получение серы. Получение серы. Получение серы Опыт Действие кислот на раствор тиосульфата натрия
 Скачать 19.06 Kb.
|
|
Получение серы Опыт 1. Действие кислот на раствор тиосульфата натрия. +В пробирке, в небольшом количестве воды растворить кристаллик Na2S2O3 и прилить разбавленной соляной или серной кислоты. Что происходит? Опыт 2. Окисление тиосульфата натрия хлором +В пробирку с раствором тиосульфата натрия прибавлять по каплям хлорную воду. Опыт 3. Окисление сульфид-ионов различными окислителями: а) азотной кислотой +К небольшому объему раствора сульфида натрия в пробирке прилить несколько капель азотной кислоты. б) перманганатом калия +К разбавленному раствору перманганата калия в пробирке добавить несколько миллилитров сульфида натрия. Чем объясняется изменение окраски раствора? в) хлоридом железа (III) К раствору хлорного железа в пробирке прибавить небольшой объем сульфида натрия? Что наблюдается? Запись данных опыта: Написать уравнение реакции. Рассчитать ЭДС данной реакции. г) дихроматом калия. +Приготовьте в пробирке смесь 3 мл разбавленного дихромата калия и 1 мл разбавленной серной кислоты. Добавьте небольшой объем сульфида натрия. Что наблюдается? Кусочек серы, величиной с горошину, поместить в сухую пробирку и прилить около 2 мл бензола. Дальше от огня! Помните об огнеопасности органических растворителей! Пробирку встряхивать до тех пор, пока значительная часть серы не перейдет в раствор. Полученный раствор слить на часовое стекло. Дать растворителю испариться (под тягой!). Рассмотреть под лупой образовавшиеся кристаллы, зарисовать их (определить к какой кристаллической системе они относятся). 3. Ромбическая сера Каплю раствора серы в толуоле нанести при помощи стеклянной палочки на предметное стекло, поместить его под микроскоп и наблюдать за ростом кристаллов при испарении толуола. Зарисовать кристаллы серы. 4. Моноклинная сера. (Групповой опыт) В небольшой фарфоровый тигель поместить кусочки серы, заполнив его почти доверху. Поставить его на песчаную баню и медленно (!!!) расплавить серу. Затем снять тигель с бани и дать ему остыть, следя за образованием корочки кристаллов на поверхности расплавленной серы. Не дожидаясь, пока кристаллы образуют сплошную плёнку, вылить жидкую серу в стакан с холодной водой. Рассмотреть образовавшиеся в тигле кристаллы, зарисовать их и сравнить с кристаллом ромбической серы. Взаимодействие серы с медью Медь — неактивный металл. Но при повышенных температурах она активно взаимодействует с серой. Нагреем серу в пробирке до кипения. Сера плавится и постепенно закипает. Пробирка наполняется бурыми парами серы. Опустим медную проволоку в пробирку. В парах серы медь загорается. Продукт взаимодействия – черный сульфид меди. Cu + S = CuS Оборудование: штатив, пробирка, горелка, тигельные щипцы. Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила работы с горючими веществами и нагревательными приборами. Взаимодействие серы с натрием Натрий — активный щелочной металл. Во избежание окисления и взаимодействия с парами воды натрий хранят в керосине. Небольшой кусочек натрия помещает в ступку с порошком серы. Осторожно растираем натрий. Он активно взаимодействует с серой. Продукт реакции – сульфид натрия. Na + S = Na2S Оборудование: ступка фарфоровая с пестиком, шпатель, скальпель, пинцет, фильтровальная бумага. Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила работы со щелочными металлами. Во избежании химических ожогов обернуть руку полотенцем. Получение пластической серы Сера – кристаллическое вещество. В кристаллах молекулы всегда расположены в строгом порядке. Сера, измельченная в порошок, сохраняет кристаллическую структуру. Нагреем порошок серы. Сера плавится при температуре 120 градусов и становится легко подвижной желтой жидкостью. При дальнейшем повышении температуры сера начинает темнеть, превращается в темно-бурую, вязкую жидкость – пластическую серу. При быстром охлаждении в воде сера сохраняет пластические свойства. Пластическая сера с течением времени кристаллизуется и твердеет. Оборудование: пробирка, штатив для пробирок, шпатель, химический стакан, спиртовка, держатель для пробирок. Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с нагревательными приборами. Не допускать попадания расплавленной серы на поверхность стола. При возгорании серы тушить пламя речным песком. Окислительные свойства серы. В сухую пробирку насыпать смесь порошков цинка (или алюминия, железа) с серой в соотношении 1:2. Пробирку нагреть на пламени спиртовки в вытяжном шкафу. Доказать опытом, что образовавшийся белый порошок содержит в своем составе ион S2- . Написать уравнение реакции. Восстановительные свойства серы. В пробирку насыпать микрошпатель порошка серы и добавить 5-6 капель концентрированной азотной кислоты. Смесь нагреть на пламени спиртовки до полного исчезновения серы. Какой газ при этом выделяется? К полученному раствору добавить 1-2 капли раствора хлорида бария. На присутствие какого иона указывает образование белого осадка? Описать опыт и написать уравнение взаимодействия серы с азотной кислотой. Сделать общий вывод о химических свойствах серы. |