Атомно-молекр учение.Закон сохр массы. Михайло Васильевич Ломоносов ( 17111765 )
 Скачать 2.17 Mb.
|
|
Михайло Васильевич Ломоносов ( 1711-1765 ) Великий русский ученый Заложил основы Атомно – молекулярного учения Все вещества состоят из молекул. Молекулы состоят из атомов. Частицы – молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ – из различных атомов. Джон Дальтон ( 1766 – 1844 ) Выдающийся английский ученый Продолжил атомно – молекулярное учение Современные представления атомно – молекулярного учения 1. Из молекул состоят все вещества в газообразном виде. 2. Из молекул также состоят твердые вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решетку . 3. Большинство твердых тел состоят из других частиц – атомов или ионов. 4. Связи между молекулами слабые, поэтому температуры кипения и плавления таких соединений низкие. Температура кипения воды - 100 С Этилового спирта - +78,3 С Кислорода - -183 С 5. Связи между атомами и ионами гораздо прочней, поэтому температуры плавления и кипения гораздо выше Температура кипения поваренной соли - +1440 С Оксида марганца - +3600 С М.В. Ломоносов, 1756 г. «Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...» Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. Решение задач на закон сохранения массы веществ Задача: При разложение 44,4 г малахита образуется 32 г СuO и 3,6 г воды Н2О. Какая масса углекислого газа СО2 образуется? Задача При нагревании Ag2O образовалось 43,2 г Ag и 3,2 г O2. Какая была масса разложившегося оксида? Домашнее задание § 19, упр2, тестовые задания § 19, упр2, тестовые задания § 19, упр2, тестовые задания § 19, упр2, тестовые задания |