0282_Бобрик_ЛР№5. Приготовление раствора электролита заданной концентрации

• Название: Приготовление раствора электролита заданной концентрации
• Дата: 15.11.2021
• Размер: 26.14 Kb.
• Имя файла: 0282_Бобрик_ЛР№5.docx
• Тип: Отчет; #272489

ИНОБРНАУКИ РОССИИ

Санкт-Петербургский государственный

электротехнический университет

«ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)

Кафедра физической химии


отчет

по лабораторной работе №5

по дисциплине «Химия»

Тема: Приготовление раствора электролита заданной концентрации

Студентка гр. 0282		Бобрик Е.О.
Преподаватель		Бугров А.Н.

Санкт-Петербург

2020

Цель работы: приготовление р-ра соляной кислоты, нахождение его точной концентрации, определение общего содержания щёлочи в р-ре, выданном преподавателем и, на основании известной концентрации выданного р-ра, рассчитать объём.
Основные теоретические положения

Раствор – это гомогенная система, содержащая не менее двух веществ. Существуют растворы твердых, жидких и газообразных веществ в жидких растворителях, а также однородные смеси (растворы).
Электролит – это вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
Концентрация – это величина, количественно характеризующая содержание компонента относительно всей смеси. 

Способы выражения концентрации:

1. 
   Массовая доля – это  отношение массы этого вещества к общей массе смеси.
   

2. 
   Молярная концентрация (молярность) – молярная концентрация растворенного вещества, выражается числом молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора, (моль/л):
   

3. 
   Нормальная концентрация (нормальность) – выражается числом молей эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора (моль-экв/л):
   

4. 
   Моляльная концентрация (моляльность) – выражается числом молей растворенного вещества, которое приходится на 1000 г растворителя (моль/(1000 г растворителя)):
   

5. 
   Титр – выражается числом граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора (г/см3):
   

6. 
   Молярная (мольная) доля – это отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов, выражается в долях от единицы.
   

Протокол наблюдений
Сн(Na₂CO₃)= 0.345 н

№ пробы	VHCl, взятый на титрование, мл	VNa2CO3, пошедший на титрование, мл	Объем Na2CO3, пошедший на титрование Vср(Na2CO3), мл
1	10		2,7
2	10
3	10

№ пробы	VKOH, взятый на титрование, мл	VHCl, пошедший на титрование, мл	Объем HCl, пошедший на титрование Vср(HCl), мл
1	10		2,1
2	10
3	10

Сʹн(KOH)= 0.734 н

Обработка результатов

1. Расчет объема концентрированного раствора соляной кислоты, необходимого для приготовления 0.1 н раствора соляной кислоты

Необходимо приготовить VHCl_разб – 100 мл раствора 0.1 н раствора HCl из концентрированного раствора соляной кислоты, массовая доля которой ωHCl_конц – 10 % (ρHCl_конц=1,05 г/см³).

Дано:	Решение:
VHClразб = 100 мл ωHClконц = 10 % ρHClконц = 1,05 г/см3	0,1 л 0,1 н раствора содержит 0,3646 г HCl Ответ: 4 мл.
Найти:
VHClконц – ?

2. Определение концентрации приготовленного раствора HCl путем титрования раствором Na2CO3:













3. Определение объема раствора KOH, выданного преподавателем

Расчет молярной концентрации и титра приготовленного раствора KOH:





Определение общего содержания щелочи, выданной преподавателем:



Вычисление объема раствора KOH, выданного преподавателем:

VʹKOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]



Расчет абсолютной и относительной погрешностей в определении концентрации HCl и объема раствора KOH:
Сн_теор HCl = 0.1 н

абсолютная погрешность:



относительная погрешность:



Vʹ_теор KOH =7 мл

абсолютная погрешность:



относительная погрешность:



Выводы: мы приготовили раствор соляной кислоты, нашли его точную концентрацию, определили общее содержание щелочи в растворе, выданном преподавателем, и на основании известной концентрации выданного раствора рассчитали его объем.