Химия Лаба Света. Отчет по лабораторной работе 1 по дисциплине Химия Тема Химические свойства кислот, оснований, солей Студентка гр. 2503
 Скачать 16.04 Kb.
|
|
МИНОБРНАУКИ РОССИИ Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина) Кафедра Физической химии отчет по лабораторной работе №1 по дисциплине «Химия» Тема: Химические свойства кислот, оснований, солей
Санкт-Петербург 2022 Цель работы. Ознакомиться с методами получения оснований, изучить их химические свойства, а также ознакомиться с некоторыми способами получения кислот, солей и изучить их химические свойства. Основные теоретические положения Основания это гидроксиды металлов, при диссоциации которых образуются гидроксид-ионы (ОН ) и основные остатки По растворимости в воде различают: основания, растворимые в воде – щелочи (гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов), основания, нерастворимые в воде, например Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Cr(OH)3 и др. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: в их присутствии лакмус синеет, бесцветный фенолфталеин становится малиновым, метиловый оранжевый – желтым. Щелочи получают, растворяя в воде оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. Основания реагируют с кислотными оксидами и кислотами с образованием соли и воды и не реагируют с основными оксидами и щелочами: Fe(OH)2 2HCl FeCl2 2H2O; Fe(OH)2 NaOH . Нерастворимые основания разлагаются при нагревании. Амфотерные гидроксиды проявляют как основные, так и кислотные свойства. К ним относятся, например, Cr(OH)3 , Zn(OH)2 , Be(OH)2 , Al(OH)3 и др. Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы водорода ( Н ) и анионы кислотных остатков По наличию кислорода в своем составе кислоты делятся на бескислородные (например, HCl, HBr, H2S) и кислородосодержащие (например, HNO3, H2SO4, H3PO4 ). В растворах кислот индикаторы меняют свою окра- ску: лакмус становится красным. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими левее водорода в электрохимическом ряду напряжений (ряд активностей металлов), образуют соли и выделяют водород: Водород не выделяется при взаимодействии металлов с азотной и концентрированной серной кислотами. Кислоты реагируют с основными оксидами и основаниями, образуя соль и воду. Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы основных остатков и анионы кислотных остатков. Соли делятся на средние, кислые и основные. Средние соли, например Na2CO3, K2SO4, Ca3(PO4 )2 , можно рассматривать как продукты полного замещения катионов водорода в кислоте катионами металла или как продукты полного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками. Уравнения диссоциации средних солей можно записать так: Кислые соли – продукты неполного замещения катионов водорода многоосновных кислот катионами металла. Их образуют только многоосновные кислоты. Кислыми солями являются, например, NaHCO3 , Ca(H2PO4 )2, KHSO3 . Основные соли по составу являются продуктами неполного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками. Основные соли, например (CuOH)2 CO3, AlOH(NO3)2, FeOHCl, образуются только многокислотными основаниями. Диссоциация основной соли выражается уравнением Кислые и основные соли превращаются в средние при действии щелочи на кислую соль, а также при действии кислоты на основную соль |