Главная страница
Навигация по странице:

  • Кафедра физической химии отчет

  • Цель работы: Основные теоретические положения

  • Протокол наблюдений в файле отчета необходимо привести скан (фото) подписанного преподавателем протокола наблюдений!Обработка результатов

  • Дано: Решение

  • Найти: V HCl конц – 2. Определение концентрации приготовленного раствора

  • 3. Определение объема раствора KOH , выданного преподавателем

  • Шаблон отчета по ЛР5 (3). Приготовление раствора электролита заданной концентрации


    Скачать 82 Kb.
    НазваниеПриготовление раствора электролита заданной концентрации
    Дата22.11.2021
    Размер82 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаШаблон отчета по ЛР5 (3).doc
    ТипОтчет
    #278518


    МИНОБРНАУКИ РОССИИ

    Санкт-Петербургский государственный

    электротехнический университет

    «ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)

    Кафедра физической химии


    отчет

    по лабораторной работе №5

    по дисциплине «Химия»

    Тема: Приготовление раствора электролита заданной концентрации


    Студент(ка) гр. 0000




    Иванов И.И.

    Преподаватель




    Иванов И.И.



    Санкт-Петербург

    2021

    Цель работы:

    Основные теоретические положения

    Раствор – это [определение].
    Электролит – это [определение].
    Концентрация – это [определение].
    Способы выражения концентрации:

    1. Массовая доля – это [определение].

    [формула, единицы измерения]

    1. Молярная концентрация (молярность) – это [определение].

    [формула, единицы измерения]

    1. Нормальная концентрация (нормальность) – это [определение].

    [формула, единицы измерения]

    1. Моляльная концентрация (моляльность) – это [определение].

    [формула, единицы измерения]

    1. Титр – это [определение].

    [формула, единицы измерения]

    1. Молярная (мольная) доля – это [определение].

    [формула, единицы измерения]

    Протокол наблюдений
    в файле отчета необходимо привести скан (фото) подписанного преподавателем протокола наблюдений!

    Обработка результатов

    1. Расчет объема концентрированного раствора соляной кислоты, необходимого для приготовления 0.1 н раствора соляной кислоты

    Необходимо приготовить ___ мл раствора 0.1 н раствора HCl из концентрированного раствора соляной кислоты, массовая доля которой ____ % (ρHClконц=___ г/см3).

    Дано:

    Решение:

    VHClразб =

    ωHClконц =

    ρHClконц =




    Найти:

    VHClконц – ?


    2. Определение концентрации приготовленного раствора HCl путем титрования раствором Na2CO3

    Приведите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. Укажите, какой индикатор используется при титровании и как изменяется цвет раствора.
    Сн HCl = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

    Расчет молярной концентрации и титра приготовленного раствора HCl:

    СМ HCl = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

    ТHCl = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

    Расчет молярной концентрации и титра раствора Na2CO3:

    Сн Na2CO3 =

    СМ Na2CO3 = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

    TNa2CO3 = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

    3. Определение объема раствора KOH, выданного преподавателем

    Приведите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. Укажите, какой индикатор используется при титровании и как изменяется цвет раствора.
    Сн KOH= формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

    Расчет молярной концентрации и титра приготовленного раствора KOH:

    СМ KOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

    ТKOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
    Определение общего содержания щелочи, выданной преподавателем:

    nKOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
    Вычисление объема раствора KOH, выданного преподавателем:

    KOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
    Расчет абсолютной и относительной погрешностей в определении концентрации HCl и объема раствора KOH:
    Снтеор HCl = 0.1 н

    абсолютная погрешность:

    относительная погрешность:

    теор KOH = ___ мл

    абсолютная погрешность:

    относительная погрешность:
    Выводы:


    написать администратору сайта