Контрольная работа по химии. 11 к.р. неметаллы 06.04. Контрольная работа Неметаллы. 11класс. 1Вариант Выберите один правильный ответ

• Название: Контрольная работа Неметаллы. 11класс. 1Вариант Выберите один правильный ответ
• Анкор: Контрольная работа по химии
• Дата: 16.04.2021
• Размер: 11.65 Kb.
• Имя файла: 11 к.р. неметаллы 06.04.docx
• Тип: Контрольная работа; #195483

Контрольная работа Неметаллы. 11класс.

1Вариант

Выберите один правильный ответ

1. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p³ соответствует атому, обозначение которого:

А). Cl Б). Si В). P Г). N

2. Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:

А). C – N – P – As В). F – O – N - C

Б). Si – C – N - O Г). P – Si - C – B

3. Ковалентная неполярная связь образуется в соединении, формула которого:

А). CCl₄ Б). S₈ В). KBr Г). H₂O

4. Неметалл, проявляющий в реакциях только окислительные свойства:

А).хлор Б).кислород В).азот Г). фтор

5. Простое вещество – углерод – взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А). CO₂, O₂, Cl₂ B). Fe, NaOH, HCl

Б). CO₂, CO, H₂O Г). H₂, O₂, H₂O

6. Гидроксид натрия NаОH реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

А). Cl₂, Zn Б). FeCl₃, Mg(OH)₂ В). SO₃, KCl Г).Al₂O₃, Cu
Подберите коэффициенты в следующей схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
KМnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + S↓ + H₂O

Решите задачи: Для полной нейтрализации 9г технического гидроксида натрия потребовалось 98г серной кислоты с массовой долей Н₂SО₄ 10%. Вычислите массовую долю примесей в образце NаОН.
Смесь 5,92г порошкообразных меди и железа сожгли в 5,6л хлора. Определите массовую долю меди в исходной смеси, если оставшийся в избытке хлор смог выделить йод из 170,8мл 20%-ного раствора йодида калия с плотностью 1,166г/мл.


Контрольная работа Неметаллы. 11класс.

2 Вариант

Выберите один правильный ответ

1. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s² соответствует частице, обозначение которой:

А). S⁰ Б). Al³⁺ В). S⁴⁺ Г). Si⁰

2. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:

А). P – N – O – F В). Cl – S – P - As

Б). Br – Cl – F - I Г). B – C - N – P

3. Ковалентная неполярная связь образуется в соединении, формула которого:

А). PH₃ Б). NaI В). O₂ Г). SO₂

4. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с:

А). серой В). кальцием

Б). хлором Г). кислородом

5. Простое вещество – сера – взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А). Na, O₂, НCl B). K, Na₂SO₄, Zn

Б). O₂, Mg, H₂ Г). Al, O₂, H₂O

6. Карбонат бария ВаСО₃ реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

А). KOH, Н₂SО₄ Б). NaCl, CuSO₄ В). CO₂, CH₃COOH Г).NaHCO₃, HNO₃
Подберите коэффициенты в следующей схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + S + NO₂ + H₂O

Решите задачи: При взаимодействии 18г магнезита с соляной кислотой выделилось 4,48л газа. Вычислите массовую долю MgСО₃ в магнезите.
Какой объём 34%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,37г/мл) потребуется для растворения кремния, полученного в результате прокаливания 20г оксида кремния (IV) с магнием.

Контрольная работа Неметаллы. 11класс.

3 Вариант

Выберите один правильный ответ

1. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице, обозначение которой:

А). Cl⁺⁷ Б). Cl⁰ В). Cl^- Г). Cl⁺⁵

2. Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:

А). S – O – F - Cl В). O – S – Se - Te

Б). Si – P – N - O Г). Cl – S - P – Si

3. Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого:

А). CCl₄ Б). S₈ В). KBr Г). O₃

4. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с:

А). натрием В). азотом

Б). хлором Г). кислородом

5. Простое вещество – азот – взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А). Н₂, O₂, Mg B). Na, KOH, H₂

Б). O₂, Ca, H₂O Г). H₂, O₂, HCl

6. Хлор реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

А). KOH, NaF Б). CaBr₂, Ca(OH)₂ В). H₂O, ZnO Г).FeCl₃, Fe
Подберите коэффициенты в следующей схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

KMnO₄ + K₂S + H₂O → S + MnO₂ + KOH

Решите задачи: Для обработки 55г известняка потребовалось 243г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 15%. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.
Какого состава образуется соединение и какова его массовая доля в растворе, полученном при растворении в 250 г 28%-ного раствора гидроксида калия всего газа, полученного при сжигании 28л метана.