Леонтьев Юлий (Реакции ионного обмена). Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена это реакции протекающие между электролитами
 Скачать 0.52 Mb.
|
Реакции ионного обменаРеакции ионного обмена - это реакции протекающие между электролитамиБольшинство химических реакций протекают в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому такие реакции сводятся к реакциям между ионами.Реакций ионного обмена Эти реакции по правилу Бертолле, т.е. только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например , H2O) Условия необратимого протекания реакций ионного обменаNa2SO4 KCl Na+ K+ Cl- Na2SO4 BaCl2 Na+ Cl- BaSO4↓ Реакция до конца не идёт Na2S HCl Na+ Cl- NaOH HCl Na+ Cl- H2O H2S Реакции идут до конца происходит связывание ионов При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциирующие, нерастворимые и газообразные записываются в молекулярной форме. Вещество, выпадающее в осадок, обозначают стрелочкой , направленной вниз, а выделяющееся в виде газа, стрелочкой, направленной вверх. Сокращённое ионное уравнение – это уравнение в общем виде. Оно показывает суть происходящих процессов. Например, в случае образования сульфата бария совершенно не имеет значения, в состав каких электролитов входили ионы Ba2+ и SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓Ba(NO3)2 K2SO4BaCl2 H2SO4Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 молекулярное уравнение Ba2++2NO+2K++SO=BaSO4↓+2K++2NO полное ионное уравнение Ba2+ + SO= BaSO4 ↓ сокращённое ионное уравнение Пример: Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl2. Расставим коэффициенты 2 3. По таблице растворимости определим нерастворимые вещества. Обозначим их стрелкой вниз. ↓ 4. Составим полное ионное уравнение 6. Составим сокращённое ионное уравнение. 2Na+ 2Cl- BaSO4↓ + SO Ba2+ + + + = 2Na+ 2Cl- + 5. Сократим одинаковые ионы в левой и правой части Полного ионного уравнения. + = Ba2+ SO BaSO4↓ Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:КOH + HCl = KCl + H2OНеизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O.H+ + OH– = H2O.Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.CaO+ 2H+ + 2NO-3 = Ca2+ + 2NO-3+ H2OCaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O.3Mg(OH)2 + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2 + 6H2OВ данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с кислотой:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.Al2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Al3+ + 6Cl– + 3H2O.Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O.Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2 .Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2 .Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 .Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3.2Al3++3SO+ 3Ba2++ 6 Cl- =3BaSO4 ↓+2Al3+ +6 Cl-Ba2++ SO = BaSO4↓Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:K2S + 2HCl = 2KCl + H2S .2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S .S2– + 2H+ = H2S .Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4 + 3H2O.Fe(OH)3+ 3H+ + PO = FePO4 + 3H2OВ данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой:Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑2Na++CO + 2H++2NO-3 = 2Na++ 2NO-3 + H2O + CO2↑2H++ CO = H2O + CO2↑О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2↑3СaCO3+6H++ PO = Са3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2↑В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды. |