Лабораторная 1, изучение свойств неорг. химии. Химия лр1 Максимова. Лабораторная работа 1 Изучение химических свойств неорганических соединений Студент Ткаленко Д. Группа 333220200002
 Скачать 29.22 Kb.
|
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ПЕТРА ВЕЛИКОГО Лабораторная работа №1 «Изучение химических свойств неорганических соединений» Студент: Ткаленко Д. Группа: 3332202/00002 Преподаватель: Марков Виктор Андреевич 20.09.2020 Опыт 1. Применение индикаторов для определения pH раствора Ph-водородный показатель – мера концентрации ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность. Для его оценки часто используют кислотно-основные индикаторы, которые изменяют окраску в зависимости от Наиболее часто используемые индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метилоранж. Цель: выявить зависимость изменения окраски индикаторов при попадании в различную среду
Вывод: наиболее универсальным индикатором является лакмус, с помощью которого можно определять реакцию среды любого раствора. (кроме цветных растворов и очень разбавленных). С помощью фенолфталеина можно определять только щелочную реакцию среды. Метилоранж используется в химии как вспомогательный индикатор. Опыт 2. Получение и свойства амфотерного гидроксида (амфолита) Амфотерные гидроксиды – слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н+ и гидроксид-анионы ОН, т. е. диссоциируют по типу кислот и по типу оснований. Цель: изучить химические свойства амфотерного гидроксида алюминия (проверить двойственность свойств) 1. В две пробирки внесли по 2 капли раствора гидроксида натрия NaOH. В каждую добавили по 5-7 капель раствора соли хлорида алюминия AlCl3. Наблюдаем образование мутного белого осадка гидроксида алюминия. 2. В одну пробирку добавили 10 капель раствора кислоты H2SO4, в другую – 10 капель раствора щёлочи NaOH. Наблюдаем растворение осадка. Вывод: некоторые элементы имеют амфотерный характер. Так, по результатам данного опыта можно говорить о двойственности свойств Al(OH)3, с щёлочью он проявляет кислотные свойства, а с кислотой – основные. Опыт 3. Получение кислой соли (гидросоли) и перевод ее в нормальную (среднюю) Кислая соль – соль, образующаяся в результате некоторого замещения водорода на металл. Цель: рассмотреть химическую сущность перевода кислой соли в нормальную 1. В большую пробирку (20 мл) налили 5 мл раствора гидроксида кальция Ca(OH)2 и пропустили из аппарата Киппа диоксид углерода CO2 до выпадения осадка и далее до его полного растворения. Наблюдаем образование белого осадка, который растворился. 2. Полученный раствор разлили в две пробирки и добавили примерно равные объемы: в одну – гидроксида кальция Ca(OH)2, а в другую – гидроксида натрия NaOH. Вывод: при переводе кислой соли в нормальную мы нейтрализуем ион водорода добавлением основания. Химическая сущность превращения кислой соли в нормальную заключается в нейтрализации ионов водорода Н+, входящих в состав кислотных остатков (анионов) кислых солей гидроксид-анионами ОН с образованием малодиссоциированных молекул воды. Другие способы получения кислых солей: 1) 2) 3) Опыт 4. Поучение основной соли (гидросоли) и перевод её в нормальную (среднюю) Основная соль – продукт неполного замещения гидроксогрупп основания анионами кислотного остатка Цель: рассмотреть химическую сущность перевода основной соли в нормальную. 1. В пробирку налили 5 капель раствора соли хлорида меди (Ⅱ) CuCl2 и добавили такой же объем раствора гидроксида натрия NaOH. Наблюдаем образование творожистого синего осадка. 2. Затем, при постоянном помешивании, добавили 10-12 капель раствора медной соли (сульфата меди (Ⅱ)) CuSO4. Наблюдаем изменение цвета осадка на голубо-зеленый. 3. К полученному осадку при перемешивании долили 5-10 капель соляной кислоты HCl. Наблюдаем растворение осадка. Вывод: для перевода основной соли в нормальную необходимо нейтрализовать гидроксильные ионы, входящие в состав основной соли, т. е. добавить кислоту. Основная соль получается при избытке основных ионов в растворе соли. Химическая сущность превращения основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид-ионов водорода OH, катионами Н+ и образовании воды. Другие способы получения основных солей: 1) 2) 3) Вывод: проделав лабораторную работу, научились пользоваться индикаторами для определения реакции среды, проверили двойственность свойств амфотерных гидроксидов, научились получать кислые и основные соли и переводить их в нормальные.
| |||||||||||||||||||||||||