осадительное титрование. ОСАДЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ. Осадельное титрование
 Скачать 51.5 Kb.
|
|
ОСАДЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ Сколько миллилитров раствора нитрата серебра, содержащего 5г/л серебра, надо добавить к 10 мл 0.2 н. раствора хлорида натрия, чтобы полностьью удалить из раствора иона хлора? 1 ) Нормальная концентрация раствора нитратасеребра Сн(AgNO3) = Т(AgNO3)/М(AgNO3) = 5/170 = 0,029 н 2 ) Из закона эквивалентов определим объём раствора нитратасеребра Сн(AgNO3) * V(AgNO3) = Сн(NaCl) * V(NaCl) V(AgNO3) = Сн(NaCl) * V(NaCl) / Сн(AgNO3) = 0,2 * 10 / 0,029 = 69 мл Какой объем 0.1 М раствора H2SO4 необходимо взять для полного осаждения Ва из раствора, содержащего 1, 000г ВаСl2 С(1/z H2SO4) = 2 * Cм(H2SO4) = 2*0,1 = 0,2 н n(1/z H2SO4) = n(1/z BaCl2) C(1/z H2SO4) * V(H2SO4) = m(BaCl2)/M(1/z BaCl2) V(H2SO4) = m(BaCl2)/[M(1/z BaCl2) * C(1/z H2SO4)] = 1 / [(208/2) * 0,2] = 0,0481 л = 48,1 мл Рассчитать массу смеси, содержащей 45,00% KBr,48,00%NaBr, 7% индифферентных примесей, чтобы при меркуриметриеском титровании ее было израсходовано 21,25 мл 0,04966 н. Hg(NO3)2.(fэкв.=0,5). Вообще то это осадительное титрование 100 г смеси содержит 45 г KBr (n=m/M=45/119 = 0,37815 моль) и 48 г NaBr (n=m/M=48/103 = 0,46602 моль) n(Br)общ= 0,37815 + 0,46602 = 0,84417 моль (fэкв.=1) На титрование которой потребуется V = n/C = 0,84417/0,04966 = 16,999 л = 16999 мл раствора Отсюда объем 21,25 мл потребуется на титрование m = 100*21,25/16999 = 0,1250 г смеси. Для определения концентрации бромида натрия в растворе к 3 мл этого раствора добовляют 5 мл 0,04172 н раствора нитрата серебра. На титрование осадка нитрата серебра затрачено 1,88 мл 0,05036 н раствора радонида аммония. Каковы нормальность и титр раствора бромида натрия. Помогите, пожалуйста решить. Я совсем не знаю как делать((( Это метод обратного титрования. Количество вещества в данном объеме составит 0,005*0,04172 - 0,00188*0,05036 = 0,000114 моль\экв. Сн = n/V = 0,000114/0,003 = 0,038 н. T = Сн*Mr = ... г/л. Вычислить массовую долю хлорид-ионов в образце в %, если 0,2266г его растворили прибавили к нему 30,00 мл 0,1121 М раствора AgNO3,избыток которого оттитровали 2,50 мл 0,02316 М раствора роданида аммония. Общее количество Ag+ = C*V = 0,1121*0,03л=0,003363моль Избыток Ag+ оттитрованный роданидом: 0,02316*0,0025=0,0000579 моль Количество Ag+ ушедшего на реакцию с хлорид-ионами: 0,003363моль - 0,0000579 моль = 0,0033051моль Это количество эквивалентно количеству хлорид-ионов. Значит масса хлорид-ионов = 0,0033051*35,45=0,117165795 г Массовая доля 0,117165795/0,2266г=51,706% Таблица 2 - Способы выражения концентрации растворов в аналитической химии и их взаимосвязь (объем раствора V в мл; масса вещества m в г)
Пример 1.Из 2,500 г Na2CO3 приготовили 500,0 мл раствора. Рассчитать для этого раствора: а) молярную концентрацию, б) молярную концентрацию эквивалента, в) титр, г) титр по HCl. Решение: а) Молярная концентрация - это количество молей вещества, содержащееся в 1 литре раствора. n (Na2CO3) в 500 мл. Тогда в 1 литре или в 1000 мл содержится: Таким образом, С(Na2CO3)=0,04717 моль/л. б) Если не оговорено особо, то в основе титрования предполагается реакция: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 и фактор эквивалентности равен 1/2. Молярная масса эквивалента, следовательно, равна 1/2М(Na2CO3). или . в) По определению титр - это масса вещества в граммах, содержащаяся в 1 мл раствора. Тогда г) Титр по определяемому веществу - это количество граммов определяемого вещества, которое эквивалентно 1 мл раствора соды. Титр раствора Na2CO3 по HCl можно рассчитать, например, исходя из молярной концентрации эквивалента раствора Na2CO3. C(1/2Na2CO3) - число молей эквивалентов Na2CO3 в 1 литре или 1000 мл раствора, C(1/2Na2CO3)/1000 - число молей эквивалентов Na2CO3 в 1 мл раствора. По закону эквивалентов столько же эквивалентов HCl соответствует 1 мл раствора соды. [C(1/2Na2CO3)/1000]•M(HCl) - масса HCl в граммах, соответствующая 1 мл раствора Na2CO3, т.е. г/мл. Пример 2. Определить массу Na2CO3 в 250,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл этого раствора с индикатором метиловым оранжевым израсходовано 20,20 мл раствора HCl с концентрацией 0,1010 моль/л. Решение. Прямое титрование. Навеска определяемого вещества или аликвотная часть анализируемого раствора титруется непосредственно титрантом. Определяем молярную массу эквивалента Na2CO3. C данным индикатором титрование идет по реакции: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (г). Фактор эквивалентности Na2CO3 равен 1/2. Закон эквивалентов в этом случае имеет вид: n(1/2Na2CO3) = n(HCl) и M(1/2Na2CO3) = 53,00 г/моль m(Na2CO3) = n(1/2Na2CO3)•1/2M(Na2CO3). Количество вещества эквивалентов HCl равно: n(HCl) = C(HCl)•V(HCl). Объем титранта переводится в литры и, учитывая, что на титрование взята аликвотная часть исследуемого раствора, равная отношению Vколбы/Vпипетки = 250/25, получаем: г. Пример 3. Титрование по остатку (обратное). Образец аммония хлорида массой 0,1500 г растворили в воде, добавили 30,00 мл 0,1150 моль/л раствора KOH и полученный раствор прокипятили до полного удаления аммиака. На титрование остатка избытка щелочи израсходовано 6,30 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1050 моль/л. Определить массовую долю аммиака в образце. Решение. В данном способе титрования к определяемому раствору добавляется известный избыток титранта (I). Затем избыток непрореагировавшего титранта (I) оттитровывают титрантом (II). Закон эквивалентов для обратного титрования имеет вид: Фактор эквивалентности аммиака в реакциях кислотно-основного взаимодействия равен единице. М(NH3) = 17,03 г/моль. Записываем закон эквивалентов: n(KOH) = n(NH3) + n(1/2H2SO4) n(NH3) = C(KOH)•V(KOH)•10-3 - C(1/2H2SO4)•V(H2SO4)•10-3 10-3 - пересчет объемов титрантов в литры. m(NH3) = (0,1150 моль/л • 30,00•10-3 л - 0,1050 моль/л • 6,30•10-3)•17,03 г/моль = 0,04748 г | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||