Практическая работа Сила электролита. практическая работа сила электролита. Повторим Какие вещества называют электролитами
 Скачать 45.84 Kb.
|
|
Повторим: 1. Какие вещества называют электролитами ? 2. Какие вещества называют неэлектролитами? 3. Что такое электолитическая диссоциация? 4. Что такое электроповодность? 5. А) К хорошо растворимым электролитам относятся: 1) гидроксид бария; 2) фосфат магния; 3) сульфид меди(II); 4) карбонат кальция. 6. Б) Электрический ток проводит: 1) раствор этилового спирта; 2) раствор глицерина; 3) раствор сахарозы; 4) раствор гидроксида натрия. Подумаем: От чего зависит электропроводность растворов сильных электролитов? Лабораторная работа № 3. «Зависимость электропроводности растворов сильных электролитов от концентрации ионов» Теоретическая часть В качестве количественной меры способности раствора электролита проводить электрический ток используют обычно удельную электропроводность единица измерения удельной электропроводности в химии См/см (сименс на сантиметр). При диссоциации электролита происходит увеличение числа заряженных частиц в растворе, что приводит к возрастанию электропроводности. Причём чем больше концентрация ионов, тем выше электропроводность. Учитывая диссоциацию солей: MeCl Me+ + Cl- образуются две частицы; MeCl2 Me2++ 2Cl- образуются три частицы; MeCl3 Me3++ 3Cl- образуются четыре частицы; можно ожидать, что увеличение концентрации ионов в растворах приведёт к увеличению электропроводности. Вместе с тем следует заметить, что электропроводность электролита зависит не только от концентрации ионов в нём, но и от их природы (подвижности). Растворы должны быть сильно разбавленными, чтобы исключить влияние различных сил межионного взаимодействия. Свойства сильно разбавленного раствора определяются концентрацией растворённого вещества. Практическая часть Цель работы: сформировать представление о зависимости электропроводности раствора от концентрации ионов. Оборудование, ход работы по инструкции Результаты измерений в таблицу Вывод: Отразить зависимость электропроводности раствора от концентрации раствора. Обсуждаем: Вывод? 1. От чего зависит электропроводность раствора электролита? 2. Почему при одной и той же концентрации электролитов электропроводность разная? 3. Напишите уравнения диссоциации исследуемых электролитов. Определите, какое количество ионов образуется при диссоциации 1 моль каждого электролита. Задание для подготовки к ГИА, ВПР В водном растворе наибольшее число сульфат-ионов образуются при диссоциации 1 моль 1) K2S 2) CuSO4 3) Cr2(SO4)2 4) Na2SO3 |