К.Р Подгруппа азота. Контрольная работа по теме Подгруппа азота

• Название: Контрольная работа по теме Подгруппа азота
• Дата: 16.11.2022
• Размер: 19.68 Kb.
• Имя файла: К.Р Подгруппа азота.docx
• Тип: Контрольная работа; #791633

Контрольная работа по теме «Подгруппа азота» (вариант 1)

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е5е – это:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А2. Элемент с наиболее выраженными неметаллическими свойствами:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А3. В молекуле N₂ химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО →ЭО₂→ НЭО₃ является:

1. бор 2. углерод 3. азот 4. сера

А5. Одинаковым у атомов азота и мышьяка является:

1. 
   заряд ядра атома 3. относительная атомная масса;
   
2. 
   число энергетических уровней; 4. число электронов на внешнем уровне.
   

А6. Степень окисления азота в соединениях N₂O₅,  NH₃ соответственно равна

1. +2 и -3;               3. +5 и -3;

2. +5 и +3;               4. -5 и +3.

А7. Качественной реакцией на ион аммония ( NH₄⁺) является:

1. 
   взаимодействие его с ионами хлора Cl^-
   
2. 
   взаимодействие его с гидроксид –ионами OH^-
   
3. 
   взаимодействие его с нитрат- ионами NO₃^-
   
4. 
   взаимодействие его с сульфат- ионами SO₄^2-
   

А8. Схема превращения 2N^-3→ N₂⁰  соответствует химическому уравнению:

1. NH₃ + HCl = NH₄Cl 3. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

2. N₂ + 3H₂ = 2NH₃ 4. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

А9. Укажите ядовитое аллотропное видоизменение фосфора

1) красный фосфор                                  2) белый фосфор

3) черный фосфор                                     4) все ответы верны

А10. Физические свойства азота при комнатной температуре:

1 – бесцветный газ;

2 – бесцветный газ, без запаха;

3 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;

4 -  бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха.

А11. Концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием

  1) Воды и нитрата меди(II)                            2) Нитрата меди(II) и водорода

3) Нитрата меди (II), воды, оксида азота(II)         4) Нитрата меди(II), воды, оксида азота(IV)  

В1. Установите соответствие:

Молекулярное уравнение реакции: Сокращенное ионное уравнение:

А. (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NH₄Cl; 1. Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Б. NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃↑ + H₂O; 2. CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

В. (NH₄)₂CO₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄+ CO₂↑ + H₂O; 3. NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O;

Г. NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃↑ + H₂O

В2. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. В соединениях с водородом и металлами азот проявляет степень окисления -3

Б . В соединениях с кислородом является восстановителем.

1) верно только А                                            3) верны оба суждения

2) верно только Б                                             4) оба суждения неверны

С1. Осуществите превращения:

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → K₃PO₄ → Ag₃PO₄

↓

Ca₃P₂

С2. Вычислите объем бурого газа, который образуется при взаимодействии цинка массой 6,5г с концентрированной азотной кислоты при нормальных условиях.

Контрольная работа по теме «Подгруппа азота» (вариант 2)

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 5е – это:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А2. Элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А3. В молекуле P₂O₅химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭH₃ →ЭО является:

1. бор 2. углерод 3. азот 4. сера

А5. Одинаковым у атомов азота и фосфора является:

1. заряд ядра атома 3. число энергетических уровней;

2. относительная атомная масса; 4. число электронов на внешнем уровне.

А6. Степень окисления азота в соединениях NO,  NH₃ соответственно равна

1) +2 и -3;            3) +5 и -3;

2) +5 и +3;               4) -5 и +3

А7. Качественной реакцией на фосфат- ион PO₄^3- является:

1. 
   взаимодействие его с ионами водорода H⁺ 3. взаимодействие его с ионами бария Ba²⁺
   
2. 
   взаимодействие его с ионами серебра Ag⁺ 4. взаимодействие его с ионами свинца Pb²⁺
   

А8. Схема превращения N^-3→ N⁺²  соответствует химическому уравнению:

1. NH₃ + HCl = NH₄Cl 3. N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O 4. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

А9. Укажите аллотропные видоизменение фосфора

1) красный фосфор                              3) белый фосфор

2) черный фосфор                               4) все ответы верны

А10. Физические свойства аммиака (при н. у.):

1 – бесцветный газ;

2 – бесцветный газ с резким запахом;

3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, легче воздуха

4 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха

А11. Разбавленная  азотная кислота реагирует с медью с образованием

1) Воды и нитрата меди(II)                                            3) Нитрата меди(II) и водорода  

2) Нитрата меди (II), воды, оксида азота(II)                4) Нитрата меди(II), воды, оксида азота(IV)

В1. Установите соответствие:

Молекулярное уравнение реакции: Сокращенное ионное уравнение:

А. (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NH₄Cl; 1. NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O;

Б. NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O; 2. CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

В. (NH₄)₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O; 3. Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Г. NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

В2. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. Азот бесцветный газ, без вкуса и запаха.

Б. Азот легче воздуха

1) верно только А ;                                                                3) верны оба суждения;

2) верно только Б ;                                                               4) оба суждения неверны.        

С1. Осуществите превращения:

N₂→ NH₃→ NO →NO₂→HNO₃→Ba(NO₃)₂

С2. Вычислите объем бурого газа, который образуется при взаимодействии меди массой 3,2 г с концентрированной азотной кислоты при нормальных условиях.