химия. Отаназарова контрольная. Студентка группы зрэтб11 Отаназарова Зилола Домашняя контрольная работа

• Название: Студентка группы зрэтб11 Отаназарова Зилола Домашняя контрольная работа
• Анкор: химия
• Дата: 05.11.2022
• Размер: 27.44 Kb.
• Имя файла: Отаназарова контрольная.docx
• Тип: Контрольная работа; #770957

Выполнила: студентка группы ЗРЭТБ-11 Отаназарова Зилола

Домашняя контрольная работа

1. Какие вещества относят к классу кислот? Напишите формулы и названия трёх неорганических, трёх органических кислот и трёх аминокислот.

Кислоты — сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода, способные замещаться на металл.

Неорганические кислоты:

• 
  Азотная - HNO₃
  
• 
  Борная - H₃BO₃
  
• 
  Серная - H₂SO₄
  

Органические кислоты:

• Муравьиная - HCOOH

• Уксусная – CH₃COOH

• Пропионовая – C₂H₅COOH

Аминокислоты:

• Глицин – C₂H₅NO₂

• Аланин – C₃H₇NO₂

• Валин – C₅H₁₁NO₂

2. В каком периоде, группе и подгруппе Периодической системы Д.И. Менделеева расположен элемент бром? Составьте электронную формулу атома брома в основном состоянии.

Бром — элемент главной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 35.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

3. Что характеризует степень электролитической диссоциации? Приведите примеры сильных и слабых электролитов (по 5 веществ). Напишите уравнение электролитической диссоциации воды.

Характеризует состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах.

Сильные:

– Растворимые соли (NaCl, KF, Ca(NO₃)₂, K₂PO₄);

– сильные неорганические кислоты (HNO₃, H₂SO₄, HCl, HBr);

– щёлочи (LiOH, NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂).

Слабые:

– Органические кислоты (CH₃COOH, C₂H₅COOH);

– разбавленные и слабые неорганические кислоты (H₂S, H₃PO₄, HNO₂, H₂SiO₃);

– вода;

– нерастворимые основания (Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂);

– гидроксид аммония NH₄OH

уравнение электролитической диссоциации воды Н₂О ↔ Н⁺+ ОН^-
4. Водородный показатель рН: что характеризует, как вычисляется, как измеряется.

Водородный показатель, pH - мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр:



Для определения значения pH растворов широко используют несколько методик. Водородный показатель можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерять pH-метром или определять аналитически путём, проведением кислотно-основного титрования.

1. 
   Для грубой оценки концентрации водородных ионов широко используются кислотно-основные индикаторы — органические вещества-красители, цвет которых зависит от pH среды. К наиболее известным индикаторам принадлежат лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж) и другие. Индикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах — либо в кислотной, либо в основной. Изменение цвета каждого индикатора происходит в своём интервале кислотности, обычно составляющем 1–2 единицы.
   
2. 
   Для расширения рабочего интервала измерения pH используют так называемый универсальный индикатор, представляющий собой смесь из нескольких индикаторов. Универсальный индикатор последовательно меняет цвет с красного через жёлтый, зелёный, синий до фиолетового при переходе из кислой области в щелочную. Определения pH индикаторным методом затруднено для мутных или окрашенных растворов.
   
3. 
   Использование специального прибора — pH-метра — позволяет измерять pH в более широком диапазоне и более точно (до 0,01 единицы pH), чем с помощью индикаторов. Ионометрический метод определения pH основывается на измерении милливольтметром-ионометром ЭДС гальванической цепи, включающей специальный стеклянный электрод, потенциал которого зависит от концентрации ионов H⁺ в окружающем растворе. Способ отличается удобством и высокой точностью, особенно после калибровки индикаторного электрода в избранном диапазоне рН, позволяет измерять pH непрозрачных и цветных растворов и потому широко используется.
   
4. 
   Аналитический объёмный метод — кислотно-основное титрование — также даёт точные результаты определения кислотности растворов. Раствор известной концентрации (титрант) по каплям добавляется к исследуемому раствору. При их смешивании протекает химическая реакции. Точка эквивалентности — момент, когда титранта точно хватает, чтобы полностью завершить реакцию, — фиксируется с помощью индикатора. Далее, зная концентрацию и объём добавленного раствора титранта, вычисляется кислотность раствора.
   
5. 
   Влияние температуры на значения pH
   

0,001 моль/Л HCl при 20 °C имеет pH=3, при 30 °C pH=3

0,001 моль/Л NaOH при 20 °C имеет pH=11,73, при 30 °C pH=10,83

Влияние температуры на значения pH объясняется различной диссоциацией ионов водорода (H⁺) и не является ошибкой эксперимента. Температурный эффект невозможно компенсировать за счет электроники pH-метра.
5. Бром. Физические свойства простого вещества. Нахождение в природе. Содержание и роль в организме животных и человека.

