Главная страница
Навигация по странице:

  • Тесты для 11-ых классов II -вариант

  • Задачи для решения I- вариант

  • Задачи для решения II -вариант

    		•

    тесты по химии 11 класс. Тесты для 11. Тесты для 11ых классов


    Скачать 30.77 Kb.
    НазваниеТесты для 11ых классов
    Анкортесты по химии 11 класс
    Дата14.02.2023
    Размер30.77 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаТесты для 11.docx
    ТипТесты
    #935787

    Тесты для 11-ых классов

    I-вариант

    1. В составе 0,25 молей алкана имеется 12,04•1023 атомов водорода.

    Определите название алкана.
    А)С3Н8 В) СН4 С) С2Н2 D) C4H10

    1. В составе 0,75 молей алкана имеется 18,06•1023 атомов углерода.
      Определите название алкана

    А) C2H6 B) CH4 С) С2Н2 D) C4H10

    1. Найдите обьем (л н.у) газа, который выделяется при гидролизе 108 г карбида алюминия.

    А) 50,4 B) 67,2 C) 22,4 D) 11,2

    1. Определите массу (г) израсходованной соли, ацетата натрия с достаточным количеством NaOH был получен 22,4 (л н.у) газа.

    А) 82 B) 62 C) 25 D) 87

    1. Сколько граммов хлора нужно для получения 101 г метилхлорида?

    A)142 B)82 C) 25 D) 200

    1. При нагревании метана до температуры 1500˚C получили 104 г ацетилена. Определите объем водорода (л н.у.), образованного в реакции.

    А) 268,8 B) 142 C)107 D) 22,4

    1. FeS2 + О2 = Fe2О3 + SO2 Уравняйте реакцию и найдите сумму коэффициентов.

    А) 25 В) 11 С) 10 D) 1

    1. Какое вещество образуется при горении железа в кислороде?

    А) FeO В) Fe2O3 С) Fe3O4 D) железо в кислороде не горит.


    1. Сколько литров кислорода потребуется для полного горения 30 граммов углерода (н.у.)?

    А) 56 В) 52 С) 36 D) 44,8


    1. В 300 г воды растворились 45 г CaCl2. Найдите массовую долю и процентную концентрацию этого раствора.

    А) 0,13 и 13%, В) 13 и 13%, С) 0,13 и 0,13%, D) 13 и 0,13%


    1. Выведите формулу и укажите название соли следующего состава: 29,7 % - Са; 0,735 % - Н; 22,77 % - Р; 47,05 % - О.

    А) CaHPO4 B) Ca (H2PO4)2 C) Ca3(PO4)2 D) CaH2PO4.

    1. Один из металлов группы IIА Периодической: системы элементов массой 2,25 г при взаимодействии с соляной кислотой: вытесняет 6,01 л водорода при 20 °C и 1,013 ·105 Па. Назовите металл.

    A) Mg B) Be C) Ni D) Al

    1. К 250 г 12%-го раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%-го раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

    А)29,43, B) 25,3, C) 30, D) 12.


    1. Сколько г воды и пищевой соды потребуется для приготовления 40 г 2 %-ного раствора питьевой соды NaHCO3.

    А) 0,8г NaHCO3 и 39,2гH2O. B) 1г NaHCO3 и 39,гH2O.

    C) 1,8г NaHCO3 и 38,2гH2O. D) 2г NaHCO3 и 38гH2O.


    1. Определите плотность по водороду и по воздуху соединения, состоящего из 91,2 % фосфора и 8,8 % водорода.

    А) 17 и 1,17 В) 11,7 и 17, С) 17 и 11,7, D) 0,17 и 0,117.


    1. Атомная масса природного неона равна 20,2, являясь смесью изотопов 20Ne и 22Ne. Определите процентное содержание каждого изотопа соответственного.

    А) 25; 75 B) 90; 10 C) 10;90 D) 81;19.


    1. Природный магний содержит 78,6% изотопа Mg24, изотопа Mg25 10,1% и изотопа Mg26. Вычислите среднюю относительную атомную массу магния.

