Лабораторная по химии. Отчет по лабораторной работе 2 Химическая идентификация и измерение вещества
 Скачать 21.35 Kb.
|
|
______________________________________________________________________ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «петербургский государственный университет путей сообщения ИМПЕРАТОРА АЛЕКСАНДРА I» Кафедра «Инженерная химия и естествознание» ОТЧЕТ по лабораторной работе №2 «Химическая идентификация и измерение вещества» Вариант № 1
Цель лабораторной работы: Идентификация анализируемых растворов на присутствие в них опасных ионов (качественный анализ); устранение опасных ионов осаждением с помощью раствора щелочи; количественная оценка изменения концентрации ионов (количественный анализ). Результаты лабораторной работы. Исследуем раствор №1. Дана пробирка с исходным раствором. Сравним цвет исходного раствора с данными таблицы №1. Исходный раствор бесцветный, может содержать следующие ионы: Zn(II), Cd(II), Pb(II), Al(III), Ba(II). Для получения осадка (гидроксида), к исходному раствору добавляем три капли водного раствора щёлочи (NaOH) и наблюдаем. Выпал белый осадок. Сравним цвет осадка с данными в таблице №2, следовательно в растворе возможно присутствие следующих ионов Zn(II), Cd(II), Pb(II), Al(III), Ba(II). Полученный осадок разделим на две части. К первой части добавим избыток щёлочи (NaOH) и наблюдаем. Жидкость стала бесцветная. Сравним результаты с данными таблицы №3. Можем предположить, что в растворе возможно присутствие следующих ионов: Zn(II), Pb(II), Al(III). Ко второй части осадка добавим водный раствор аммиака (  OH) и наблюдаем. Раствор обесцветился. Сравним результаты реакции с таблицей №4. Следовательно, в растворе возможно присутствие ионов Zn(II)На основании полученной информации, для окончательного вывода о присутствии предполагаемого конкретного иона, проделаем специфическую реакцию. К исходному раствору добавим гексацианоферрат получится белый осадок осадок. Сравнивая полученные данные с таблицей №5 получаем, что исходный раствор содержит ион Zn(II). Исследуем раствор №2 Дана пробирка с исходным раствором. Сравним цвет исходного раствора с данными таблицы №1. Исходный раствор зеленого цвета, может содержать следующие ионы: Ni(II), Cr(II). Для получения осадка (гидроксида), к исходному раствору добавляем три капли водного раствора щёлочи (NaOH) и наблюдаем. Выпал зеленый осадок. Сравним цвет осадка с данными в таблице №2, следовательно в растворе возможно присутствие следующих ионов Ni(II), Cr(II). Полученный осадок разделим на две части. К первой части добавим избыток щёлочи (NaOH) и наблюдаем. Раствор стал бесцветным. Сравним результаты с данными таблицы №3. Можем предположить, что в растворе возможно присутствие иона Cr(II). Ко второй части осадка добавим водный раствор аммиака ( OH) и наблюдаем. Цвет осадка не изменился. Сравним результаты реакции с таблицей №4. Следовательно, в растворе возможно присутствие иона Ni(II)На основании полученной информации, для окончательного вывода о присутствии предполагаемого конкретного иона, проделаем специфическую реакцию. К исходному раствору добавим сульфат натрия , Na2S выпал черный осадок. Сравним с таблицей №5. Таким образом, специфическая реакция подтвердила, что исходный раствор содержит ион Ni(II). Ответ по задаче / Вывод по лабораторной работе
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||