Строение атома 8 класс. В периоде металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются. Группа вертикальные столбики элементов

• Название: В периоде металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются. Группа вертикальные столбики элементов
• Анкор: Строение атома 8 класс
• Дата: 21.10.2022
• Размер: 79.66 Kb.
• Имя файла: prezen_stroenie_atoma_8_kl.pptx
• Тип: Документы; #746382

Строение атома,

В таблице 7 периодов: 1,2,3-малые периоды; 4,5,6-большие, 7-незавершенный период.

Атом

Ядро

Электронная орбиталь

протон

нейтрон

В периоде металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются.

Группа – вертикальные столбики элементов

состоящие из главной и побочной подгрупп.

Элементы главной подгруппы входят в большие и малые периоды, а побочной – только в большие.

Формы электронных

(атомных) орбиталей:

- шарообразная- s- электроны

- гантель – p- электроны

- «ромашка» - d- электроны

• Разновидности атомов одного и того же элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов.

A=Z+N N=A-Z

A- массовое число,

Z- заряд ядра (порядковый номер элемента)

N- число нейтронов

Изотопы

CL

CL

35

17

17

37

N=35-17=18

75%

N=37-17=20

25%

35 * 0,75 + 37 * 0,25 = 35,5

Атомная масса химического элемента есть алгебраическая сумма массовых чисел всех его изотопов, взятых в процентном отношении согласно их распространенности в природе.

Методика написания электронных и графических формул

N=2n

2

N – максимальное количество электронов в периоде,

n – номер периода ( главное квантовое число)

n=1 N=2 *1 = 2 ( 1- электронная ячейка)

n =2 N=2*2 = 8 (4-электронные ячейки) и т.д.

2

2

• Принцип Паули – в атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковыми свойствами.
• Правило Гунда – в p – ячейках электроны располагаются каждый в отдельной ячейке по одному с одинаковым спином.

N

+7

2

5

1 s 2 s p

2

2

3