Главная страница
Навигация по странице:

  • Кафедра физической химии отчет

  • Цель работы. Ознакомление с методами получения оксидов и оснований, кислот и солей. Изучение их химических свойствОсновные теоретические положения.

  • Экспериментальные результаты и их обработка.

  • Уравнение химической реакции: а) молекулярное б) полное ионное в) сокращенное ионное Краткий

  • гидроксид меди (II). Так же были изучены их свойства. Например, соляная кислота с

    		•

    Лабораторная работа по химии №1. Химические свойства оснований, кислот и солей. И их получение Студент гр. 9208


    Скачать 136 Kb.
    НазваниеХимические свойства оснований, кислот и солей. И их получение Студент гр. 9208
    Дата01.10.2019
    Размер136 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаЛабораторная работа по химии №1.doc
    ТипОтчет
    #88243



    МИНОБРНАУКИ РОССИИ

    Санкт-Петербургский государственный

    электротехнический университет

    «ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)

    Кафедра физической химии


    отчет

    по лабораторной работе №1

    по дисциплине «Химия»

    Тема: «Химические свойства оснований, кислот и солей. И их получение»



    Студент гр. 9208



    Шарковский Д.С.

    Преподаватель



    Чеботарёва А.И.


    Санкт-Петербург

    2019

    Цель работы.

    Ознакомление с методами получения оксидов и оснований, кислот и солей. Изучение их химических свойств

    Основные теоретические положения.

    Оксиды – химические соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления «2».



    • Основные оксиды  гидроксиды, относящиеся к классу оснований, реагируя с кислотами, они образуют соль и воду; это оксиды металлов. Для них характерен ионный тип химической связи. У металлов, входящих в состав основных оксидов, степень окисления, как правило, бывает не выше +3.

    • Кислотные оксиды  гидроксиды, относящиеся к классу кислот, реагируя с основаниями, эти оксиды образуют соль и воду; это, главным образом, оксиды неметаллов с ковалентной связью. Степень окисления металлов в кислотных оксидах, как правило, больше +4.

    • Амфотерные оксиды  оксиды (ZnO, PbO и др.), которые обладают двойственными свойствами и ведут себя в одних условиях как основные, а в других – как кислотные, т. е. образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями.

    Основания  это гидроксиды металлов, при диссоциации которых образуются гидроксид-ионы (ОН ) и основные остатки.



    Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы водорода (  Н ) и анионы кислотных остатков



    Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы основных остатков и анионы кислотных остатков.




    • Средние соли  продукты полного замещения катионов водорода в кислоте катионами металла или как продукты полного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками.

    • Кислые соли  продукты неполного замещения катионов водорода многоосновных кислот катионами металла. Их образуют только многоосновные кислоты.

    • Основные соли  продукты неполного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками. Основные соли образуются только многокислотными основаниями.



    Экспериментальные результаты и их обработка.


    Номер опыта
    Что

    делали?
    Что наблюдали?
    Уравнение химической реакции:

    а) молекулярное

    б) полное ионное

    в) сокращенное ионное
    Краткий

    вывод

    1.1
    В пробирку с раствором сульфата меди (II) (CuSO4) добавили избыток гидроксида натрия (NaOH).
    Выпал голубой осадок.
    а)CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

    б)Cu+2+SO4-2+2Na++2OH-→Cu(OH)2+2Na++SO4-2 в)Cu+2 + 2OH- →Cu(OH)2
    В результате реакции соли с гидроксидом мы получили нерастворимое основание.

    1.2
    В пробирку с раствором хлорида железа (III) (FeCl3) добавили избыток гидроксида натрия.
    Выпал коричневый осадок.
    а)FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl

    б)Fe+3+3Cl-+3Na++3OH-→Fe(OH)3+3Na++3Cl-

    в)Fe+3 + 3OH- → Fe(OH)3

    1.3
    В пробирку с раствором сульфата марганца (II) (MnSO4) добавили избыток гидроксида натрия.
    Выпал бежевый осадок
    а)MnSO4+2NaOH→Mn(OH)2↓+Na2SO4