    А) 24,43, В) 24,33, С) 24,53, D)24,13.

    1. При растворении 28,6г Na2CO3*xH2O в 123,2гр воды массовая доля соли в растворе составила 7,44%. Найдите значение х.

    А) 7, В) 11, С)9 D) 12.


    1. Найдите формулу оксида азота, содержащего 63,63% азота и 36,37% кислорода.

    1)N2O; 2)N2O3; 3)N2O5; 4) NO; 5) NO2

    A) 3 B)4 C) 2 D)5 E)1


    1. Вычислите массу гидроксида магния, содержащего 1,5*1023 атомов кислорода.

    А) 5,3 В) 6,5 С) 7,2 D) 14,5 Е) 10,25

    1. Сколько литров углекислого газа, измеренного при нормальных условиях, необходимо для нейтрализации раствора щелочи, полученной из 12,4 г оксида натрия?

    Отв:______________________________________________________________________

    1. Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, Zn3(PO4)2 *nH2O если известно, что массовая доля соли в нем равна 84,2%.

    Отв:__________________________________________________________________________

    1. Сколько грамм СаCl2* 6H2O и воды нужно взять для приготовления 200мл (ρ=1,2г/мл) 8%-ного раствора хлорида кальция.

    Отв:__________________________________________________________________________

    1. Смешали 150гр 15%-ного раствора и 300гр 12%-ного раствора уксусной кислоты. Определите концентрацию (%)раствора.

    Отв:__________________________________________________________________________

    1. Рассчитайте сумму коэффициентов в следующей реакции.

    KMnO4+H2S=MnO2+ S + K2S + H2O. Отв:__________________________________________


    Тесты для 11-ых классов

    II-вариант

    1. В составе 0,25 молей алкана имеется 12,04•1023 атомов водорода.

    Определите название алкана.
    А)С3Н8 В) СН4 С) С2Н2 D) C4H10

    1. В составе 0,75 молей алкана имеется 18,06•1023 атомов углерода.
      Определите название алкана

    А) C2H6 B) CH4 С) С2Н2 D) C4H10

    1. Найдите обьем (л н.у) газа, который выделяется при гидролизе 108 г карбида алюминия.

    А) 50,4 B) 67,2 C) 22,4 D) 11,2

    1. Определите массу (г) израсходованной соли, ацетата натрия с достаточным количеством NaOH был получен 22,4 (л н.у) газа.

    А) 82 B) 62 C) 25 D) 87

    1. Сколько граммов хлора нужно для получения 101 г метилхлорида?

    A)142 B)82 C) 25 D) 200

    1. При нагревании метана до температуры 1500˚C получили 104 г ацетилена. Определите объем водорода (л н.у.), образованного в реакции.

    А) 268,8 B) 142 C)107 D) 22,4

    1. FeS2 + О2 = Fe2О3 + SO2 Уравняйте реакцию и найдите сумму коэффициентов.

    А) 25 В) 11 С) 10 D) 1

    1. Какое вещество образуется при горении железа в кислороде?

    А) FeO В) Fe2O3 С) Fe3O4 D) железо в кислороде не горит.


    1. Сколько литров кислорода потребуется для полного горения 30 граммов углерода (н.у.)?

    А) 56 В) 52 С) 36 D) 44,8


    1. В 300 г воды растворились 45 г CaCl2. Найдите массовую долю и процентную концентрацию этого раствора.

    А) 0,13 и 13%, В) 13 и 13%, С) 0,13 и 0,13%, D) 13 и 0,13%


    1. Выведите формулу и укажите название соли следующего состава: 29,7 % - Са; 0,735 % - Н; 22,77 % - Р; 47,05 % - О.

    А) CaHPO4 B) Ca (H2PO4)2 C) Ca3(PO4)2 D) CaH2PO4.

    1. Один из металлов группы IIА Периодической: системы элементов массой 2,25 г при взаимодействии с соляной кислотой: вытесняет 6,01 л водорода при 20 °C и 1,013 ·105 Па. Назовите металл.

