1 лаба гидро. Лабораторная работа 1 "Формы выражения результатов химического анализа пластовых вод нефтяных и газовых месторождений"

• Название: Лабораторная работа 1 "Формы выражения результатов химического анализа пластовых вод нефтяных и газовых месторождений"
• Дата: 20.10.2022
• Размер: 22.16 Kb.
• Имя файла: 1 лаба гидро.docx
• Тип: Лабораторная работа; #745006

Лабораторная работа №1

"Формы выражения результатов химического анализа пластовых вод

нефтяных и газовых месторождений"

Задачи: 1) Рассчитать содержание ионов в весовой, эквивалентной и процент-эквивалентной формах, определить содержание шестого главного иона (Na⁺ + К⁺), , выразить химический состав воды с помощью формулы М. Г. Курлова. В таблице 5 приводятся варианты с данными для химического анализа пластовых вод (содержание пяти главных ионов представлено в г/100 г).

2) Рассчитать жесткость и минерализацию воды по пробам (табл.5). Дать характеристику вод по степени жесткости и минерализации используя классификации В. И. Вернадского, О.А. Алексина.

Вариант 13.

Cl–	SO42–	HCO3–	Mg2+	Ca2+
5,033	-	0,032	0,103	0,558

Содержание ионов на 100 г воды	мг	мг-экв.	%-экв.
Cl–	5033	143,8	49,8
SO42–	-	-	-
HCO3–	32	0,5	0,2
Ca2+	558	27,9	9,7
Mg2+	103	8,4	2,9
Na+	2484	108	37,4
Сумма	8210	288,6	100,0

Найдем эквивалент иона, который является частным от деления ионной массы на валентность иона.

эквивалент иона Cl– = 35/1=35 SO42– =96/2=48 HCO3– = 61/1 = 61 Ca2+ = 40/2 = 20 Mg2+ = 24,4/2 = 12,2 Na+ = 23/1 = 23

молярная (эквивалентная) форма Cl– = 9532/35 = 272 SO42– = 459/48 = 9,6 HCO3– = 147/64 = 2,4 Ca2+ = 3605/20 = 180 Mg2+ = 89/12,2 = 7,3

rNa⁺ = (143,8+ 0,5 + 0) – (27,9 + 8,4) = 108 мг-экв

Na⁺ = 108 * 23 = 2484 мг

Процент - молярная (эквивалентная) форма.

%-экв=(a/ Σra + Σrk)*100 %-экв

%-экв (Cl^– ) = (143,8/288,6)*100 = 49,8%-экв

%-экв (SO₄^2–) = (0/288,6)*100 = 0 %-экв

%-экв (HCO₃^– )= (0,5/288,6)*100 = 0,2 %-экв

%-экв (Ca²⁺) = (27,9/288,6)*100 =9,7%-экв

%-экв (Mg²⁺) = (8,4/288,6)*100 = 2,9 %-экв

%-экв (Na⁺) = (108/288,6)*100 = 37,4 %-экв

Формула Курлова



Вода хлоридная натрий-кальциевая.

Жесткость воды определяется содержанием растворённых солей кальция и магния. Общая жесткость обусловлена суммарным содержанием ионов Са²⁺ и Mg²⁺ .

Таблица 1.3 - Классификация О.А. Алексина по степени жесткости (1мг-экв/л равен 2,8^о )

Воды	Общая жёсткость
	мг-экв/л	Немецкие градусы
Очень мягкие	До 1,5	До 4,2
Мягкие	1,5 – 3,0	4,2 – 8,4
Умеренно жёсткие	3,0 – 6,0	8,4 – 16,8
Жёсткие	6,0 – 9,0	16,8 – 25,2
Очень жёсткие	Более 9,0	Более 25,2

(Mg²⁺ + Са²⁺) =0,103 +0,558 = 0,661 мг-экв/л

Немецкий градус жесткости

0,661 * 2,8 = 1,8508 ^о

По этой классификации воды принадлежат к очень мягким.

Согласно классификации В. И. Вернадского, О.А. Алексина по общей минерализации выделяют следующие воды.

• 
  Пресные — с общей минерализацией до 1 г/л,
  
• 
  Солоноватые — от 1 до 10 г/л,
  
• 
  Соленые — от 10 до 50 г/л
  
• 
  Рассолы — 50 до 400 и более г/л (слабые (50-100), крепкие (100-270), очень крепкие (270-350) и сверхкрепкие (> 350)).
  

Минерализация воды определяется содержанием растворённых минеральных веществ и рассчитывается как арифметическая сумма весовых количеств всех ионов в 1л (дм³) воды

5,033 +0+0,032+0,103+0,558+2,484=8,21

• 
  Воды являются солоноватыми
  

Вывод: вода данного состава по формуле Курлова является хлоридной

натрий-кальциевой. По классификации О.А.Алексина воды принадлежат к очень мягким. По В.И.Вернадскому воды являются солоноватыми.