реф. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества
 Скачать 15.74 Kb.
|
|
Реферат На тему: «Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества» Выполнила: Ученица 11 «Б» класса Булатова Милена По признаку изменения числа и состава веществ среди химических реакций выделяют реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Реакции соединения: 2С + О2 = 2СО 2СО + О2 = 2СО2 СО2 + Н2О = Н2СО3 Реакции присоединения: Гидрирование: СН2—СН2 + Н2 → СН3-СН3 Гидратация: СН3—СН—СН2 + Н2О → СН3—СН2—СН2ОН Полимеризация: пСН2—СН2 → (—СН2—СН2—)п Реакции разложения: HgO = Hg + O2 Zn(OH)2 = ZnO + H2O 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 Реакции замещения: K + H2O = KOH + H2 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu Реакции замещения в органических веществах: СН4 + Сl2 = СН3Сl + НСl С6Н6 + Br2 = C6H5Br + HBr Реакции обмена: KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ KOH + HCl = KCl + H2O По признаку выделения или поглощения теплоты среди химических реакций выделяют экзотермические и эндотермические реакции. Экзотермические реакции: 2H2 + O2 = 2H2O + Q NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q Эндотермические реакции: Сu(OH)2 = CuO + H2O - Q N2 + O2 = 2NO - Q Тепловой эффект — количество теплоты, которая выделяется или поглощается в ходе химической реакции. Термохимические реакции: S + O2 = SO2 + 297 кДж 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3350 кДж СaCO3 = CaO + CO2 – 179 кДж |