Реферат. анжела химия реферат. Гап оу колледж туризма и гостиничного сервиса Санкт петербурга

• Название: Гап оу колледж туризма и гостиничного сервиса Санкт петербурга
• Анкор: Реферат
• Дата: 29.06.2022
• Размер: 0.86 Mb.
• Имя файла: анжела химия реферат.docx
• Тип: Документы; #620632

ГАП ОУ колледж туризма и гостиничного сервиса Санкт -Петербурга

Комитет по образованию


Физико-химические процессы в технологии приготовления продуктов

	Должность	Фамилия\подпись	Дата
Разработала	Студентка	Петрова А .В
Проверила	Преподаватель	Сандуленко О.И

2022

• 
  
  
• 
  1) Концентрация раствора (С) – это отношение количества растворенного вещества к объему раствора, показывает количество вещества в единице объема раствора.
  
• 
  
  
• 
  2) Массовая доля — это отношение растворенного вещества к массе раствора. Она может измеряться в процентах (от 0 до 100%) или в долях от единицы (от 0 до 1)
  
• 
  .
  
• 
  3) Растворимость – это способность веществ растворяться друг в друге, количественно характеризуется коэффициентом растворимости (к или р) - это масса растворённого вещества ,приходящаяся на 100 или 1000г растворителя, в насыщенном растворе - при определённой температуре.
  Растворимость вещества зависит от различных факторов: природы вещества и растворителя, от агрегатного состояния, от температуры и давления (для газов).
  
• 
  
  
• 
  
  

4) Плазмолиз – процесс отделения протопласта от оболочки клетки, погруженной в гипертонический раствор, то есть раствор, концентрация солей которого больше таковой клеточного сока.


1. Он играет важнейшую роль в сохранении мяса, желе и других пищевых продуктов и тем самым предотвращает их разрушение бактериями и грибками. Засолка пищевых продуктов (подлежащих консервированию) повышает осмотическое давление консервирующей среды. Бактерии и грибы подвергаются плазмолизу и погибают из-за экзосмоса.

2. Плазмолиз также участвует в уничтожении сорняков на газонах, в садах и на сельскохозяйственных полях химическими ядовитыми веществами.

3. Это помогает предотвратить рост растений в трещинах стен. Засолка таких растений вызывает плазмолиз, и нежелательные растения погибают.

• 
  5)Гидрофильные вещества – хорошо растворимые в воде вещества, молекулы которых полярны и легко соединяются с молекулами воды. Примеры ; сахара ,аминокислоты ,органические кислоты
  
• 
  
  

Аммиак

Аммиак, NH₃, является гидрофильным, поскольку его молекула может образовывать несколько водородных связей с водой. Это делает его очень растворимым в воде как в газообразном, так и в жидком состоянии.

Щавелевая кислота

Щавелевая кислота, H₂C₂ИЛИ₄, является гидрофильным, поскольку его твердое вещество хорошо растворяется в воде из-за водородных связей, которые он может образовывать с двумя своими группами -COOH.

Метанол

Метанол, CH₃ОН является гидрофильным благодаря своей ОН-группе.

Спирты

Спирты обычно являются гидрофильными веществами, если их углеродный скелет не очень большой. Например, 1-пропанол и 2-пропанол смешиваются с водой, но это не относится к 1-бутанолу, смешиваемость которого снижена из-за его более длинной углеродной цепи.

Крахмал

Крахмал является примером гидрофильного полимера, поскольку его звенья глюкозы имеют несколько групп ОН, с которыми он образует водородные связи с молекулами воды.

Дерево

Древесина гидрофильна и, хотя она не растворяется в воде, быстро намокает, если на нее не наносить гидрофобные покрытия.

Протеин

Белки имеют полярные группы, тесно связанные с водой. Следовательно, его взаимодействие с молекулами воды эффективно. Однако это не означает, что все белки растворимы в воде, поскольку их структуры (третичные и четвертичные) играют фундаментальную роль в этом процессе растворения.

Стекло

Стекло является гидрофильным материалом, потому что, хотя оно состоит не из молекул, а из сеток SiO₂ Трехмерные атомы кислорода могут принимать водородные связи из воды. Это причина того, что стеклянные очки потеют во влажной среде.

• 
  
  
• 
  
  
• 
  6) Катализ – это реакция, ускоренная с помощью специального соединения – катализатора. Он применяется во многих природных и промышленных реакциях.
  
• 
   
  
• 
  7) Константа равновесия – это отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции, взятых в степени их стехиометрических коэффициентов к произведению равновесных концентраций исходных веществ, взятых в степени их стехиометрических коэффициентов.
  
• 
  
  

8) Выпаривание — это процесс концентрирования растворов твердых нелетучих веществ путем удаления жидкого растворителя в виде паров. Сущность выпаривания заключается в переводе растворителя в парообразное состояние и отводе полученного пара от оставшегося сконцентрированного раствора.

• 
  При выпаривании растворов твердых веществ в ряде пищевых производств достигают насыщения раствора; при дальнейшем уда­лении растворителя из такого раствора происходит кристаллизация, в результате которой выделяется растворенное вещество.
  
• 
  Выпаривание применяют для повышения концентрации разбав­ленных растворов или выделения из них растворенного вещества путем кристаллизации.
  
• 
  Процесс выпаривания широко используют в сахарном и консерв­ном производствах при концентрировании сахарных и томатных соков, молока и др.
  
• 
  В пищевой технологии выпаривают, как правило, водные рас­творы.
  
• 
  Выпаривание проводят в выпарных аппаратах. Процесс выпари­вания может проводиться непрерывно и периодически. Аппараты периодического действия используют в основном в производствах малого масштаба.
  
• 
  Выпаривание осуществляют как под вакуумом, так и при атмос­ферном и избыточном давлениях.
  
• 
  Выпаривание под вакуумом позволяет снизить температуру кипения раствора, что особенно важно при выпаривании пищевых растворов, которые особенно чувствительны к высоким температу­рам. Применение вакуума позволяет увеличить движущую силу теп­лопередачи и, как следствие, уменьшить площадь поверхности выпарных аппаратов.
  
•