контрольная работа. Зачет по теме Растворы.. Растворы
 Скачать 27.5 Kb.
|
|
Зачет по теме: «Растворы». Вариант 1. Дайте определения кислотам по протолитической теории и ТЭД. Приведите примеры. Напишите уравнение ступенчатой диссоциации сернистой кислоты. Напишите кинетическое уравнение константы диссоциации по второй ступени. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия раствора серной кислоты с гидроксидом магния, карбонатом натрия, нитратом бария. В растворе содержатся вещества: нитрат калия, иодид натрия, нитрат серебра, бромид калия. Могут ли в растворе существовать ионы серебра в свободном виде? Ответ поясните. Напишите возможные уравнения гидролиза солей: сульфит натрия, сульфат меди(II), сульфид аммония, нитрат натрия. Определите среду раствора. В каком случае гидролиз не возможен. Почему? Определите концентрацию гидроксид-ионов в растворе и рН раствора, если концентрация ионов водорода равна 10-9. Рассчитайте массу и количество вещества серной кислоты в 0,5 л 30%-го раствора (плотность 1,22г/см3). Смешали 200г 20%-го и 500г 10% раствора глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе. Рассчитайте молярную концентрацию серной кислоты, если имеется 100 г раствора с массовой долей серной кислоты 98%, плотностью 1,84г/мл. Через 300 г 11%-го раствора нитрата свинца пропустили 2,24 л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массу образовавшегося осадка и массу раствора после окончания реакции. Какова масса 5%-го раствора сульфата меди (II) потребуется для полного осаждения ионов меди при помощи 200 г 20% раствора гидроксида натрия. Достаточно ли 30 мл 25%-го раствора серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) для растворения 5,6г железа? Ответ подтвердите расчетом. В 1 л водного раствора хлорида натрия с концентрацией 0,5 моль/л содержится 0,94 моль ионов. Определите степень диссоциации соли. Зачет по теме: «Растворы». Вариант 2. Дайте определения основаниям по протолитической теории и ТЭД. Приведите примеры. Напишите уравнение ступенчатой диссоциации гидрокисда кальция. Напишите кинетическое уравнение константы диссоциации по второй ступени. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия с хлоридом магния, серной кислотой, оксидом серы(VI). В растворе содержатся вещества: нитрат бария, иодид натрия, нитрат серебра, карбонат натрия. Могут ли в растворе существовать ионы бария в свободном виде? Ответ поясните. Напишите возможные уравнения гидролиза солей: сульфид калия, нитрат железа(II), карбонат аммония, сульфат натрия. Определите среду раствора. В каком случае гидролиз не возможен. Почему? Определите концентрацию гидроксид-ионов в растворе и рН раствора, если концентрация ионов водорода равна 10-3. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в 1л 0,5 М раствора (плотность 1,22г/см3). Смешали 500г 40%-го и 300г 20% раствора иодида натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксида натрия, если имеется 100 г раствора с массовой долей серной кислоты 40%, плотностью 1,2г/мл. К 100г 36,5%-й соляной кислоты добавили 25,4 г фторида серебра. Рассчитайте массу образовавшегося осадка и массу раствора после окончания реакции. 300г 6 %-го раствора гидроксида бария нейтрализовали 15%-ой азотной кислотой. Определите необходимую массу кислоты. Вычислите объем 98%-ой серной кислоты (плотность 1,84г/мл), теоретически необходимый для окисления 10 г меди. В 0,5 л хлорида бария содержится 1,32 моль ионов. Определите степень диссоциации соли, если концентрация соли в растворе 0,5 моль/л. |