строение атома. строение атома тест. Готовимся к егэ

• Название: Готовимся к егэ
• Анкор: строение атома
• Дата: 26.10.2022
• Размер: 25.93 Kb.
• Имя файла: строение атома тест.docx
• Тип: Документы; #756456

Готовимся к ЕГЭ Вариант № 1.

1. 
   Химические свойства вещества определяются тремя субатомными частицами. Две из них имеют одинаковый по величине, но противоположный по знаку заряд, а третья не имеет заряда. Эти частицы называются …. … …. и … .
   
2. 
   Число протонов в ядре атома указывает … элемента и записывается в виде нижнего левого индекса у символа элемента. Например, для углерода число протонов у символа элемента можно записать следующим образом:… С.
   
3. 
   Верхний индекс у символа элемента указывает суммарное число протонов и нейтронов в ядре атома и называется … Символ углерода, каждый атом которого содержит 6 протонов и 8 нейтронов в ядре, обозначается как … С.
   
4. 
   Укажите число протонов, нейтронов и электронов для атомов представленных ниже изотопов:
   

Изотоп Число

протонов нейтронов электронов

1) ¹³С … … …

2) ⁵⁵ Mn … … …

3) ⁹⁷ Mo … … …

5.Ядро атома криптона – 80, ⁸⁰ Kr, содержит:

1. 
   80p и 36n;
   
2. 
   36p и 44e^- ;
   
3. 
   36p и 80n;
   
4. 
   36p и 44n.
   

6. Какое число электронов у иона хрома Cr³⁺ ;

1) 21; 2) 24; 3) 27; 4) 52?.

7. Какая частица имеет большое число протонов, чем электронов:

1) атом натрия; 2) атом серы;


3) сульфид – ион; 4) ион – натрия?

8. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, карбин, кислород, алмаз, красный

фосфор. Сколько всего химических элементов входит в состав этих веществ:


1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6?

9. Массовое число изотопа равно:

1. 
   числу протонов в ядре;
   
2. 
   числу нейтронов в ядре;
   
3. 
   числу орбитальных электронов;
   
4. 
   суммарному числу нейтронов и протонов.
   

10. Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27.

1. 
   5;
   
2. 
   2;
   
3. 
   3;
   
4. 
   4.
   

11. Октет электронов на внешней электронной оболочке имеет:

1. 
   S;
   
2. 
   Si;
   
3. 
   O^2- ;
   
4. 
   Ne^{+ .}
   

12. Электронную конфигурацию благородного газа имеет:

1. 
   Te^2-;
   
2. 
   Ga⁺ ;
   
3. 
   Fe²⁺ ;
   
4. 
   Cr³⁺.
   

13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, обладает зарядом ядра, равным:

1) +18; 2) -18; 3) +2; 4) -2.

14. Чему равно максимальное число электронов, которые могут занимать 3s-орбиталь :

1) 1; 2) 2; 3) 6; 4) 8.

15. Максимальное число электронов, которые могут занимать 2p-подуровень, равно:

1) 1; 2) 2; 3) 6; 4) 8.

16. На 3d – подуровне максимально может находиться:

1) 2e^- ; 2) 6e^-; 3) 10e^-; 4) 18e-.

17. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ :

1) K; 2) Ca; 3) Ba; 4) Na.

18. Электронная конфигурация иона Zn²⁺ соответствует формуле :

1) 1s² 2s² 3p⁴;

2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ;

3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ ;

4) 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s²4p⁶.

19. Три частицы Ne⁰, Na⁺ и F^- – имеют одинаковое:

1. 
   массовое число,
   
2. 
   число нейтронов,
   
3. 
   число электронов,
   
4. 
   Число протонов.
   

20. Сколько неспаренных электронов имеет ион Со³⁺ :

1. 
   3;
   
2. 
   4;
   
3. 
   5;
   
4. 
   6?.
   

******************************************** Вариант № 2.

1. 
   Какие из перечисленных обозначений орбиталей не верны:
   

1. 
   3;
   
2. 
   4;
   
3. 
   5;
   
4. 
   6.
   

2. 
   Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням у элемента с порядковым номером 79 изображается так: …
   
3. 
   Атом какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;
   

1. 
   Na;
   
2. 
   K;
   
3. 
   Ca;
   
4. 
   Ba.
   

4. 
   Какая из частиц имеет электронную конфигурацию, одинаковую с атомом аргона:
   

1. 
   Ca²⁺;
   
2. 
   K⁺;
   
3. 
   CI⁰;
   
4. 
   Na^+.?
   

5. На основании анализа электронных конфигураций основного состояния

частиц:O^2- , F^- , Ne , Na⁺ – можно сделать вывод об увеличении относительных

размеров этих частиц в ряду…

6. Атомом каких элементов соответствуют представленные ниже электронные


конфигурации?