    A) Mg B) Be C) Ni D) Al

    1. К 250 г 12%-го раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%-го раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

    А)29,43, B) 25,3, C) 30, D) 12.


    1. Сколько г воды и пищевой соды потребуется для приготовления 40 г 2 %-ного раствора питьевой соды NaHCO3.

    А) 0,8г NaHCO3 и 39,2гH2O. B) 1г NaHCO3 и 39,гH2O.

    C) 1,8г NaHCO3 и 38,2гH2O. D) 2г NaHCO3 и 38гH2O.


    1. Определите плотность по водороду и по воздуху соединения, состоящего из 91,2 % фосфора и 8,8 % водорода.

    А) 17 и 1,17 В) 11,7 и 17, С) 17 и 11,7, D) 0,17 и 0,117.


    1. Атомная масса природного неона равна 20,2, являясь смесью изотопов 20Ne и 22Ne. Определите процентное содержание каждого изотопа соответственного.

    А) 25; 75 B) 90; 10 C) 10;90 D) 81;19.


    1. Природный магний содержит 78,6% изотопа Mg24, изотопа Mg25 10,1% и изотопа Mg26. Вычислите среднюю относительную атомную массу магния.

    А) 24,43, В) 24,33, С) 24,53, D)24,13.

    1. При растворении 28,6г Na2CO3*xH2O в 123,2гр воды массовая доля соли в растворе составила 7,44%. Найдите значение х.

    А) 7, В) 11, С)9 D) 12.


    1. Найдите формулу оксида азота, содержащего 63,63% азота и 36,37% кислорода.

    1)N2O; 2)N2O3; 3)N2O5; 4) NO; 5) NO2

    A) 3 B)4 C) 2 D)5 E)1


    1. Вычислите массу гидроксида магния, содержащего 1,5*1023 атомов кислорода.

    А) 5,3 В) 6,5 С) 7,2 D) 14,5 Е) 10,25

    1. Сколько литров углекислого газа, измеренного при нормальных условиях, необходимо для нейтрализации раствора щелочи, полученной из 12,4 г оксида натрия?

    Отв:______________________________________________________________________

    1. Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, Zn3(PO4)2 *nH2O если известно, что массовая доля соли в нем равна 84,2%.

    Отв:__________________________________________________________________________

    1. Сколько грамм СаCl2* 6H2O и воды нужно взять для приготовления 200мл (ρ=1,2г/мл) 8%-ного раствора хлорида кальция.

    Отв:__________________________________________________________________________

    1. Смешали 150гр 15%-ного раствора и 300гр 12%-ного раствора уксусной кислоты. Определите концентрацию (%)раствора.

    Отв:__________________________________________________________________________

    1. Рассчитайте сумму коэффициентов в следующей реакции.

    KMnO4+H2S=MnO2+ S + K2S + H2O. Отв:__________________________________________


    Задачи для решения

    I-вариант

    1. Напишите структурную формулу 2,3-диметилбутана укажите
      число третичных и первичных атомов углерода.

    2. Определите эмпирическую формулу алкана, в составе которого
      содержится 82,75% углерода по массе.

    3. Определите объем (л н.у.) выделившегося газа, образованного при
      взаимодействии 41 г ацетата натрия с достаточным количеством NaOH.

    4. При какой температуре 2,846 г метана при давлении 1 атм., занимает 5 л объема.

    5. При давлении 166,2 кПа и температуре 270С 4 г неизвестного газа занимает объем равный 3,75 л. Определите молярную массу неизвестного газа.

    Задачи для решения

    II-вариант

    1. .Найдите число молекул 33,24л водорода при давлении 300 кПа и температуре 270С.

    2. 6.Найдите число молекул 8,31л оксида серы (IV) при давлении 232,5 кПа и температуре 370С.

    3. 7.Определите число атомов в составе 24,93л этана при давлении 110 кПа и температуре 570С.

    4. 8.Определите число атомов в составе 49,86л аммиака при давлении 161,5 кПа и температуре 500С.

    5. 9.Какой объем займет 2 г водорода при давлении 202,65 кПа и температуре 00С.

    написать администратору сайта