.

    Вывод № 1.


    Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор, тем больше сила тока.

    Практическая часть № 2.


    Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.

    Вывод № 2.


    Сила тока зависит от расстояния между электродами, чем меньше расстояние тем больше сила тока и наоборот.

    Практическая часть № 3.


    Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.

    Вывод № 3.


    Различные электролиты по-разному проводят электрический ток.

    Применение электролиза


    Электрический метод получения чистых металлов.
    Гальваностегия.
    Гальванопластика.
    Электрическая полировка.
    Электрометаллургия.

    Вывод:


    Сам факт разложение электролитов при прохождении через них тока показывает, что в них движения зарядов сопровождается движение атомов или групп атомов, связанных друг с другом; эти атомы или атомные группы представляют собой части молекулы растворенного вещества. Естественно предположить, что заряжены именно эти части молекул в растворе и что они являются носителями электрического заряда. Их перемещение под действием сил электрического поля и представляют собой электрический ток, идущий через электролит. Тщательно поставленные опыты позволили установить, что для электролитов справедлив закон Ома.

    Список литературы.


    Глинка Н.Л.Общая химия: - Л.: Химия 1985.-704с. Под ред. В.А. Рабиновича.
    Детлаф А. А., Яворский Б. М.Курс физики: Учеб. Пособие для втузов.- М.:Высш. Шк.1989
    Фролов В.В.Химия: - М.: Высш. Шк., 1986.- 543с.
    «Элементарный учебник физики под редакцией академика Г.С. Ландсберга - Том II – электричество и магнетизм». Москва, «Наука» 1972 год.

    написать администратору сайта