Бром  — химический элемент с атомным номером 35. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов, находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 79,901...79,907 а. е. м.. Обозначается символом Br (от лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. 

При обычных условиях бром — красно-бурая летучая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги. Бром — одно из двух простых веществ (и единственное из неметаллов), наряду со ртутью, которое при комнатной температуре является жидким. Плотность при 0 °C — 3,19 г/см³. Температура плавления брома равна −7,2 °C. Температура кипения составляет +58,6 °C, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные пути. Стандартный электродный потенциал Br₂/Br⁻ в водном растворе равен +1,065 В.

Твёрдый бром образует молекулярные (состоящие из молекул Br₂) кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,667 нм, b = 0,448 нм, c = 0,872 нм.

Природный бром состоит из двух стабильных изотопов ⁷⁹Br (50,56 %) и ⁸¹Br (49,44 %). Искусственно получены многочисленные радиоактивные изотопы брома.

Кларк брома — 1,6 г/т. Бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. Почти все соединения брома растворимы в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. Как примесь он есть в сотнях минералов. Но имеется лишь небольшое количество нерастворимых в воде минералов — галогенидов серебра и меди. Самый известный из них — бромаргирит AgBr. Другие минералы — йодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br). Собственных минералов брома мало ещё и потому, что его ионный радиус очень большой и ион брома не может надёжно закрепиться в кристаллической решетке других элементов, вместе с катионами средних размеров. В накоплении брома основную роль играют процессы испарения океанической воды, в результате чего он накапливается как в жидкой, так и в твёрдой фазах. Наибольшие концентрации отмечаются в конечных маточных рассолах. В горных породах бром присутствует главным образом в виде ионов, которые мигрируют вместе с грунтовыми водами. Часть земного брома связана в организмах растений в сложные и большей частью нерастворимые органические соединения. Некоторые растения активно накапливают бром. Это в первую очередь бобовые — горох, фасоль, чечевица, а также морские водоросли. В море сосредоточена большая часть брома. Есть он и в воде солёных озёр, и в подземных водоносных пластах, сопутствующих месторождениям горючих ископаемых, а также калийных солей и каменной соли. Есть бром и в атмосфере, причем содержание этого элемента в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах с резко континентальным климатом.

В качестве исходного сырья для производства брома служат:

1. 
   морская вода (65 мг/л),
   
2. 
   рассолы соляных озёр,
   
3. 
   щёлок калийных производств,
   
4. 
   подземные воды нефтяных и газовых месторождений.
   

В организме животных содержание брома составляет в среднем 0,0001% (по массе). Бром входит в состав всех органов и тканей (особенно много его в щитовидной железе, гипофизе, крови), а также в различных секретах (слезах, слюне, поте, молоке, желчи). В тканях млекопитающих содержится 0,1–0,7 мг брома. Много брома содержат представители класса рыб.

В организме взрослого человека содержится около 260 мг брома, при этом его содержание в крови составляет 0,11–2,00 мг. Суточная потребность – около 0,8 мг брома. С помощью радиоактивного брома (⁸²Br) установлено его избирательное поглощение щитовидной железой, мозговым слоем почек и гипофизом. Бром может угнетать активность ферментов слюны и поджелудочного сока, а бромид натрия активизирует некоторые ферменты, участвует в переваривании жиров и углеводов. Введенные в организм животных и человека бромиды усиливают концентрацию процессов торможения в коре головного мозга, содействуют нормализации состояния нервной системы. Задерживаясь в щитовидной железе, бром вступает в конкурентные отношения с йодом, что влияет на деятельность железы, а в связи с этим – и на состояние обмена веществ. Растворы бромистого натрия и калия регулируют процессы возбуждения и торможения нервных импульсов – это используется при лечении нервных болезней (бессонницы, истерии, неврастении и т.д.). В наше время бромиды натрия и калия в медицине применяются все реже, их вытесняют броморганические препараты, более эффективные и, в отличие от бромидов, не раздражающие слизистые оболочки. Сейчас соединения брома применяют при лечении некоторых сердечно-сосудистых заболеваний, язвенной болезни, эпилепсии. Ежегодно с морской водой в воздух переходит около 4 млн т брома, так что очень полезно дышать морским воздухом.

Бром ядовит. Токсичная доза для человека – 3 г, а летальная – более 35 г. ПДК паров брома в воздухе – 0,5 мг/м³. Присутствие в воздухе порядка 0,001% брома приводит к головокружению, раздражению слизистых оболочек, кашлю, удушью. При легком отравлении парами брома необходимо дать пострадавшему вдыхать аммиак. Если жидкий бром попал на руки, то во избежание появления ожогов и медленно заживающих язв его необходимо сразу же смыть большим количеством воды, а еще лучше раствором соды. Затем пораженное место нужно смазать мазью, содержащей бикарбонат натрия.