    б)Mn+2+SO4-2+2Na++2OH-→Mn(OH)2+2Na++SO4-2 в)Mn+2 + 2OH- → Mn(OH)2

    2.1
    К опыту 1.1 добавили соляную кислоту (HCl).
    Осадки растворились, раствор стал прозрачным
    а)Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O б)Cu(OH)2+2H++2Cl-→Cu+2+2Cl-+2H2O

    в)Cu(OH)2+2H+→Cu+2+2H2O
    В данных опытах произошел процесс растворения

    2.2
    К опыту 1.3 добавили соляную кислоту.
    а)Mn(OH)2+2HCl→MnCl2+2H2O

    б)Mn(OH)2+2H++2Cl-→Mn++2Cl-+2H2O

    в)Mn(OH)2+2H+ →Mn+2 +2H2O

    3.1
    К раствору гидроксида натрия добавили метиловый оранжевый индикатор.
    Раствор окрасился в желто-оранжевый цвет
    NaOH + метиловый оранжевый
    Раствор окрасился в желто-оранжевый цвет значит среда -щелочная.

    3.2
    К раствору гидроксида натрия добавили фенолфталеин.
    Раствор окрасился в розовый цвет
    NaOH+ фенолфталеин
    Раствор окрасился в розовый цвет значит среда - щелочная.

    3.3
    В раствор гидроксида натрия положили лакмус.
    Лакмус приобрел синий цвет
    NaOH+лакмус
    Лакмус приобрел синий цвет значит среда - щелочная.

    4.1
    К опыту 3.2 добавили соляную кислоту.
    Раствор обесцветился
    а)NaOH+HCl→NaCl+H2O

    б)NaOH+H++Cl-→Na++Cl-+H2O

    в)NaOH+H+→Na++H2O
    Т.к. раствор был розовый,а потом стал прозрачный, значит среда стала нейтральной. В данной реакции произошел процесс нейтрализации

    5.1
    Прибавили к 2-3 каплям раствора сульфата никеля (II) (NiSO4) избыток гидроксида натрия.
    Выпал осадок зеленого цвета
    а)NiSO4+2NaOH→Ni(OH)2↓+Na2SO4

    б)Ni+2+SO4-2+2Na++2OH-→Ni(OH)2+2Na++SO4-2

    в) Ni+2 + 2OH- → Ni(OH)2
    В результате прибавления NaOH к NiSO4 мы получили нерастворимое основание Ni(OH)2

    5.2
    К опыту 5.2 добавили соляную кислоту.
    Осадок растворился
    а)Ni(OH)2+HCl→NiCl2+H2O

    б)Ni(OH)2+2H++2Cl-→Ni+2+2Cl-+2H2O

    в)Ni+2+2(OH-)2+2H+ →Ni+2+2H2O
    В данном опыте произошел процесс растворения

    6.1
    К раствору сульфата цинка (ZnSO4) добавили раствор гидроксида натрия.
    Выпал осадок белого цвета
    а)ZnSO4+2NaOH→Zn(OH)2↓+Na2SO4

    б)Zn+2+SO4-2+2Na++2OH-→Zn(OH)2+2Na++SO4-2

    в)Zn+2+2OH- →Zn(OH)2
    В результате реакции соли с гидроксидом мы получили нерастворимое основание.

    6.2
    К опыту 6.1 добавили соляную кислоту.
    Осадок растворился.
    а)Zn(OH)2+2HCl→ZnCl2+2H2O

    б)Zn(OH)2+2H++2Cl- →Zn+2+2Cl-+2H2O

    в)Zn(OH)2+2H+ →Zn+2 +2H2O
    В данных опытах произошел процесс растворения

    6.3
    К опыту 6.1 добавили избыток раствора гидроксида натрия.
    Осадок растворился.
    а)Zn(OH)2+2NaOH→Na2[Zn(OH)4)]

    б)2Na++2OH-+Zn(OH)2→2Na++[Zn(OH)4]-2

    в)2OH-+Zn(OH)2 → [Zn(OH)4]-2

    7.1
    К раствору сульфата хрома (Cr2(SO4)3) добавили раствор гидроксида натрия.
    Выпал осадок зеленоватого цвета.
    а)Cr2(SO4)3+6NaOH→2Cr(OH)3↓+3Na2SO4

    б)2Cr+3+3SO4-2+6Na++6OH-→2Cr(OH)3+6Na++3SO4-2

    в)Cr+3+3OH- →Cr(OH)3
    В результате реакции соли с гидроксидом мы получили нерастворимое основание.

