Контрольные работы по химии для 9 класса. Контрольные по ХИ для 9 класса. Контрольная работа 2 по теме Металлы. I вариант с какими металлами реагирует серная кислота а с калием, б с серебром, в с магнием

• Название: Контрольная работа 2 по теме Металлы. I вариант с какими металлами реагирует серная кислота а с калием, б с серебром, в с магнием
• Анкор: Контрольные работы по химии для 9 класса
• Дата: 18.05.2022
• Размер: 75.5 Kb.
• Имя файла: Контрольные по ХИ для 9 класса.doc
• Тип: Контрольная работа; #535637

9 класс. Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

I вариант

1. С какими металлами реагирует серная кислота:

а) с калием, б) с серебром, в) с магнием.

2. Какой металл вытеснит медь из раствора хлорида меди (II):

а) Fe; б) K; в) Zn.

3. У какого металла металлические свойства выражены сильнее и по-чему? a) у Мg или у Na; б) у Са или у Sr.

4. Какая из электронных формул отражает строение атома кальция:

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; г) 1s²2s²2p⁶3s².

5. Задача.

Сколько чугуна можно получить из 70 т железной руды, содержа-щей 0,9 массовых долей Fe₂O₃, если в полученном чугуне содержится 0,93 массовых долей Fe?


9 класс. Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

I вариант

1. С какими металлами реагирует серная кислота:

а) с калием, б) с серебром, в) с магнием.

2. Какой металл вытеснит медь из раствора хлорида меди (II):

а) Fe; б) K; в) Zn.

3. У какого металла металлические свойства выражены сильнее и по-чему? a) у Мg или у Na; б) у Са или у Sr.

4. Какая из электронных формул отражает строение атома кальция:

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; г) 1s²2s²2p⁶3s².

5. Задача.

Сколько чугуна можно получить из 70 т железной руды, содержа-щей 0,9 массовых долей Fe₂O₃, если в полученном чугуне содержится 0,93 массовых долей Fe?

9 класс. Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

II вариант

1. С какими металлами реагирует соляная кислота:

а) с кальцием, б) с калием, в) со ртутью.

2. Какой металл вытеснит медь из раствора хлорида меди (II):

а) Al; б) Li; в) Ag.

3. У какого металла металлические свойства выражены сильнее и по-чему? a) у лития или у натрия; б) у калия или у кальция.

4. Какая из электронных формул отражает строение атома алюминия:

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p²; б) 1s²2s²2p¹;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

5. Задача.

Сколько чугуна можно получить из 50 т железной руды, содержа-щей 0,9 массовых долей Fe₂O₃, если в полученном чугуне содержится 0,95 массовых долей Fe?


9 класс. Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

II вариант

1. С какими металлами реагирует соляная кислота:

а) с кальцием, б) с калием, в) с ртутью.

2. Какой металл вытеснит медь из раствора хлорида меди (II):

а) Al; б) Li; в) Ag.

3. У какого металла металлические свойства выражены сильнее и по-чему? a) у лития или у натрия; б) у калия или у кальция.

4. Какая из электронных формул отражает строение атома алюминия:

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p²; б) 1s²2s²2p¹;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

5. Задача.

Сколько чугуна можно получить из 50 т железной руды, содержа-щей 0,9 массовых долей Fe₂O₃, если в полученном чугуне содержится 0,95 массовых долей Fe?

9 класс

Контрольная работа № 3 по теме «Органические вещества».

I вариант

1. Дайте названия следующим углеводородам по систематической номенклатуре:

а) СН₃—СН—СН₂—СН=СН₂ б) СН₃—СН₂—СН₂—С = СН—СН₃

| |

СН₃ СН₂—СН₃

в) СН₃—СН₂—СН=СН—СН₂—СН₃

2. Напишите структурные формулы следующих углеводородов:

а) 2, 4 – диметилпентан; б) 2 – метилгексан; в) н – бутан.

3. Укажите, какие из веществ являются изомерами, какие – гомологами:

а) СН₃—СН₂—СН₂—СН₂—СН₃ б) СН₃—СН—СН—СН₂—СН₃

| |

СН₃ СН₃
9 класс

Контрольная работа № 3 по теме «Органические вещества».

II вариант

1. Дайте названия следующим углеводородам по систематической номенклатуре:

а) СН₃—СН=С—СН₂ – СН₃ б) СН₂=СН—СН₂—СН₃

|

СН₃

в) СН₃—СН—СН—СН₂— СН = СН₂

| |

СН₃ C₂H₅

2. Напишите структурные формулы следующих углеводородов:

а) 2, 2 – диметилпентан;

б) 2 – метилбутан;

в) 2, 3, 5 – триметилгексан.

3. Укажите, какие из веществ являются изомерами, какие –

гомологами:

в) СН₃—СН—СН₃ СН₃

| |

СН₃ д) СН₃—С—СН₂—СН₂—СН₃

г) СН₃—СН₂—СН—СН₃ |

| СН₃

СН₃

4. Закончите уравнения реакций, назовите продукты:

а) СН₂ = СН₂ + Br₂ (водн.) →

б) С₂Н₄ + О₂ →

5. По уравнению реакции СаС₂ + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + С₂Н₂↑ найдите объём ацетилена, который образуется из карбида кальция массой 40 г.

а) СН₃—СН₂—СН—СН₂—СН₃ б) СН₃—СН—СН—СН₃

| | |

СН₃ СН₃ СН₃

в) СН₃—СН— СН₂—СН₃ СН₃

| СН₃ |

СН₃ | д) СН₃—С—СН₂—СН₃

г) СН₃—СН₂—С—СН₃ |

| СН₃

СН₃

4. Закончите уравнения реакций, назовите продукты:

а) СН₄ + О₂ →

б) СН₄ + Br₂ →

5. По уравнению реакции СН₂ = СН₂ + [O] + Н₂О → СН₂ = СН₂

OH OH

найдите объём этилена, который необходим для получения этиленгликоля массой 80 г.