Электронная конфигурация Элемент

1. 
   1s²2s²2p¹ …
   
2. 
   1s²2s²2p² …
   
3. 
   1s²2s²2p⁵ …
   
4. 
   1s²2s²2p⁶3s¹ …
   

7. В каком из приведенных рядов частицы расположены в порядке возрастания их

ионного радиуса:

1. 
   Mg²⁺ – CI^- – K⁺ – Ca²⁺ ;
   
2. 
   Mg²⁺ – Ca²⁺ – K⁺ – CI^- ;
   
3. 
   K⁺ – Ca²⁺ – CI^– – Mg²⁺.
   
4. 
   Ca²⁺ – K⁺ – CI^- – Mg²⁺ .
   

8. На основании положения элементов в периодической системе сделайте вывод,

какой ион имеет наименьший радиус:

1. 
   Se^{2- ;}
   
2. 
   Br^- ;
   
3. 
   Rb⁺ ;
   
4. 
   Sr²⁺ .
   

9. Запишите конфигурации внешних электронных слоев для следующих ионов:

Ион Электронная Ион Электронная

конфигурация конфигурация

1. 
   Mn⁴⁺ … 4) K⁺ …
   
2. 
   S^2- … 5) CI^- …
   
3. 
   Cu⁺ … 6) Pb²⁺ …
   

10. Какой ион имеет наибольший радиус? Дайте ответ на основании положения

соответствующих элементов в периодической системе:

1. 
   Сa²⁺ ;
   
2. 
   K⁺ ;
   
3. 
   F^- ;
   
4. 
   CI^- .
   

11. Из перечисленных ионов: Сl-,S², K⁺, Ca²⁺, –– наименьший радиус имеет ….

12. Какой из ионов имеет минимальный радиус:

1. 
   I^- ;
   
2. 
   Cs⁺;
   
3. 
   Ba²⁺;
   
4. 
   Te²
   

13. В ряду K-Ca-Sc-Ti радиус атомов . . . (уменьшается, увеличивается)?

14. Напишите электронные конфигурации марганца в степенях окисления,

указанных ниже, и формулы оксидов, в которых марганец проявляет эти

степени окисления:

степень окисления электронная Оксид

марганца конфигурация

1) +2 . . . . . .

2) +4 . . . . . .

3) +7 . . . . . .

15. Энергия, которая указана в уравнении

Cl⁰ (r.) → Cl^* (r.) + e – 1254 кДж,

является для атома хлора

1) энергией химической связи; 2) энергией ионизации;

3) электроотрицательностью; 4) сродством к электрону.

16. Сродством к электрону называют:

1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома;

2) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной

плотности;

3) переход электрона на более высокий энергетический уровень;

4) выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону.

17. Какой из элементов имеет наибольшее значение энергии ионизации:

1) ₃ Li 2) ₉ F ; 3) ₂₆ Fe ; 4) ₅₃ I ?

18. Энергия, затрачиваемая на удаление одного электрона от атома элемента в газообразном состоянии, у магния

1. 
   меньше, чем у натрия и больше, чем у алюминия;
   
2. 
   больше, чем у натрия и меньше, чем у алюминия;
   
3. 
   меньше, чем у натрия и алюминия;
   
4. 
   больше, чем у натрия и алюминия.
   

19. Исходя из анализа электронных структур атомов и положения элементов в

периодической системе укажите, какой из каждых двух приведенных ниже

атомов имеет большее сродство к электрону:

1. 
   калий и кальций;
   
2. 
   сера или хлор;
   
3. 
   водород или литий.
   

20. Химические элементы расположены в порядке возрастания

электроотрицательности в ряду;

1. 
   Si, P, Se, Br, CI, O;
   
2. 
   Si, P, Br, Se, CI, O;
   
3. 
   P, Si, Br, Se, CI, O;
   
4. 
   Se, Si, P, Br, CI, O.
   

Ключ к тестовому заданию- 1 на тему: «Строение атома и структура вещества –1»

Вариант № 1.

1. Протон (р), электрон (е^– ) и нейтрон ( n).

2. Атомный номер элемента; ₆ С .

3. Массовое число; ¹⁴ С .

4. 1) 6р 7n 6e^-

2) 25p 30n 25e^-

3) 42p 55n 42e^-

5. 4).

6. 1).

7. 11p и 10e- .

8. 1) . Углерод, кислород и фосфор.

9. 4).

10. 3). Элемент ²⁷Al 3 валентных электрона, расположен в 3 группе

Периодической системы.

11. 3). Ион О^2- имеет полностью заполненный внешний электронный

уровень, на нём 8е

12. 1). Ион Те^2- имеет электронную конфигурацию ксенона.

13. 4).

14. 2). s-Орбиталь любого уровня может иметь максимально 2 электрона.

15. 3). р-Подуровень может иметь максимально 6 электронов.

16. 3). d-Подуровень может иметь максимально10 электронов.

17. 1). Такую электронную конфигурацию имеет атом калия, находящийся в

основном, невозбуждённом состоянии.

18. 3).

19. 3). У всех трёх частиц число электронов- 10е.

20. 2), 6е на 3d- орбиталях: ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑; 2е- спаренных и 4е- спаренных.

Вариант № 2.

1. 1).

2. ²⁵⁴ Es + ⁴ He → ²⁵⁸ Md .

3. Курчатовием.

4. 2). В подгруппе с увеличением порядкового номера элемента металлическис

свойства возрастают.

5. 3). Элементы Р и As расположены в одной подгруппе.

6. 2). Элемент Ra расположен в одной подгруппе с барием.

7. 3). Лантан расположен в 3 группе периодической системы элементов; электронная

формула [Xe 5d¹6s²;наиболее типичная степень окисления +3. Это же характерно

и для лантанойдов.

8. 2). Фотоэффект – явление, связанное с освобождением электронов твердого тела под

действием электромагнитного излучения, в частности испусканием электронов

под действием света.

9. 3).

10. 2).

11. GeSe₂.

12. 3).

13. 3).

14. 3). Элементы фтор и хлор занимают положение в начале VII группы периодической

системы.

15. 4). Электронная структура атома [Ne ] 3s²3p⁵.

16. 1).

17. NaCI, MgCI₂, AICI₃, Na₂S, MgS, AI₂S₃.

18. 4). Электронная структура атома [ Ar] 4s¹.

19. Генри Кавендиш..

20. 2). GeO₂, GeH₄.