Лабораторная работа химия. Лабораторная работа. Лабораторная работа 2 Химическое равновесие Цель работы Изучить влияние концентрации на смещение химического равновесия

• Название: Лабораторная работа 2 Химическое равновесие Цель работы Изучить влияние концентрации на смещение химического равновесия
• Анкор: Лабораторная работа химия
• Дата: 29.01.2021
• Размер: 20.73 Kb.
• Имя файла: Лабораторная работа.docx
• Тип: Лабораторная работа; #172430

Лабораторная работа № 2

«Химическое равновесие»

Цель работы: Изучить влияние концентрации на смещение химического равновесия.

                                   

 

Выполнил: Бараулина М.С.

Группа: Хтб(до)з-20

Дата выполнения лабораторной работы

25.01.2021г

Для обратимой реакции определить направление смещения равновесия при изменении концентрации веществ и проверить согласование с принципом Ле Шателье.

Реакция

FeCl_3(p.) + 3NH₄NCS_(p.)  Fe(NCS)_3(p.) + 3NH₄Cl_(p.)

желтый бесцветный красный бесцветный

является обратимой. Наиболее интенсивно окрашенное соединение в системе – Fe(NCS)₃ – тиоцианат железа (III). По изменению интенсивности окраски раствора вследствие внешних воздействий можно судить об увеличении или уменьшении концентрации Fe(NCS)₃ и, следовательно, о направлении смещения равновесия.

Ход опыта

• 
  Стакан вместимостью 100 мл наполовину заполните дистиллированной водой, добавьте по 1–2 капли растворов FeCl₃ и NH₄NCS, полученный раствор перемешайте до однородной окраски и разлейте в четыре пробирки.
  
• 
  Прибавьте:
  
• 
  в первую пробирку 1–2 капли раствора FeCl₃;
  
• 
  во вторую пробирку 1–2 капли раствора NH₄NCS;
  
• 
  в третью пробирку – микрошпатель кристаллического NH₄Cl.
  

+Четвертую пробирку оставьте в качестве эталона окраски раствора в состоянии начального равновесия.

Результаты опыта

• 
  В состоянии начального равновесия (четвертая пробирка) раствор окрашен в
  

Бледно красный цвет.

• 
  Наблюдаемые изменения интенсивности окраски в пробирках 1–3:
  

Номер пробирки	Изменение интенсивности окраски (увеличение или уменьшение)
1	Увеличение сильное
2	Увеличение
3	Уменьшение

Обработка результатов

• 
  В изучаемой реакции
  

FeCe3 +3NH4NCS↔Fe(NCS)3+3NH4

(уравнение)

в равновесии находятся:

Хлорид железа (III), тиоционат аммония и тиоционат Fe (III), хлорид аммония.

(формулы и названия веществ)

• 
  Выражение константы равновесия:
  

Kp=

где [FeCl₃], [NH₄NCS], [Fe(NCS)₃], [NH₄Cl] – равновесные концентрации исходных образующихся веществ.

• 
  Изменение концентрации веществ и смещение химического равновесия (анализ на основании изменения окраски растворов):
  

Номер пробирки	Внешнее воздействие	Изменение концентрации (увеличение –  или уменьшение – )					Направление смещения равновесия (вправо, влево)
		FeCl3	NH4NCS	NH4Cl	Fe(NCS)3
1			↓	↑	↑	Вправо
2		↓		↑	↑	Вправо
3		↑	↑		↓	Влево

Вывод

+

• 
  При увеличении концентрации исходных веществ равновесие системы
  

смещается в сторону Прямой реакции, при увеличении

(прямой, обратной)

концентрации продукта реакции – в сторону Обратный реакции,

(прямой, обратной)

что Согласуется с принципом Ле Шателье.

(согласуется, не согласуется)

  2.Какие реакции называются обратимыми? Какое состояние обратимой системы называется химическим равновесием?

Ответ: Состояние обратимой химической реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называется химическим равновесием. Согласно общему закону смещения химического равновесия Ле Шателье, сместить равновесие можно: если на обратимую реакцию, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать воздействие, то равновесие смещается в направлении, ослабляющем это воздействие.

8. Для реакции синтеза аммиака N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г) (DH⁰ = –46,2 кДж/моль) на основании принципа Ле-Шателье дайте мотивированный ответ, каким образом, меняя температуру, давление, концентрацию, можно увеличить выход продукта реакции.

Ответ: При увеличении концентраций N2 и Н2 и отводе аммиака равновесие сместится в сторону продукта реакции NH3 , реакция экзотермическая (dHo < 0) , при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону продукта реакции , при увеличении давления равновесие сместится в сторону образования меньшего количества вещества газов - в сторону образования аммиака.