физика. Определение молярной массы эквивалента металла

• Название: Определение молярной массы эквивалента металла
• Анкор: физика
• Дата: 01.11.2022
• Размер: 158.9 Kb.
• Имя файла: 0282_bobrik_otchet_lr2.docx
• Тип: Закон; #766185

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Санкт-Петербургский государственный

электротехнический университет

«ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)

Кафедра физической химии


отчет

по лабораторной работе №2

по дисциплине «Химия»

Тема: Определение молярной массы эквивалента металла

Студентка гр. 0282	Бобрик Е.О.
Преподаватель	Бугров А.Н.

Санкт-Петербург

2020

Цель работы: усвоение понятий эквивалента, молярной массы эквивалента, способов расчета молярных масс эквивалентов веществ; экспериментальное определение эквивалента неизвестного металла объемным методом.
Основные теоретические положения

Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н+ или ОН–, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества.

Молярная масса эквивалента – это, масса одного моль эквивалента вещества, выраженная в граммах.

Закон эквивалентов – вещества взаимодействуют между собой равным числом эквивалентов. Закон эквивалентов описывается выражением:



Где – массы взаимодействующих веществ, г; а – молярные массы их эквивалентов, г/моль эквивалентов.

Схема установки:


Протокол наблюдений

Лабораторная работа № 2

«Определение молярной массы эквивалента металла»
Вариант: 3

Температура опыта – 20 °С

Атмосферное давление опыта – 767 мм рт. ст.

Навеска металла (m), г	Температура опыта (T1), К	Атмосферное давление опыта (pатм), Па	Парциальное давление водяного пара , Па	Объем выделившегося водорода (V1), л	Парциальное давление водорода Па
0,0300	293	102257,974	2338.1	0.0296	99919.874

Обработка результатов

1. Приведите объем выделившегося водорода к нормальным условиям (н. у.):

(л)

2. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, используя закон эквивалентов:

(г/моль)
3. Определите молярную массу атомов металла

Мат = zМ_Э

z=1: Мат₁ =1‧12.35=12.35 (г/моль)

z=2: Мат₂ =2‧12.35=24.7 (г/моль)

z=3: Мат₃ =3‧12.35=37.05 (г/моль)

Неизвестным металлом является Mg(24.305 г/моль).

4. Вычислите абсолютную и относительную погрешности определения молярной массы эквивалента металла:

Абсолютная погрешность:

Относительная погрешность:

5. Приведите уравнение окислительно-восстановительной реакции:







HCl является окислителем, Mg является восстановителем.
Вывод: Экспериментальным путём, по реакции металла магния с соляной кислотой, была определена молярная масса эквивалента магния, равная 12,35 г/моль с абсолютной погрешностью -0,395 г /моль и относительной погрешностью 1,6%. Магний был выбран с помощью молярной массы металла и его валентности. Погрешности, в данном эксперименте, могли быть получены путем человеческого фактора или путем приборных погрешностей, допустим, таких как шкала измерений объема.