9 класс. Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы».

I вариант

1. Запишите уравнение реакции 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q

Куда сместится химическое равновесие: а) при понижении темпера-туры, б) при повышении давления, в) при повышении кон-центрации оксида серы (VI).

2. Напишите качественную реакцию на карбонат натрия в молекуляр-ном, полном и сокращенном ионном виде.

3. С какими веществами будет реагировать аммиак: а) H₂O, б) HCl, в) BaCl₂, г) KOH. Запишите возможные уравнения реакций.

4. Осуществите цепочку химических превращений:

SO₂ → Na₂SO₃ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

5. Задача.

Вычислите объем оксида азота (II), полученного при взаимодейст-вии азота объемом 22,4 л с кислородом, если известно, что выход продукта равен 80 %.
9 класс. Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы».

II вариант

1. Запишите уравнение реакции N₂ + O₂ ↔ 2NO + Q

Куда сместится химическое равновесие: а) при понижении темпера-туры, б) при повышении давления, в) при повышении кон-центрации оксида азота (II).

2. Напишите качественную реакцию на сульфат калия в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. С какими веществами будет реагировать серная кислота: а) H₂O, б) HCl, в) BaCl₂, г) KOH. Запишите возможные уравнения реакций.

4. Осуществите цепочку химических превращений:

NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NaNO₃.

5. Задача.

Вычислите объем оксида серы (VI), полученного при взаимодейст-вии оксида серы (IV) объемом 2,24 л с кислородом, если известно, что выход продукта равен 85 %.

9 класс. Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы».

III вариант

1. Запишите уравнение реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q

Куда сместится химическое равновесие: а) при понижении темпера-туры, б) при повышении давления, в) при повышении кон-центрации аммиака.

2. Напишите качественную реакцию на сульфат меди (II) в молекуляр-ном, полном и сокращенном ионном виде.

3. С какими вещ-вами будет реагировать гидроксид аммония: а) HCl, б) NaOH, в) FeCl₂, г) H₂O. Запишите возможные уравнения р-ций.

4. Осуществите цепочку химических превращений:

Mg₃P₂ → PH₃ → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂.

5. Задача.

Вычислите объем оксида азота (IV), полученного при взаимодейст-вии оксида азота (II) объемом 2,24 л с кислородом, если известно, что выход продукта равен 85 %.
9 класс. Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы».

IV вариант

1. Запишите уравнение реакции 2C₂H₂ + 5O₂ ↔ 4CO₂ + 2H₂O + Q

Куда сместится химическое равновесие: а) при понижении темпера-туры, б) при повышении давления, в) при повышении кон-центрации оксида углерода (IV).

2. Напишите качественную реакцию на карбонат калия в молеку-лярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. С какими вещ-вами будет реагировать оксид углерода (IV): а) HCl, б) NaOH, в) FeCl₂, г) H₂O. Запишите возможные уравнения р-ций.

4. Осуществите цепочку химических превращений:

CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CO₂.

5. Задача.

Вычислите объем аммиака, полученного при взаимодействии азота с водородом объемом 2,24 л, если известно, что выход продукта равен 80 %.

10 класс. Вводная контрольная работа за курс 9 класса.

I вариант

1. С какими металлами реагирует серная кислота:

а) с калием, б) с серебром, в) с магнием.

2. Какой металл вытеснит медь из раствора хлорида меди (II):

а) Fe; б) K; в) Zn.

3. У какого металла металлические свойства выражены сильнее и по-чему? a) у Мg или у Na; б) у Са или у Sr.

4. Запишите электронную формулу атома кальция и распределите электроны по орбиталям.

5. Задача.

Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 40 г 60-%-ной серной кислоты с хлоридом бария?

10 класс. Вводная контрольная работа за курс 9 класса.

I вариант

1. С какими металлами реагирует серная кислота:

а) с калием, б) с серебром, в) с магнием.

2. Какой металл вытеснит медь из раствора хлорида меди (II):

а) Fe; б) K; в) Zn.

3. У какого металла металлические свойства выражены сильнее и по-чему? a) у Мg или у Na; б) у Са или у Sr.

4. Запишите электронную формулу атома кальция и распределите электроны по орбиталям.

5. Задача.

Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 40 г 60-%-ной серной кислоты с хлоридом бария?
10 класс. Вводная контрольная работа за курс 9 класса.

II вариант

1. С какими металлами реагирует соляная кислота:

а) с кальцием, б) с калием, в) со ртутью.

2. Какой металл вытеснит медь из раствора хлорида меди (II):

а) Al; б) Li; в) Ag.

3. У какого металла металлические свойства выражены сильнее и по-чему? a) у лития или у натрия; б) у калия или у кальция.

4. Запишите электронную формулу атома калия и распределите электроны по орбиталям.

5. Задача.

Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии 30 г 50-%-ной соляной кислоты с хлоридом бария?

10 класс. Вводная контрольная работа за курс 9 класса.

II вариант

1. С какими металлами реагирует соляная кислота:

а) с кальцием, б) с калием, в) со ртутью.

2. Какой металл вытеснит медь из раствора хлорида меди (II):

а) Al; б) Li; в) Ag.

3. У какого металла металлические свойства выражены сильнее и по-чему? a) у лития или у натрия; б) у калия или у кальция.

4. Запишите электронную формулу атома калия и распределите электроны по орбиталям.

5. Задача.

Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии 30 г 50-%-ной соляной кислоты с хлоридом бария?

↑ → / — = | ↓ ↔ %