средние соли. Средние соли их классификация, номенклатура, получение, химические свойства

• Название: Средние соли их классификация, номенклатура, получение, химические свойства
• Дата: 08.03.2023
• Размер: 69.85 Kb.
• Имя файла: средние соли.pptx
• Тип: Документы; #975189

Средние соли

их классификация, номенклатура, получение, химические свойства.

Средними солями называются соли, которые являются продуктом полного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла или ион NH4+.
Например:
Al2(SO4)3— сульфат алюминия;
NH4NO3 — нитрат аммония.

Номенклатура солей

(речь пойдет о так называемых средних солях, которые соответствуют приведенной общей формуле и являются продуктами полного замещения атомов водорода в кислоте). Название солей состоит из двух слов: названия металлического элемента и названия кислотного остатка в именительном падеже, например NaCl — хлорид натрия.
Если металл имеет переменную валентность, ее указывают в круглых скобках после его символа без интервала, например: FeSO4 — сульфат железа (II)
Кроме современных названий солей, которые отвечают указанным правилам, за некоторыми солями сохранились исторические названия, например:  — поваренная соль.

Способы получения средних солей:

- взаимодействием металлов с неметаллами, кислотами и солями:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
- взаимодействием оксидов:
основных с кислотами BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
кислотных со щелочами 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
основных оксидов с кислотными Na2O + CO2 = Na2CO3


- взаимодействием кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами:
KOH + HCl = KCl + H2O
Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
- взаимодействием солей с кислотами, со щелочами и солями:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.

Химические свойства средних солей:

- взаимодействие с металлами
Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg
- взаимодействие с кислотами
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
- взаимодействие со щелочами
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4


- взаимодействие с солями
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
- разложение солей
NH4Cl = NH3 + HCl
CaCO3 = CaO + CO2
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Задачи

1.Составьте уравнения химических реакций, схемы которых даны ниже:
CaCl2 + … = Ca3(PO4)2 + NaCl
Fe +… = FeSO4 + C
… + HCl = MgCl2 + H2O + CO2
Ca(OH)2 +… = CaCl2 + H2O
…+ H2SO4= CuSO4 + H2O


2. В воде растворили 27,0 г хлорида меди (II) и добавили 9,52 г железных опилок. Будет ли находиться в растворе соль меди после завершения реакции?
3.Определите, какое вещество, и в каком количестве образуется, если прореагировали (н.у.):
А)0,2 моль Н2S и 0,2 моль КОН;
Б)2,24 л SO2 и 4 г NaOH;