электротехника. Электролиттер және бейэлектролиттер. Реферат Таырыбы Электролиттер жне бейэлектролиттер Заттар электрткізгіштік Электролиттер Бейэлектролиттер
 Скачать 79.91 Kb.
|
|
Реферат Тақырыбы: Электролиттер және бейэлектролиттер Заттар электрөткізгіштік Электролиттер Бейэлектролиттер Ерітінділері мен балқымалары электр тоғын өткізеді Ерітінділері мен балқымалары электр тоғын өткізбейді Электролиттер( грек. lysis – еру, ыдырау) – еріген немесе балқыған күйде электр тогын өткізетін заттар.Электролиттерге қышқыл, негіз, тұздың судағы ерітінділері жатады; буларда электр тогы иондар арқылы тасымалданады. Электролит ерітінділерінен ток өткенде электродтарда тотығу-тотықсыздану процестері-электролиз жүзеге асады. Электролиз Фарадей заңдарына сәйкес жүреді, ол таза металдар, хлор, күшті сілтілер алуда кенiнен колданылады. Диссоциациялану дәрежесіне қарай Электролит әлсiз (3%-ға дейiн) және күшті (30%-дан артык) болып екi негізгі топқа бөлінеді. Әлсіз Электролит. Диссоциацияланған ерітінділерде иондарға жартылай ыдырайды (қ. Электролиттік диссоциация). Әлсіз Э-ге көптеген органик. қышқылдар, негiздер, сондай-ак кейбiр бейорганик. қышқылдар мен негiздер (мысалы., H2S, H2SO3, HCN, NH4OH) жатады. Күшті электролиттик ерітінділерде түгелдей ионга ыдырайды. Барлық тұздар, көптеген органик. және бейорганик. кышқылдар мен негіздер күшті Э-ге (НСI, HBr, HI, HNO3, H2SO4, LiOH, NaOH, KOH) жатады. Ғылым мен техникада Элертролиттердин маңызы зор. Tipi организмдер денесіндегі барлык сұйықтар Электролиттер. болып саналады. Фарадейдің электролиз заңы . ■ Электролиз заңы электролит арқылы электр тогы өткен барлық уақыт ішінде бөлінген заттың массасын анықтайды. m = k q = k I ст мұндағы m-масса [кг], l - ток күші [А], at - уақыт аралығы [с]. k – пропорционалдық коэффициенті, электролит арқылы 1 жасуша заряды өткенде электродта бөлінетін заттың массасына сандық тең (кестеде) Бейэлектролиттер – ерітінділері электр тогын өткізбейтін, ерігенде иондарға ыдырамайтын полюссіз байланысы бар бейорганикалық және органикалық қосылыстар.Мыс., оттек, азот, қант, эфир, спирт, глицерин, т.б. Ерітінді қасиеті құрамындағы жекеленген бөліктердің қасиетінен өзгеше болады. Ерітіндіні сипаттайтын қасиеттерге: осмостық қысым, қату және қайнау температуралары, бу қысымы, т.б. жатады. Бейэлектролиттердің сұйық ерітінділері мен заттардың газ күйінің арасында ұқсастық барын алғаш рет голланд ғалымы Я. Вант-Гофф байқаған (1887). Ол газ күйге арналған теңдеуін ерітінділер үшін де қолданған. Бейэлектролиттердің қату және қайнау температураларындағы өзгеріс Рауль заңымен сипатталады Рауль заңы: Сұйылтылған бейэлектролит ерітіндісінің бетіндегі қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың табиғатына тәуелсіз және ерітіндідегі еріген заттың мольдік үлесіне тең болады. P P0-P n =X(x) = P0 P0 n+N P0- таза еріткіштің үстіндегі қаныққан бу қысымы, Па; р – ерітіндінің үстіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымы, Па; x(x) — еріген заттың мольдік үлесі; n - еріген зат мөлшері, моль; N – еріткіштің зат мөлшері, моль. Бейэлектролит және электролит ерітінділерінің коллигативтік қасиетін сипаттайтын заңдардан ерітіндінің изотоникалық коэффициентін қатынас ретінде анықтауға болады: П(эл) Tқайнау (эл ) Tқату(эл ) = = = i П(бейэл) T қайнау (бейэл) Tқату (бейэл) |