Изучение химических свойств неорганических соединений. химия 1. Лабораторная работа 1 Изучение химических свойств неорганических соединений Студент Вычужанин Владимир Группа 313080120011
 Скачать 29.79 Kb.
|
|
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ПЕТРА ВЕЛИКОГО Лабораторная работа №1 Изучение химических свойств неорганических соединений Студент: Вычужанин Владимир Группа: 3130801/20011 Преподаватель: Крылов Н.И. 28.02.2023 Опыт №1 «Применение индикаторов для определения pH растворов» Ход работы: В ходе проведения опыта добавляли в различные растворы кислот и щелочей индикаторы и сравнивали цвет с эталонным.
Вывод: Наиболее универсальным индикатором является лакмус, с помощью которого можно определять реакцию среды любого раствора, кроме цветных и очень разбавленных растворов. С помощью фенолфталеина можно определить лишь щелочную среду. Опыт №2 «Получение и свойства амфотерного гидроксида» Ход работы: В 2 пробирки внесли по 2 капли NaOH, в каждую добавили 5 капель раствора соли AlCl3, образовался осадок Al(OH)3. В одну из пробирок добавили 10 капель HCl, в другую – NaOH. Уравнения реакций: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl (выпал осадок – гидроксид алюминия) *в двух пробирках Al(OH)3↓ + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (наблюдали растворение осадка) Al(OH)3↓ + NaOH → Na[Al(OH)4] (наблюдали растворение осадка, образовалась комплексная соль – тетрогидроксоалюминат натрия) Вывод: Амфотерный гидроксид получается, например, если к щелочи добавить соль металла, проявляющего амфотерные свойства (Al, Mn, Zn). Как показали опыты, амфотерный гидроксид способен проявлять как основные свойства (при взаимодействии с кислотой), так и кислотные (при взаимодействии с основанием). Опыт №3 «Получение кислой соли и перевод её в нормальную» Ход работы: В пробирку налили 1 мл Ca(OH)2, пропускали из аппарата Киппа CO2 (наблюдали бурную реакцию). Сначала выпал белый осадок, затем он растворился. Уравнения реакций: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (выпал осадок – карбонат кальция) CaCO3↓ + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (наблюдали растворение осадка, получили прозрачный раствор гидрокарбоната кальция ) Далее полученный раствор разлили в 2 пробирки. В одну пробирку добавили Ca(OH)2, в другую - NaOH Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH → Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O Объяснение химической сущности превращения кислой соли в нормальную: Химическая сущность превращения – нейтрализация ионов водорода, входящих в состав кислотных остатков кислых солей, гидроксид-ионами с образованием малодиссоциируемых молекул воды. Способы получения кислой соли: 2H2SO4 + Ba(OH)2 = Ba(HSO4)2 + 2H2O 2H2SO4 + BaO = Ba(HSO4)2 + H2O P2O5 + Ba(OH)2 + H2O = Ba(H2PO4)2 Опыт №4 «Получение основной соли и перевод её в нормальную» Ход работы: В пробирку налили 5 капель раствора медной соли CuSO4 и добавили 5 капель раствора NaOH. Затем постепенно добавляли 10 капель раствора медной соли CuSO4, одновременно перемешивая стеклянной палочкой. К полученному осадку добавили 10 капель H2SO4. Уравнения реакций: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (получили осадок голубого цвета - гидроксид меди) Cu(OH)2 + CuSO4 → [Cu(OH)]2SO4 (осадок помутнел и слегка посветлел, образовалась основная соль – гидроксосульфат меди (II)) [Cu(OH)]2SO4 ↓ + 2HCl → CuSO4 + CuCl2 + 2H2O (наблюдали растворение осадка, образовалось 2 средние соли: сульфат меди (II) и хлорид меди (II)) Химическая сущность перехода основной соли в нормальную: Нейтрализация гидроксид-ионов OH- ионами H+ и последующим образованием H2O. Способы получения основной соли: Основание + средняя соль (растворимая) → основная соль NaOH + NaCl → NaOHCl Основание + кислота → основная соль + вода Cu(OH)2 + H2SO4 → Cu(OH)2SO4 + H2O Гидролиз: соль (образованная сильной кислотой и слабым основанием) + вода → основная соль + вода ZnCl2 + H2O → ZnOHCl + HCl Средняя соль + щелочь → основная соль + другая средняя соль (к раствору соли добавляют раствор щелочи) 2CuSO4 + 2NaOH -> (CuOH)2SO4 + Na2SO4 Общий вывод: В ходе лабораторной работы были рассмотрены индикаторы, и был определён наиболее универсальный – лакмус. Рассмотрены свойства амфотерного гидроксида, способы получения кислотной и основной солей и перевод их в нормальные. Была проанализирована химическая сущность перехода кислых и основных солей в нормальную.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||