Контрольная работа по химии 8 класс. 8 Х Вода. Контрольная работа 2 по теме Кислород. Водород. Растворы. Вода вариант а часть
 Скачать 291 Kb.
|
|
8 класс Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Растворы. Вода» ( ВАРИАНТ 1. А- часть 1. Один из самых распространённых химических элементов в земной коре: а) водород б) кислород в) сера г) железо 2. Кислород можно получить реакцией разложения: а) основания б) соли в) кислоты г) перманганат калия 3. Способ получения кислорода в промышленности- из: а) воды б) воздуха в) перманганата калия г) хлорида натрия 4. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород - это: а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания 5. В медицине, а так же для сварки и резке металлов применяют: а) водород б) кремний в) алюминий г) кислород 6. В состав воздуха не входит: а) водород б) кислород в) углекислый газ г) аргон 7. При реакции активных металлов с водой одним из продуктов реакции является: а) водород б) кислород в) метан г) углекислый газ 8. Самый лёгкий газ: а) хлороводород б) кислород в) углекислый газ г) водород 9. В результате реакции горения водорода образуется: а) угарный газ б) метан в) вода г) углекислый газ 10. Вода реагирует при нагревании с: а) натрием б) литием в) железом г) фосфором В- часть 1. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся углекислый газ и кислород. Определите, в какой колбе какой газ находится. 2. Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения водорода. а) MqО + Н2  … + …б) Zn + НСl … + …в) Н2 + O2 …3.Из перечня признаков выбери те, которые характерны для кислорода: а - без цвета, б - без вкуса, в - без запаха, г- хорошо растворяется в воде, д - плохо растворяется в воде, е - лёгкий газ, ж – тяжелее воздуха, з - поддерживает горение, и – горючий газ, к - образуется в процессе фотосинтеза, л - является составной частью Солнца. 4.Для подкормки комнатных растений приготовили 5 кг 6% раствора хлорида калия. Какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора? 5. Назовите две области применения аргона. 6. Почему нельзя тушить водой горящую электропроводку? 7*. При пропускании электрического тока через сложное вещество (А) образуется 2 простых газообразных вещества: один газ (В) тяжелее, а другой газ (С) легче воздуха. При взаимодействии вещества (А) с оксидом кальция выделяется большое количество теплоты и образуется вещество (D), раствор которого окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Назовите вещества, о которых идёт речь в описании эксперимента. Составьте уравнения перечисленных реакций. Где применяется вещество В? ВАРИАНТ 2. 1-я часть 1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной: а) водород б) кислород в) сера г) железо 2.Одним из продуктов прокаливания оксида ртути является: а) кислород б) водород в) аргон г) неон 3. Вещества, ускоряющие химические реакции - это: а) растворы б) смеси в) воздух г) катализаторы 4. Что характерно для кислорода, как вещества: а) вкус б) объём в) цвет г) запах 5. Массовая доля кислорода в воздухе составляет: а) 78% б) 2% в) 21% г) 23% 6. Для процесса горения веществ необходим доступ: а) водорода б) кислорода в) алюминия г) кремния 7. Экологически чистое топливо : а) водород б) кремний в) алюминий г) кислород 8. Соединение водорода с углеродом под названием «болотный газ»: а) воздух б) метан в) вода г) углекислый газ 9. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с: а) оксидами металлов б) водой в) ртутью г) медью 10. Вода реагирует при обычной температуре с: а) гашеной известью б) литием в) цинком г) углеродом 2-я часть 1.В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится. 2.Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения кислорода. а) Cu + O2 …б) Fе + O2 ...в) Н2O … + … 3. Из перечня признаков выбери те, которые характерны для водорода: а - без цвета, б - без вкуса, в - без запаха, г- хорошо растворяется в воде, д - плохо растворяется в воде, е - лёгкий газ, ж – тяжелее воздуха, з - поддерживает горение, и - горит синем пламенем, к - образуется в процессе фотосинтеза, л - является составной частью Солнца. 4.Вычислите, какие массы вещества и воды потребовались для приготовления 200 г 15% раствора сахара. 5. Назовите две области применения гелия. 6. Почему нельзя тушить водой горящий бензин? 7*. В некотором приборе можно получать различные газы, если в основе их получения лежит реакция между твёрдыми и жидкими веществами. Для получения одного из таких газов на решётку прибора поместили гранулы простого пластичного вещества (А), имеющего металлический блеск, а в воронку налили раствор сложного вещества (В). Выделяющийся газ (С) наполнял мыльные пузыри, которые поднимались к потолку. При поднесении к ним горящей лучинки они взрывались c образованием капелек жидкости (D). Назовите вещества, о которых идёт речь в описании эксперимента. Составьте уравнения перечисленных реакций. Где используется газ С? Ответы: Вариант 1. 1-я часть.
2-я часть. Кислород поддерживает горение, углекислый газ не поддерживает горения. а) MqО + Н2 Mq + Н2О – реакция замещенияб) Zn + 2НСl ZnСl2 + Н2 - реакция замещения (используется для получения водорода)в) 2Н2 + O2 2Н2О – реакция соединения3. Абвджзкмн m (NaCl) = 0,3 кг, m (Н2О) = 2,7 кг. Электросварка легко окисляющихся металлов в среде аргона, заполнение электроламп, для световой рекламы и маяков (синее свечение). Возможно поражение электрическим током, т.к. вода электропроводна. А – вода Н2О, В – кислород O2, С – водород Н2, Д – гидроксид кальция Ca(OH)2. 2Н2О = 2Н2 + O2 CaO + Н2О = Ca(OH)2 Вариант 2. 1-я часть.
2-я часть. Водород горит, кислород поддерживает горение. а) 2Сu + O2 2СuО – реакция соединенияб) 3Fe + 2O2 Fe3O4 - реакция соединенияв) 2Н2О 2Н2 + O2 – реакция разложения (используется для получения кислорода)3. Абвдеило 4. m (сахара) = 30 г, m (Н2О) = 170 г. 5. Заполнение дирижаблей, воздушных шаров, для дыхания в смеси с кислородом при проведении работ под водой. 6. Бензин легче воды, залив водой приводит к более быстрому распространению горящего вещества. А – цинк Zn, В – соляная кислота НCl, С – водород Н2, Д – вода Н2О Zn + 2НCl = ZnCl2 + Н2 2Н2 + O2 = 2Н2О |