химия. Отчет по лабораторной работе 1 по дисциплине Химия Тема Химические свойства кислот, оснований, солей Студент гр. 2282 Шильников А. А

Название	Отчет по лабораторной работе 1 по дисциплине Химия Тема Химические свойства кислот, оснований, солей Студент гр. 2282 Шильников А. А
Анкор	химия
Дата	01.10.2022
Размер	42.36 Kb.
Формат файла
Имя файла	Laba_Khimia (1).docx
Тип	Отчет #707895

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Санкт-Петербургский государственный

электротехнический университет

«ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)

Кафедра физической химии

отчет

по лабораторной работе №1

по дисциплине «Химия»

Тема: Химические свойства кислот, оснований, солей

Студент гр. 2282	Шильников А. А.
Преподаватель	Джевага Е. В.

Санкт-Петербург

2022

Цель работы: Ознакомиться с химическими свойствами неорганических веществ: оксидов, оснований, кислот и солей и методами получения оснований и солей.

Основные теоретические положения

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород (в степени окисления -2, т. Е. является анионом).

Классификация:

Солеобразующие оксиды – оксиды, которые при взаимодействиями с кислотами или щелочей образуют соли.

Основные оксиды – оксиды, образованные активными металлами со степенью окисления +1, +2. Примеры:

Химические свойства. Реагируют с:

с водой ( ): MgO+
с кислотами:
с кислотными оксидами:
с амфотерными оксидами: K₂O + Al₂O₃ → 2KAlO₂

Кислотные оксиды – оксиды, образованные металлами со степенью окисления +5, +6, +7 или неметаллами (кроме несолеобразующих). Примеры: (оксид марганца (Ⅶ)), (оксид хрома(Ⅵ)), (оксид сурьмы(Ⅴ)), (оксид серы(Ⅵ)), (оксид фосфора).

Химические свойства. Реагируют с:

с водой ( ): S + → ! Si
с основаниями: + 2NaOH→2NaN +
с основными оксидами: см. основные оксиды
с амфотерными оксидами: 3S +

Амфотерные оксиды – оксиды, образованные металлами со степенью окисления +3, +4. Также к амфотерным оксидам относят (оксид цинка), (оксид бериллия), (оксид свинца(Ⅱ)), (оксид олова(Ⅱ)). Примеры: (оксид алюминия), (оксид железа(Ⅲ)).

Химические свойства. Проявляют свойства кислот и оснований, не реагируют с водой. Реагируют с:

с щелочами: 2NaOH(расплав)→ 2NaAl +

2NaOH(раствор)+

→

[Zn(OH

]

с основаниями:
с солями летучих кислот: + →2NaAl +C
с кислотами: ZnO+2HCl→Zn +
с кислотными и основными оксидами: см. выше

Несолеобразующие оксиды – оксиды, которые не взаимодействуют с кислотами и щелочами, соответственно они не способны образовывать соли. К таким оксидам относят: , , , .

Способы получения оксидов:

Взаимодействие металла с кислородом (Met + ): 4Li+
Разложение оснований, посредством нагрева: Cu( → CuO+
Разложение солей: CaC →CaO+C

Основания(гидроксиды) – это сложные вещества, которые состоят из катиона металла и гидроксильной группы OH.

Классификация:

По кислотности:

Однокислотные: NaOH (гидроксид натрия), KOH (гидроксид калия)
Многокислотные: Ca( (гидроксид кальция), Al( (гидроксид алюминия(Ⅲ)) и т.д.

По растоворимости:

Растворимые(щёлочи): LiOH(гидроксид лития), KOH(гидроксид калия)

Химические реакции:

с кислотами: Ba( + 2HN →Ba(N
c кислотами: KOH+MgS →Mg( + S
c кислотными и амфотерными оксидами: см. выше

также существуют амфотерные гидроксиды: Al( , Zn( (гидроксид цинка) и т.д. Они реагируют с кислотами: Zn( 2HCl→ Zn

, с растворами щелочей: Zn( →

Нерастворимые: Cu( , Al(

По силе (степени диссоциации)

Способы получения оснований:

Взаимодействие металла с водой: 2Na+ →2NaOH+
Взаимодействие основного оксида с водой: см. выше
Разложение соли водой(гидролиз): +6
Взаимодействие соли и щёлочи: см. выше

Кислоты – сложные химические вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться атомами металла, и кислотных остатков.

Классификация:

Растворимость/сильные и слабы соли:

Хорошо растворимые (сильные): (серная кислота)
Малорастворимые соли (слабые): (ортофосфорная кислота)
Неустойчивые, летучие кислоты (слабые): (сернистая кислота)
Нерастворимые кислоты (слабые): (кремниевая кислота)

Основность (количество водорода к кислоте): HF (фтороводород),
Содержание кислорода:

Кислородсодержащие: HN (азотная кислота)
Бескислородные: HCl(соляная кислота), HBr(бромоводорд)

Химические свойства. Реагируют с:

с основаниями(до H): см. выше
с металлами: Zn+ →Zn +
с основными и амфотерными оксидами: см. выше
с солями(сильные соли вытесняют слабые соли):

→Ba

Способы получения:

Взаимодействие кислотных оксидов с водой: см. выше
Взаимодействие неметаллов с водородом:
Электролиз растворов солей: 2Cu
Взаимодействие кислот с солями: см. выше
Окислением оксидов, кислот и неметаллов: P+5HN → +

Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Классификация:

Средние: , MgF(фторид магния)
Кислые:KHS ,Li
Основные: MgOHCl(гидроксохлорид магния)
Двойные: (сульфат марганца калия)
Смешанные: KO (хлорид-гипохлорид кальция)
Комплексные: K[Al(O )] (тетрагидроксоалюминат калия)

Химические свойства:

с кислотами: см. выше
с основаниями/щелочами: см. выше
с металлами: Fe+CuS →Cu +FeS
с солями: Ba →BaC

Способы получения солей:

Реакция нейтрализации:
Реакция оснований с кислотными оксидами: см. выше
Реакция кислот с основными оксидами: см. выше
Реакция основных и кислотных оксидов: см. выше
Реакция кислот с солями: см. выше
Реакция оснований с солями: см. выше
Реакция металлов с кислотами: см. выше
Реакция металлов с солями: см. выше
Реакция двух различных кислот: AgN +KCl→AgCl +KN
Реакция металлов с неметаллами: 2K+

Вывод: Проделав лабораторную работу, можно сделать вывод о том что:

Посредством реакции обмена можно получить различные гидроксиды, смешав растворы щёлочи и растворимой средней соли.
Разные растворы нерастворимых оснований и щёлочей, взаимодействуя с соляной кислотой, производят растворимые средние соли и воду. Реакция между ними обменная (реакция нейтрализации).
Растворы нерастворимых оснований реагируют (обменная реакция) с растворами щелочей, образуя при этом комплексные соли.

При этом растворы гидроксидов цинка, хрома и алюминия реагировали как с щёлочью, так и с соляной кислотой, это доказывает амфотерность данных оснований (Zn(OH

Cr(OH

Al(OH

Растворы двух растворимых средних солей взаимодействуют, при этом получаются новые средние соли, одна из которых нерастворима.
Основные кислоты образуются при реакции обмена растворимой средней соли с избытком щёлочи.
При реакции обмена основной соли с щёлочью образуется нерастворимое основание и средняя соль. А при реакции обмена между основной солью и кислотой образуется новая средняя соль и вода.

Разложение:

1.12