отчет пл химии гидролиз. Исследование гидролиза солей
 Скачать 35.57 Kb.
|
|
ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ  МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра общей химии Лабораторная работа №3 «Исследование гидролиза солей» Выполнил: студент гр. ТОА-22 _______ Шалатов К.Р. (шифр группы) (подпись) (Ф.И.О.) Проверил
Оценка: Дата: Санкт-Петербург 2022 Цель работы: ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнения гидролиза. Выполнение работы Опыт 1. Гидролиз солей. В отдельные пробирки налить по 3 – 4 капли растворов сульфата цинка(II), сульфата алюминия, карбоната натрия и сульфида натрия. Добавить по 1 – 2 капли лакмуса и записать в таблицу окраску каждого из растворов этих солей. Вылить содержимое пробирок, промыть их дистиллированной водой и вновь налить указанные выше растворы. Добавить по 1 – 2 капли фенолфталеина и записать окраску растворов. Определить рН каждого раствора при помощи универсальной индикаторной бумаги.
1)2ZnSO4 + 2H2O = (ZnOH)2 + H2SO4 Zn(OH)2 + 2H+ +S04- = Zn2+ + S04- + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O 2)Al2(SO4)3 + 2H2O = 2Al(OH)SO4 + H2SO4 2Al3+ + 3SO42– + 2H2O = 2Al(OH)2+ + 2H+ + 3SO42– 2Al3+ + 2H2O = 2Al(OH)2+ + 2H+ Al3+ + H2O = Al(OH)2+ + 2H+ 3)Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO32- + H2O = Na+ + HCO3- + Na+ + OH- CO32- + H2O = HCO3- + OH- 4) Pb(NO3)2 + H2O = PbOHNO3 + HNO3 Pb2+ + 2NO3- + H2O = PbOH+ + NO3- + H+ + NO3- Pb2+ + H2O = PbOH+ + H+ Опыт 2. Образование основных и кислых солей при гидролизе. Б. Гидролиз сульфита натрия. Две капли раствора сульфита натрия нанести на индикаторную бумагу и определить рН. По отсутствию запаха сернистого газа убедиться в том, что сульфит натрия подвергается неполному гидролизу. Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH 2Na+ + SO32- + H2O = Na+ + HSO3- + Na+ + OH- SO32- + H2O = HSO3- + OH- Опыт 3. Факторы, влияющие на степень гидролиза солей. А. Влияние силы кислоты и основания, образующих соль, на степень ее гидролиза. В три пробирки налить равные объемы сульфита натрия, ацетата натрия и карбоната натрия. В каждую пробирку добавить по одной капле фенолфталеина. Отметить интенсивность окраски фенолфталеина в каждом случае. Определить рН растворов по универсальной индикаторной бумаге. В другие две пробирки налить одинаковый объем растворов солей алюминия и магния. Определить рН каждого раствора по универсальной индикаторной бумаге. Прилить по 3 капли раствора лакмуса и отметить цвет раствора.
1)Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH 2Na+ + SO32- + H2O = Na+ + HSO3- + Na+ + OH- SO32- + H2O = HSO3- + OH- 2) CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + H2O = CH3COOH + Na+ + OH- CH3COO- + H2O= CH3COOH + OH- 3) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO32- + H2O = Na+ + HCO3- + Na+ + OH- CO32- + H2O = HCO3- + OH- В. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза соли. В пробирку внести 2 – 3 капли раствора хлорида сурьмы(III) и постепенно по каплям прибавлять воду до выпадения белого осадка хлорида стибила SbOCl. Этот осадок образуется на второй ступени гидролиза из Sb(OH)2Cl вследствие отщепления воды. К полученному осадку добавить раствор соляной кислоты. Отметить растворение осадка хлорида стибила. 1 ступень гидролиза: SbCl3 + H2O = SbOHCl2 + HCl Sb3+ + 3Cl- + H2O = SbOHCl2 + H++ Cl- Sb3+ + 2Cl- + H2O = SbOHCl2 + H+ 2 ступень гидролиза: SbOHCl2 + H2O = Sb(OH)2Cl + HCl SbOHCl2 + H2O = Sb(OH)2Cl + H+ + Cl- SbOHCl2 + H2O = SbOCl + H2O + H+ + Cl- SbOHCl2 = SbOCl + H+ + Cl- Опыт 4. Растворение металлов в продуктах гидролиза солей. В одну пробирку налить 0,5 мл концентрированного раствора сульфата цинка, в другую – столько же концентрированного раствора сульфата алюминия. Внести в обе пробирки по кусочку цинка. Для ускорения реакций пробирки можно нагреть. Al2(SO4)3 + 6H2O + 3Zn → 3ZnSO4 + 3H2 + 2Al(OH)3 2Al3+ + 3SO42– + 6H2O + 3Zn2+ → 3Zn2+ + 3SO42– + 3H2+ + 2Al(OH)32+ 2Al3+ + 6H2O → 3H2+ + 2Al(OH)32+ Полное растворение цинка и выпадение водорода Опыт 5. Взаимное усиление гидролиза при взаимодействии растворов двух солей. В одну пробирку налить 3 − 5 капель раствора хлорида железа(III), во вторую – столько же раствора сульфата алюминия, в третью – столько же раствора сульфата хрома(III). В первые две пробирки добавить 3 − 5 капель раствора карбоната натрия, в третью – столько же раствора сульфида натрия. Во всех трех пробирках выпадают в осадок гидроксиды металлов (железа, алюминия и хрома) и выделяются газы. А)2FeCl3+3Na2CO3+6H2O ⟶ 2Fe(OH)3+6NaCl+3CO2 2Fe3+ + 6Cl- + 6Na+ + 3CO32- + 6H2O ⟶ 2Fe(OH)3 ↓ + 6Na+ + 6Cl- + 3H2CO3 2Fe3+ + 3CO32- + 6H2O ⟶ 2Fe(OH)3↓ + 3H2CO3 Выпадение бурого осадка Б) CuSO4 + Na2CO3 + H2O → Cu(OH)2 + 2Na2SO4 + CO2 Выпадение голубого осадка Вывод: Я ознакомился гидролизом солей и его следствиями, научился составлять уравнения гидролиза. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||