кафедра ОХ, отчет по лабораторной работе 2 - электролиты. лабораторная работа по химии, электролиты. Исследование реакций в растворах электролитов
 Скачать 34.45 Kb.
|
|
МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ  Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра общей химии Лабораторная работа №2 Отчет По дисциплине: Химия (наименование учебной дисциплины согласно учебному плану) Тема: Исследование реакций в растворах электролитов  Автор: студент гр. ТО-21 Терентьева Е.А. (Подпись) (Ф.И.О.) Дата: 14.03.22. ПРОВЕРИЛ: (Должность) (Подпись) (Ф.И.О) Санкт-Петербург 2022 1.Название работы: Исследование реакций в растворах электролитов. 2.Цель работы: Ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять их уравнения. 3. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, результаты проведения реакций: Опыт 1. Образование малорастворимых оснований: 1) FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 ↓+ 3KCl (бурый осадок) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 2) CuSO4 + 2KOH →Cu(OH)2 ↓+ K2SO4 (синий осадок) Cu2+ + 2OH- →Cu (OH)2 3) NiSO4 + 2KOH → Ni(OH)2↓+ K2SO4 (светло-зеленый осадок) Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2 Полученные осадки гидроксидов металлов относятся к основаниям. В избытке щелочи осадки растворяться не будут. Полученные гидроксиды не являются сильными основаниями. Опыт 2. Растворение малорастворимых оснований: 1) Fe(OH)3 + 3HCl(р-р)→ FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O 2) Cu(OH)2 + 2HCl(р-р)→ CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2+ 2H+ → Сu2+ + 2H2O 3) Ni(OH)2 + 2HCl(р-р) → NiCl2 + 2H2O Ni (OH) 2 + 2H+ → Ni2+ + 2H2O При растворении гидроксидов металлов в кислоте, образуется вода и происходит растворение осадков. Опыт 3. Образование малорастворимых солей: А) 1) Pb(NO3)2 + 2KJ → PbJ2 ↓+ 2KNO3 (желтый осадок) Pb2+ + 2J- → PbJ2 2) Pb (NO3)2 +BaCl2 → PbCl2 ↓+ Ba (NO3)2 (белый осадок) Pb2+ + 2Cl- → 3PbCl2 Б) 1) Na2SO4+ BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ 2) Cr2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2CrCl3 SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ Осадки с ионами хлора и йода образует ион свинца. Окраску иодида свинца дает присутствие иона йода. Хлорид свинца менее растворим. Опыт 4. Изучение свойств амфотерных гидроксидов: А) 1) ZnSO4 + 2 NaOH → Zn (OH)2↓+3Na2SO4 Zn2+ + 2OH- → Zn (OH) 2 2)Zn (OH)2 +2HCl → ZnCl2 +2H2O Zn (OH)2 + 2H+ → Zn2+ 2H2O 3) Zn (OH)2 + 2 NaOH(в избытке) → Na2[Zn (OH)4] Zn (OH)2 + 2OH- → [Zn (OH)4]2- Б) 1) Al2(SO4)3 + 6NaOH(разбав) → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3↓ 2) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3+ 3H2O Al3+ + 3Cl- → AlCl3 3) Al(OH)3 + 3NaOH(конц) → Na3[Al(OH)4]+ Н2O В) 1) Cr2(SO4)3 + 6NaOH(разбав) → 2Cr(OH)3↓+3Na2SO4 2Cr3+ + 6OH- → 2Cr(OH)3↓ 2) Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3+ 3H2O Cr3+ + 3Cl- → CrCl3 3) Cr(OH)3 + NaOH(конц) → Na2[Cr (OH)4]+ Н2O В кислой среде амфотерный гидроксид реагирует как основание, а в щелочной как кислота. Опыт 5. Образование малодиссоциированных соединений: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + Н2О + NaCl NH4+ + OH- → NH33+ + H2O Опыт 6. Образование комплексов: CuSO4 + NH4 → [Cu(NH3)4]SO4 (раствор окрасился в синий цвет) Опыт 7. Образованиегазов: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ (выделился газ с неприятным запахом) Na2S + H2SO4 → H2S↑ + Na2SO4 4.Вывод: Благодаря проведенным опытам мы ознакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научились составлять их уравнения. |