Главная страница
Навигация по странице:

  • = n

  • M = m/n Формулы для нахождения объёма

  • Плотность (ρ)

  • D = M

  • Молярная концентрация (С)

  • T = m/V Массовая доля (ω)

  • Документ (1). Формулы для решения задач по химии


    Скачать 16.69 Kb.
    НазваниеФормулы для решения задач по химии
    Дата28.04.2022
    Размер16.69 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаДокумент (1).docx
    ТипДокументы
    #501950

    Формулы для решения задач по химии


    25 апреля 2020г.

    Так как химия наука точная, она неразрывно связана с различного рода вычислениями. Чтобы решать задачи, нужно знать формулы и хорошо в них ориентироваться. Без этих базовых знаний и навыков изучение химии становится невозможным.
    Мы собрали для вас основные химические формулы, изучаемые в школьном курсе. Они пригодятся каждому ученику, особенно тем, кто будет сдавать ОГЭ или ЕГЭ по этому непростому, но очень интересному предмету.


    Нахождение количества вещества

    Первое и основное понятие, которое необходимо усвоить – это количество вещества, измеряемое в молях и обозначающееся латинской буквой «n». Для его нахождения нужно основываться на условии задачи, так как вычислить количество вещества можно по трём формулам:

    1) По массе. n=m/M — Массу вещества (в граммах) разделить на его молярную массу (в г/моль).

    2) По объёму. n=V/Vm — Отношением объёма вещества к его молярному объёму (используется для газов).

    3) По числу молекул. n=N/NA – Число молекул вещества делённое на число Авогадро. Число Авогадро (NA) – физическая величина, указывающая на число молекул, содержащихся в 1 моле вещества, и численно равная 6,0221 * 1023 моль-1.


    Формулы для нахождения массы

    Массу вещества можно найти несколькими способами:

    1. Умножив количество вещества на молярную массу: (г) = n (моль)×M (г/моль).

    2. Произведением объёма раствора и его плотности: m = V (л) ×ρ (г/л).

    3. Перемножив массовую долю с массой раствора: m = m(р-ра) × ω.

    Молярная масса (М) – это масса одного моля вещества. Вычисляется она следующим образом: посредством сложения атомных масс элементов, из которых состоит вещество, получаем относительную молекулярную массу. Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе, но имеет размерность «г/моль». Также молярную массу можно найти с помощью отношения массы вещества к его количеству:

    M = m/n


    Формулы для нахождения объёма

    Для вычисления объёма того или иного вещества можно воспользоваться одной из формул:

    1. Объём раствора находится как отношение массы раствора к его плотности:

    V(р-ра) = m(р-ра) / ρ

    2. Объём газа равен отношению его количества вещества к молярному объёму:

    V(газа) = n/VM

    Молярный объём (VM) – объём, который занимает 1 моль вещества при определённых показателях давления и температуры. Находится при делении молярной массы вещества на его плотность:

    VM = M/ρ

    При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.


    Формулы для нахождения плотности и относительной плотности

    Плотность (ρ) – физическая величина, указывающая на массу определённого вещества, содержащуюся в единице объёма.
    Следовательно, формула для её вычисления имеет вид:

    ρ=m/V

    Помимо основной, существует формула для нахождения плотности газа при нормальных условиях, где молярная масса делится на молярный объём газа при н.у.:

    ρ=M/VM

    Относительная плотность (D) газов – величина, указывающая насколько одно вещество тяжелее или легче другого. Вычисляется она отношением молярных масс газов:

    D = M(1) / M(2)

    Например, условием было найти плотность газа по водороду. Решение будет иметь вид: D = M(газа)/M(H2) = M(газа)/2. Относительная плотность является безразмерной величиной.


    Формулы для нахождения концентрации

    Молярная концентрация (С) – отношение количества растворённого вещества к объёму раствора. Единица измерения – моль/л. Молярная концентрация вычисляется по формуле:

    С = n/V

    Массовая концентрация чаще всего называется титром (Т). Это отношение массы растворённого вещества к объёму раствора. Единица измерения — г/л.

    T = m/V

    Массовая доля (ω) – это один из вариантов выражения концентрации. С её помощью можно вычислить процентное содержание растворённого вещества в общей массе раствора:

    ω = (mр.в./mр-ра) × 100%

    По такому же принципу вычисляется массовая доля определённого компонента в смеси:

    ω = (mкомпонента / mсистемы) × 100%

    Если возникает необходимость найти массовую долю химического элемента в соединении, то нужно относительную атомную массу этого элемента умножить на число атомов в соединении и разделить на молекулярную массу вещества:

    ω = (Ar × N) / M


    Формулы для нахождения выхода продукта реакции

    Под выходом продукта реакции () подразумевается отношение массы (объёма, количества) вещества, полученного на практике, к теоретически возможному (рассчитанному по уравнению реакции). Единица измерения – доля, а проценты — если результат умножить на 100 !
    Для его вычисления, в зависимости от условия задачи, используются следующие формулы:

    =(mпракт./mтеорет.) × 100%
    =(Vпракт./Vтеорет.) × 100%
    =(nпракт./nтеорет.) × 100%

    Попрактиковать решение задач и знание формул возможно в приложении «ХиШник». Оно содержит в себе каталог заданий, которые, в свою очередь, разделены по темам и уровням сложности. Если вы дали неверный ответ, то приложение не просто уведомит об этом, а предложит правильный алгоритм решения. Также в нём есть раздел для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ, в котором собраны типовые задания.

    Знание расчётных формул – это ключевой момент при решении задач. Главное, понимать их, а не бездумно заучивать. Так как они будут использоваться не только в школьных задачах, на ЕГЭ и ОГЭ, но и в дальнейшей жизни, даже если ваша профессиональная сфера будет далека от химии.


    написать администратору сайта