спирты задачи. Правильные ответы показаны на (слайде 3)!!!

• Название: Правильные ответы показаны на (слайде 3)!!!
• Дата: 19.06.2022
• Размер: 333.24 Kb.
• Имя файла: спирты задачи.docx
• Тип: Документы; #602797

1. Относительная плотность паров предельного одноатомного спирта Правильные ответы показаны на (слайде 3)!!!

Вариант - 1	Вариант - 2
Выберите из предложенных веществ формулы спиртов: (1 - 2 балла)
С2Н5ОН	С3Н7ОН;
Назовите спирты по систематической номенклатуре: (3 - 4 балла)
Пропанол -1	Бутанол - 1
Напишите сокращенные структурные формулы: (5-6 баллов)
СH₂ = C - CH₂ - CH₂ - CH₃            |            CH₃	СH₂ = C - CH₂ - CH₃          |            CH₃
Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты: (7 – 8 баллов)
2С2Н5ОН + 2Na→2С2Н5ОNa + Н2↑	С2Н5ОН+ 3О2→2СО2↑ + 3Н2О
Задача. (9 – 10 баллов)
V(О2)= 23,52 дм3	V(О2)= 43,008 дм3

по кислороду равна 2,75. Выведите молекулярную
формулу спирта.



2. Предельный простой эфир массой 10 г при нормальных условиях занимает объем 4.87 л. Выведите молекулярную
формулу эфира.



3. Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 2,552. Массовая доля углерода в этом
веществе равна 64,86%, массовая доля водорода равна 13,51%,
массовая доля кислорода равна 21,63%. Выведите молекулярную формулу этого вещества.



4. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 65. Массовая доля углерода в этом веществе равна 73,85%, массовая доля водорода равна 13,85%, массовая доля кислорода равна 12,3%. Выведите молекулярную
формулу этого вещества.



5. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 51. При сжигании 30,6 г этого вещества образовалось 79,2 г диоксида углерода и 37,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.



6. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,625.11ри сжигании 29 г этого вещества образуется 39,2 л углекислого газа (н. у.) и 36 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.



Задача:

При действии избытка натрия на раствор фенола в метаноле выделилось 1176 мл газа (н. у.).

 

Для нейтрализации такого же количества раствора потребовалось 10 мл водного раствора NaОН с концентрацией 20 мг/мл.

 

Чему равна массовая доля фенола в исходном растворе?

 

Решение: 

 

Для начала давайте распишем все химические процессы в задаче:

 



 



 

1. Во второй реакции проявляется то самое различие между спиртами и фенолами — из второй реакции, в которой метанол не взаимодействует с щелочью, мы можем найти количество моль фенола,

 

2. в условии сказано, что такое же количество прореагировало с Na в первой реакции — в этой реакции и спирт и фенол реагируют с Na одинаково.

 

3. Значит, мы можем найти то количество водорода (газ), которое соответствует фенолу,

 

4. найти остаток водорода и вычислить количество моль метанола.

 

В вопросе сказано найти массовую долю фенола, значит, используем стандартную формулу для массовой доли вещества в растворе

 
Давайте напишем подробное решение:
 

1. Дано 10 мл водного раствора NaОН с концентрацией 20 мг/мл. Значит, находим количество моль:

 

n (NaOH) = m\Mr=V*C(концентрация)\Mr = 10 (мл) * 0,020( г\мл) \40 (г\моль) \= 0,005 моль

 
Значит, по уравнению реакции, n(фенола) = 0,005 моль
 



 

2. Значит, количество фенола, вступившего в первую реакцию тоже 0,05 моль

 

3. Водорода по уравнению реакции получается в 2 раза меньше, чем фенола:

 



 

4. При действии избытка натрия на раствор фенола в метаноле выделилось 1176 мл газа (н. у.). Нам нужно найти количество моль водорода.

 

n(H2)=V\22,4 (л\моль) = 1.176  (л)\ 22.4 (л\моль) = 0.0525 моль

 

Значит, в реакции с метанолом выделилось   0.0525 — 0.0025 = 0,05 моль водорода

 

n (метанола) = 0.1 моль

 



 

Находим массовую долю:

 

m(фенола) = 0,05 (моль)*94 (г\моль) = 0,47 г
 
m(метанола)  = 0,1 (моль) *  32 (г\моль) = 3,2 г

 

w(фенола) = m(фенола) \ (m(фенола) + m(метанола) )*100%= 0,47 (г)\ 3,67 (г)*100% = 12,8%