Главная страница
Навигация по странице:

  • Краткая теория к работе

  • Экспериментальная часть

  • Выполнение работы

  • Отчет по лабораторной работе Гидролиз солей


    Скачать 32.97 Kb.
    НазваниеОтчет по лабораторной работе Гидролиз солей
    Дата29.12.2022
    Размер32.97 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаLab__13_Gidroliz_soley.docx
    ТипОтчет
    #869106

    Министерство образования и науки Российской Федерации

    Владимирский государственный университет

    Кафедра химии

    Отчет по лабораторной работе

    «Гидролиз солей»


    Работу выполнил:

    Студент группы С-211

    Антропов А.С.

    Работу принял: Федоров Н.В.

    Владимир 2011г.

    Краткая теория к работе:

    При растворении многих солей в воде образующиеся при диссоциации ионы способны вступать во взаимодействие с молекулами воды. При этом происходит смещение равновесия при диссоциации воды, связывание ио­нов Н+ или ОH-, в результате чего изменяется рН раствора.

    В общем случае процесс обмена ионами между водой и растворённы­ми в ней солями называется гидролизом.

    Существует несколько видов гидролиза солей.
    1. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой (например: CH3COONa, K2S03, Na2C03, Na2S).

    Гидролиз этих солей обусловлен связыванием ионов водорода в сла­бый электролит. Так, гидролиз ацетата натрия может быть представлен уравнениями:

    CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

    CH3COO- + Na+ H2O CH3COOH + Na+ + OH-

    CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
    (pH > 7).

    Соли, образованные слабой многоосновной кислотой, гидролизуются ступенчато. Гидролиз протекает в значительно большей мере по первой ступени. Это приводит к образованию кислых солей.

    Na2S + H2O NaHS + NaOH

    2Na+ S2- + H2O Na+ + HS- + Na+ + OH-

    S2- + H2O HS- + OH-
    (pH > 7).

    Растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кис­лотой, имеют щелочную реакцию среды.
    2. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой (например: NH4C1, CuSO4, Zn(NO3)2, A1C13).

    Гидролиз этих солей обусловлен связыванием гидроксид-ионов в сла­бый электролит. Так, гидролиз хлорида аммония может быть представлен уравнениями:

    NH4Cl + H2O NH4OH + HCl

    + Cl- + H2O NH4OH + H+ + Cl-

    + H2O NH4OH + H+
    (pH < 7).

    Соли, образованные слабым многокислотным основанием, гидроли­зуются ступенчато. Процесс гидролиза протекает в большей мере по пер­вой ступени, что приводит к образованию основных солей:

    Zn(NO3)2 + H2O Zn(OH)NO3 + HNO3

    Zn2+ + + H2O Zn(OH)+ + + H+ +

    Zn2+ + H2O Zn(OH)+ + H+
    (pH < 7).

    Растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кис­лотой, имеют кислую реакцию среды.
    3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.

    Соли этого типа гидролизуются наиболее сильно, так как их ионы од­новременно связывают ионы водорода и гидроксид-ионы воды. Например, гидролиз ацетата аммония может быть выражен уравнением:

    CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH.

    Соли, образованные слабыми многокислотными основаниями и сла­быми многоосновными кислотами, гидролизуются необратимо:

    A12S3 + 6Н20 2Аl(ОН)3 + 3H2S ,

    поэтому не могут быть получены водные растворы таких солей, как Al(CO3)3, Cr2S3, Fe2S3 и др.

    В зависимости от соотношения констант диссоциации образующихся при гидролизе кислоты и основания растворы солей этого типа могут иметь слабокислую или слабощелочную среду реакции, т.е. pH 7.
    4. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (напри­мер: NaCl, K2SO4, KNO3 и др.), гидролизу не подвергаются, так как при их растворении взаимодействия ионов этих солей с водой не происходит. По­этому в растворах этих солей рН = 7, т. е. реакция среды остаётся ней­тральной.
    Экспериментальная часть:

    Приборы и реактивы: спиртовка; микрошпатель. Растворы: карбоната натрия 0,2 н.; хлорида цинка 0,1 н.; нитрата натрия 0,2 н.; гидрокарбоната натрия 0,2 н; сульфата алюминия 0,1 н.; сульфата меди (II) 0,2 н.; соляной кислоты (концентрированная). Ацетат натрия кристаллический; вода дис­тиллированная; фенолфталеин; лакмус.
    Выполнение работы:

    Опыт 1: Изучение различных видов гидролиза

    2-ая пробирка: 1.Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3

    2Na+ + + H2O Na+OH- + Na+ +

    + H2O + OH-

    2. NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3

    Na+ + + H2O Na+ + OH- +

    HCO3 + H2O OH- + H2CO3

    3-яя пробирка: 1.ZnCl2 + H2O HCl + ZnOHCl

    Zn2+ + 2Cl- + H2O H+ + Cl- + ZnOH+ + Cl-

    Zn2+ + Cl- + HOH ZnOH+ + H+

    2.ZnOH + H2O HCl + Zn(OH)2

    ZnOH+ + Cl- + H2O H+ + Cl- + Zn(OH)2

    ZnOH+ + HOH- H+ + Zn(OH)2

    pH < 7 т.к. кислая среда.

    4-ая пробирка: NaNO3 + H2O NaOH + HNO3

    Na+ + + H2O Na+ + OH- + HNO3

    + H2O HNO3 + OH-




    H2O

    Na2CO3

    ZnCl2

    NaNO3

    Окраска

    Фиолетовая

    Синяя

    Розовая

    Фиолетовая

    Реакция

    Нейтральная

    Щелочная

    Кислотная

    Нейтральная

    Вывод

    H+ = OH-

    Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, т.к. в растворе избыток гидроксид-ионо

    Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию, т.к. в растворе избыток ионов водорода.

    H+ = OH-

    Опыт 2: Сравнение гидролиза кислых и средних солей

    1-ая пробирка: Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3

    2Na+ + + H2O Na+ + OH- + H+ +

    2-ая пробирка: NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH

    Na+ + H+ + + H2O 2H+ + + Na+ + OH-

    В ходе опыта, удостоверились в получение окраски веществ:

    Раствор

    Na2CO3

    NaHCO3

    Окраска

    малиновая

    бесцветная

    Выводом следует возможность образования кислых солей при гидролизе, т.к. соли, образуются путем слабой многоосновной кислотой и гидролизируются ступенчато, но гидролиз протекает в значительной мере по первой ступени, что и приводит к образованию кислых солей.

    Опыт 3: Получение и гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты

    1-ая пробирка: Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4

    2Al3+ + 3(SO4)2- + 6H2O 2Al3+ + 3OH- + 6H+ +

    2-ая пробирка: Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3

    2Na+ + + H2O Na+ + OH- + H+ +

    В ходе опыта, в пробирке наблюдается осадок алюминия, после добавления кислоты – вещество обесцыечивается. Полный и необратимый гидролиз солей. Некоторые соли, образованные слабыми летучими кислотами и многокислотными гидроксидами не могут находиться в виде водных растворов из-за полного необратимого взаимодействия с водой, сопровождающегося одновременным выделением газа и выпадением осадка.


    написать администратору сайта