Главная страница
Навигация по странице:

  • Алгоритм проведения работы: 1. этап работы

  • 2. этап работы

  • Вывод: Практическая работа №5 Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества Цель работы

  • Приборы и реактивы

  • Задание Расчеты Порядок выполнения

    		•

    практическая 4. Практическая работа №4 «Получение, собирание и распознавание вод. Практическая работа 4 Получение, собирание и распознавание водорода. Цель


    Скачать 32.12 Kb.
    НазваниеПрактическая работа 4 Получение, собирание и распознавание водорода. Цель
    Анкорпрактическая 4
    Дата21.03.2022
    Размер32.12 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаПрактическая работа №4 «Получение, собирание и распознавание вод.docx
    ТипПрактическая работа
    #406927

                                            
    Практическая работа №4

          «Получение, собирание и распознавание водорода».

    Цель: 

    Оборудование: пробирки в штативе, пробка с газоотводной трубкой, спички, гранулы цинка, соляная кислота, спиртовка, лучинка.
    Алгоритм проведения работы:

    1. этап работы: Получение, собирание и распознавание водорода.

    1. В пробирку поместите гранулы цинка, добавьте раствор соляной кислоты, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, на конец газоотводной трубки поместите пробирку - приемник, взяв ее отверстием вниз. Что происходит в пробирке со смесью цинка и кислоты?

    2. Определите, какой способ вы использовали для собирания водорода (методом вытеснения воздуха), почему?

    3. Пробирку – приемник закройте пробкой, предварительно собрав в неё водород, распознайте его, для этого внесите в пробирку горящую спичку, что происходит? Как распознать наличие чистого водорода и водорода с примесями? Поднесите её к пламени спиртовки. Если раздавшийся звук напоминает сухой треск, то значит водород чистый. А если звук резкий, «тявкающий», то водород смешан с воздухом.

    2.  этап работы: Изучение физических свойств водорода.

    1. Охарактеризуйте свойства водорода, цвет, запах, состояние, отношение к воде.

    3.  этап работы: Изучение химических свойств водорода.

    1. Поднесите к концу газоотводной трубки горящую спичку, что происходит?

    2. В сухую пробирку поместите 0,5 см3 оксида меди (II). Пропустите водород через нагретый оксид меди (II).


    Что делали
    Что наблюдали
    Объяснения и выводы

    1. Сборка прибора для получения водорода
    Рисунок
    Водород в лаборатории можно получить взаимодействии цинка с соляной кислотой

    ……….

    2. Собираем водород методом вытеснения воздуха

    В пробирке происходит…
    Пробирку для сбора водорода следует держать … дном, потому что…

    3. Доказательство наличия водорода в пробирке с помощью тлеющей лучинки
    Тлеющая лучинка…
    Водород … поддерживает … горение

    4. Закончите уравнения реакции
    Н2 + О2 =

    Fe2O3 + H2 =

    Н2О= 

    MnO +H2 =

    FeO +H2 =



    5. Взаимодействие оксида меди (II) с водородом

    Появление металлической меди и капелек воды


    CuO + H2 =



    Рис. Получение водорода.

    Вывод:

    Практическая работа №5
    Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества

    Цель работы: приготовить раствор поваренной соли с заданной концентрацией, на основе данного раствора приготовить раствор с меньшей и с большей массовой долей.

    Приборы и реактивы: поваренная соль, вода, весы, мерный цилиндр, ложечка для сыпучих веществ, стакан.
    Ход работы

    Задание
    Расчеты
    Порядок выполнения

    Приготовьте 50 г 20% -го раствора поваренной соли
    1.Рассчитайте массу вещества, требуемую для приготовления данного раствора

    2.Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к соли для приготовления данного раствора
    1. Настройте весы так, чтобы чаши находились на одном уровне.

    2. На левую чашу весов положите гирь необходимой массы

    3. На правую чашу весов добавляйте соль, пока чаши снова не выровняются

    4. В мерном цилиндре отмерьте необходимый объем воды

    5. В отдельном стакане смешайте взвешенную соль и отмеренную воду.

    Разделите полученный раствор на две равные части
    Рассчитайте в полученной половине раствора:

    -Массу раствора

    -Массу вещества

    -Массу воды

    Изменится ли массовая доля, или останется такой же?
    Отмерьте в мерном цилиндре объем получившегося раствора и ровно половину перелейте в отдельный стакан

    К первой половине добавьте 5 мл воды
    Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

    Для этого рассчитайте снова

    -массу раствора

    -массу соли

    При добавлении воды к раствору масса вещества не меняется, меняется только масса раствора на массу добавленной воды
    В мерном цилиндре отмерьте 5 мл воды и добавьте в исходный раствор

    Ко второй половине раствора добавьте  1г соли
    Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

    Для этого рассчитайте снова

    -массу раствора

    -массу соли

    При добавлении вещества к раствору и масса вещества, и масса раствора увеличиваются на массу добавленного вещества
    На весах взвесьте 1 г соли и добавьте в исходный раствор

    Выводы:

    1. Почему в первом задании мы рассчитывали массу воды, а отмеряли объем? Как Вы думаете, так можно делать со всеми растворителями, или только с водой? Почему?

    2. Что происходит с массовой долей вещества при добавлении воды, увеличивается или уменьшается?

    3. Что происходит с массовой долей вещества при добавлении вещества, увеличивается или уменьшается?

    написать администратору сайта