ддр. Мукашев+Руслан+1+работа (2). Расчет фазового состава медной руды
 Скачать 20.09 Kb.
|
|
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №1 Тема: «Расчет фазового состава медной руды» Цель работы: Определить фазовый состав медной руды, уметь самостоятельно рассчитать фазовый состав. Уметь объединять результаты в таблицу. Количество часов: 4 Теоретическое обоснование: Для грамотного управления технологическим процессом и правильного выбора оптимальной переработки конкретного вида сырья помимо его химического и минералогического составов часто важным оказывается знать фазовый состав перерабатываемой руды, концентрата и других сырьевых материалов. Фазовый состав исходного материала определяется расчетом. Для выполнения такого расчета необходимо знать химический состав сырья, вид присутствующих в нем минералов и хотя бы примерное распределение элементов или простейших их соединений по минералам. Расчет фазового состава, как и другие металлургические расчеты, удобно вести на 100 единиц массы основного исходного материала (100 кг, 100 т, а иногда и 100 г). При этом все металлургические расчеты проводят по законам химической стехиометрии, т.е. по химическим формулам и уравнениям химических реакций. В медном производстве используют все типы руд: сульфидные (сплошные и вкрапленные), окисленные, смешанные и самородные. Однако основным медным сырьем являются сульфидные вкрапленники, запасы которых в недрах являются наибольшими. Из сульфидных руд в настоящее время выплавляют 85... 90 % всей первичной меди. Известно более 250 медных минералов. Большинство из них встречается редко. Наибольшее промышленное значение для производства меди имеет небольшая группа минералов, содержащих медь в количестве, %: Халькопирит СuFеS2.-34,54; Ковеллин СuS- 66,4; Халькозин Сu2S-79,8; Борнит Сu5FеS4.-63,3; Малахит СuС03·Сu(ОН)2.-57,4; Азурит СuС03·2Сu(ОН)2- 55,1; Куприт СuО.-.88,8; Хризоколла СuSiO3·2Н20-36,2; Самородная медь Сu, Аu, Ag, Fе, Вiи др…….До 100 %\ Порядок выполнения работы: 1. . Определить количество халькопирита и содержащихся в нем элементов. Количество халькопирита в 100 кг руды находим по атомным и молекулярным массам компонентов, входящих в состав данного минерала. 2. Определяем количество железа, связанного в пирите. 3. Определяем количество серы в пирите. 4. Определяем количество пирита. 5. Количество серы в сфалерите определяем по разности между исходным содержанием в руде и ее суммарным содержанием в халькопирите и пирите. 6. Для проверки правильности заданных исходных данных определяем потребное количество серы, теоретически необходимое для связывания присутствующего в руде цинка в сфалерите. 7. Определить количество известняка и оксида углерода С02 в нем. 8. Определить количество остальных компонентов, не учтенных в химическом анализе. 9. Результаты расчета ввести в таблицу. Задание для выполнения Произвести расчет фазового состава медной руды, содержащей, %: Сu 5; Fе 35; Zn 6; S 42,7; SiO2 4; СаО 4; прочие 3,3. В руде присутствуют минералы: халькопирит СuFеS2, пирит FеS2, сфалерит ZnS, кварц SiO2 и известняк СаС03. При больших отклонениях (более 2 %) следует уточнить исходные данные или проверить расчет. Количество халькопирита в 100 кг руды находим по атомным и молекулярным массам компонентов, входящих в состав данного минерала (63,6 Сu входит в 183,4 СuFеS2, тогда 4 кг меди в руде входят в х кг халькопирита): х= (183,4 * 5)/63,6 =14,42 кг. В 14,42 кг халькопирита содержится железа и серы: (55,8 • 14,42)/183,4 = 3,39 кг; (64·14,42)/183,4 = 5,03кг. Определяем количество железа, связанного в пирите: 36 - 3,39 = 32,61 кг. Количество серы в пирите: (32,61·64)/55,8 = 37,4 кг. Количество пирита: 32,61 + 37,4 = 70,01 кг. Количество серы в сфалерите определяем по разности между исходным содержанием в руде и ее суммарным содержанием в халькопирите и пирите: 43,7 - (37,4 + 5,03) = 1,27 кг. Шлакообразующие оксиды при металлургических расчетах обычно на элементы не разлагают. Тогда количество кремнезема в 100 кг будет численно равно его процентному содержанию по химическому анализу, т.е. составит 7 кг. В заключение расчета нужно определить количество известняка и оксида углерода С02 в нем. Количество С02 в известняке равно: (44,2-4)/56 = 0,71 кг, а количество СаСО3: 2+0,71 = 2,71 кг. Количество остальных компонентов, не учтенных в химическом анализе, находим по разности 3,3 – 2,71 = 0,59 кг. |