Лабораторная работа №2. Лабораторная работа 2 Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянной температуре Работу выполнил студент

• Название: Лабораторная работа 2 Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянной температуре Работу выполнил студент
• Дата: 16.08.2022
• Размер: 34.53 Kb.
• Имя файла: Лабораторная работа №2.docx
• Тип: Лабораторная работа; #647107

Новосибирский государственный архитектурно-строительный университет

(Сибстрин)
Кафедра физики и химии
Лабораторная работа №2

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянной температуре

Работу выполнил студент:

Каташев Даниил Игоревич

группа 123 з

«20» декабря 2021 г

Работу проверил преподаватель:

Полунина Ольга Анатольевна

«___»__________20__ г


Новосибирск 2021

Цель работы: Установить характер зависимости скорости реакции от концентрации реагирующего вещества.

Приборы: пробирки, мерные пробирки, штатив, секундомер.

Реактивы: 2%-ный раствор серной кислоты, 2%-ный раствор тиосульфата натрия, дистиллированная вода.

Описание опыта:

В четырех пробирках готовим растворы серной кислоты:

№ пробирки	Объем веществ, мл
	H2SO4	H2O
1	3	9
2	6	6
3	9	3
4	12	0

Приливаем 4 мл раствора тиосульфата натрия, реакция протекает по уравнению:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O + S

Реакция считается законченной, когда из-за помутнения раствора клетки на бумаге, расположенной за пробиркой, станут невидимыми.

Рассчитаем для всех 4-х случаев:

а) скорость реакции

, с^-1

б) молярную концентрацию серной кислоты

, моль/л

где ω(H₂SO₄) –массовая доля исходного раствора H₂SO₄, 2 (%);

ρ(H₂SO₄) = 1,012 г/см³;

М(H₂SO₄) – молярная масса H₂SO₄, 98 г/моль;

V(H₂SO₄) – объем 2 % - ной серной кислоты, используемый для приготовления каждого раствора, см³;

Vр-ра – общий объем раствора при реакции (16 см³).

Таблица результатов:

№ опыта	Объем веществ, мл				С (H2SO4) моль/л		Время реакции Δτ, с		Скорость реакции ∙102, с-1
	H2SO4	H2O	Na2S2O3
1	3	9	4	0,04		210		0,48
2	6	6	4	0,08		121		0,83
3	9	3	4	0,12		84		1,19
4	12	0	4	0,16		65		1,54

моль/л

моль/л

моль/л

моль/л

Изобразим графически полученные результаты, отложив на оси абсцисс молярные концентрации H₂SO₄, а на оси ординат скорость реакции υ·10².



Закон действующих масс для проведенной реакции.

v = k ∙ C(H₂SO₄) ∙ C(Na₂S₂O₃)

Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации серной кислоты (линейная зависимость).

Вывод:

В ходе лабораторной работы была изученная зависимость скорости химической реакции от концентрации одного из действующих веществ при постоянной температуре. Так как показатель степени у концентрации серной кислоты в законе действующих масс равен 1, то зависимость должна быть линейной, что и наблюдается в построенном графике. Установлено, что график имеет линейный характер.