Ответы на вопросы по теме 1. Вопрос 1. Сформулируйте определение атома, молекулы, химического элемента
 Скачать 17.16 Kb.
|
|
Вопрос №1. Сформулируйте определение атома, молекулы, химического элемента. Ответ: Атом - это наименьшее количество химического элемента, которое существует и считается неделимым. Атом состоит из ядра с протонами и нейтронами и нескольких орбитальных электронов, число которых варьируется в зависимости от химического элемента. Молекула микрочастица, образованная из двух или большего числа атомов и способная к самостоятельному существованию. Имеет постоянный состав входящих в нее атомных ядер и фиксированное число электронов и обладает совокупностью свойств, позволяющих отличать одну молекулу от других, в т. ч. от молекул того же состава. Вещество — вид материи с определёнными химическими и физическими свойствами. Совокупность атомов, атомных частиц или молекул, находящаяся в определённом агрегатном состоянии. Вопрос №2. Как рассчитать относительную молекулярную массу молекулы, зная относительные массы атомов, входящих в её состав? Ответ: молекулярная масса вещества обозначается буквами (Mr) складывается из относительных атомных масс (Ar), образующих молекулу, элементов. Вопрос№3. Что такое молярная масса атома, молекулы? Как определяется молярная масса соединения? Ответ: Молярная масса вещества M — масса одного моль вещества, то есть масса 6⋅1023молекул (по закону Авогадро), измеряется в г/моль. Вычислить молярную массу того или иного вещества поможет таблица Д. И. Менделеева. Пример: Брутто-формула этилового спирта – C2H5OH. Как известно, молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Mr(C2H5OH) = 2*Ar(С) + 6*Ar(H) + Ar(O); Mr(C2H5OH) = 2*12 + 6*1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46. Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества. Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы Mr равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна: M = NA * m (1 молекулы) = NA * Mr * 1 а.е.м. = (NA *1 а.е.м.) * Mr = * Mr. Это означает, что молярная масса этилового спирта равна 46 г/моль. Вопрос№4. Сформулируйте определение степени окисления. Атомы каких элементов в соединении проявляют только положительные значения степени окисления, а каких – и положительные, и отрицательные? Ответ: Степень окисления — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные. Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au+3 (I группа), Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru. Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён: если с атомом металла, то степень окисления отрицательная; если с атомом неметалла, то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов. Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы. Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл. Вопрос№5. Что называют эквивалентом? В каких случаях эквивалент является постоянной величиной, а в каких переменной? В чём сущность закона эквивалентов? Почему значение эквивалентного числа определяют по конкретной химической реакции, в которой участвует данное вещество? Ответ: Эквивалентом называют реальную или мнимую частицу вещества х, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо иным образом эквивалентна (то есть равноценна) одному иону H+ в обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Эквивалент не является постоянной величиной, он зависит от валентности элемента. Сущность закона эквивалентов относится к основным стехиометрическим законам химии на которых основано атомно-молекулярное учение. Величины эквивалентного числа, а, следовательно, и эквивалента зависят от химической реакции, в которой участвует данное вещество. Вопрос№6. Сформулируйте закон сохранения массы и энергии. Ответ: Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, образовавшийся в результате реакции или в изолированной системе сумма масс (энергий) веществ до химической реакции равна сумме масс (энергий) образовавшихся веществ поле реакции. Вопрос№7. Что такое массовая доля вещества? Ответ: Массовая доля растворённого вещества — это величина, равная отношению массы растворённого вещества к массе раствора. w(в−ва) =m(в−ва)/m(р−ра). Вопрос№8. Сформулируйте закон Гей-Люссака и закон Авогадро? Ответ: Закон Гей-Люссака: Для данной массы газа при постоянном давлении отношение объема газа к его температуре постоянно. V/T = const Закон Авогадро: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. Вопрос№9. Что означает понятие «нормальные условия» (н.у.)? Почему 1 моль любого газообразного вещества при н.у. занимает объём 22,4 л? Ответ: Нормальные условия — стандартные физические условия, с которыми обычно соотносят свойства веществ (при нормальных условиях, при н.у., англ. Standard temperature and pressure, STP). Нормальные условия определены IUPAC (Международным союзом чистой и прикладной химии) следующим образом: Атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт.ст. Температура воздуха 273,15 K = 0° C. |