    7.2
    К опыту 7.1 добавили соляную кислоту.
    Осадок растворился.
    а)Cr(OH)3+3HCl→CrCl+3H2O
    б)Cr(OH)3+3H++3Cl-→Cr+3+3Cl-+3H2O
    в)Cr(OH)3+3H+→Cr+3 + 3H2O
    В данном опыте произошел процесс растворения

    7.3
    К опыту 7.1 добавили избыток раствора гидроксида натрия.
    Осадок растворился.
    а)Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6]

    б)Cr-3 + 3OH- + 6Na+ + 6OH-→ 3Na+ + [Cr(OH)6]-3

    в)Cr+3+ 6OH-→[Cr(OH)6]-3

    8.1
    К раствору соляной кислоты добавили метиловый оранжевый индикатор.
    Раствор окрасился в красный цвет.
    HCl + метиловый оранжевый
    Раствор окрасился в красный цвет, значит среда-кислая

    8.2
    К раствору соляной кислоты добавили фенолфталеин.
    Выпал осадок белого цвета.
    HCl + фенолфталеин
    Выпал осадок белого цвета,значит среда-кислая

    8.3
    В раствор соляной кислоты положили лакмус.
    Лакмус стал красный
    HCl + лакмус
    Лакмус стал красный,значит среда-кислая

    9.1
    К раствору хлорида бария (BaCl2) добавили сульфат натрия (Na2SO4).
    Выпал осадок белого цвета.
    а)Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓

    б)2Na++SO4++Ba+2+2Cl-→2Na++2Cl-+BaSO4

    в)SO4-2 +Ba+2 →BaSO4
    В результате реакции обмена образовались две новые соли

    9.2
    К раствору хлорида кальция (CaCl2) добавили карбонат натрия (Na2CO3).
    Выпал осадок молочного цвета.
    а)CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl

    б)Ca+2+2Cl-+2Na++CO3-2→CaCO3+2Na++2Cl-

    в)Ca+2 +CO3-3 →CaCO3
    В результате реакции обмена образовались две новые соли

    10.1
    К раствору хлорида кобальта (II) (CoCl2)добавили раствор гидроксида натрия.
    Выпал осадок синего цвета.
    а)CoCl2+NaOH→CoOHCl↓+NaCl

    б)Co+2+Cl-+Na++OH-→CoOHCl+Na++Cl-

    в)Co+2 +Cl- +OH- →CoOHCl
    В результате реакции обмена образовались средняя и основная соль.

    11.1
    К опыту 10.1 добавили раствор гидроксида натрия.
    Осадок не растворился. Раствор стал бледно-коричневым
    а)CoOHCl+NaOH→Co(OH)2+NaCl

    б)CoOHCl+Na++OH-→Co(OH)2+Na++Cl-

    в)CoOHCl+OH- → Co(OH)2 +Cl-
    Гидроксогруппа заместила хлор, образовался осадок - Co(OH)2

    11.2
    К опыту 10.1 добавили раствор соляной кислоты.
    Осадок растворился. Цвет раствора становится розовым.
    а)CoOHCl+HCl→CoCl2+H2O

    б)CoOHCl+H++Cl-→Co+2+2Cl-+H2O

    в)CoOHCl+H+ →Co+2 +Cl- +H2O
    В результате реакции основную соль переводят в среднюю


    Вывод.

    В данной лабораторной работе были рассмотрены некоторые способы получения оснований, солей и кислот. Например, при добавлении гидроксида натрия в раствор сульфата меди, получится нерастворимое основание гидроксид меди (II). Так же были изучены их свойства. Например, соляная кислота способна изменять цвета индикаторов, в частности, вызывать красную окраску лакмуса, так же она способна растворять осадки, образуя соли.

    написать администратору сайта