физическая химия задачи. Задача 1 Вычислить тепловые эффекты химических реакций при стандартных условиях по стандартным теплотам образования. Ch

Название	Задача 1 Вычислить тепловые эффекты химических реакций при стандартных условиях по стандартным теплотам образования. Ch
Анкор	физическая химия задачи
Дата	22.12.2021
Размер	40.24 Kb.
Формат файла
Имя файла	Fizkhimia_Variant_23.docx
Тип	Задача #313248

Вариант 23.
Задача 1

Вычислить тепловые эффекты химических реакций при стандартных условиях по стандартным теплотам образования.

CH₃OH (г) + CO (г) = CH₃COOH (г)
ΔН_f⁰ (CH₃OH) = - 201,00 кДж/моль

ΔН_f⁰(CO) = -110,53 кДж/моль

ΔН_f⁰(CH₃COOH) = - 434,84 кДж/моль
ΔН_r⁰ = Σn·ΔН_f^прод - Σn·ΔН_f^исх = ΔН_f⁰(CH₃COOH) - (ΔН_f⁰(CH₃OH)+ΔН_f⁰(CO)) =

= - 434,84 + 201,00 + 110,53 = - 123,31 кДж/моль

Задача 2.

Вычислить тепловые эффекты химических реакций в растворах при 25⁰С по стандартным теплотам образования химических соединений и ионов.

2NO₂ (г) + 2NaOH aq = NaNO₃ aq + NaNO₂ aq + H₂O (ж)
2NO₂ (г) + 2Na⁺ + 2OH^- aq = Na⁺ + NO₃^- aq + Na⁺ + NO₂^- aq + H₂O (ж)

2NO₂ (г) + 2OH^- aq = NO₃^- aq + NO₂^- aq + H₂O (ж)
ΔН_f⁰ (NO₂) = 34,19 кДж/моль

ΔН_f⁰(OH^-) = - 229,94 кДж/моль

ΔН_f⁰(NO₃^-) = - 206,57 кДж/моль

ΔН_f⁰(NO₂^-) = - 106,30 кДж/моль

ΔН_f⁰(H₂O) = - 285,83 кДж/моль
ΔН_r⁰ = Σn·ΔН_f^прод - Σn·ΔН_f^исх =

= ΔН_f⁰(NO₃^-) + ΔН_f⁰(NO₂^-) + ΔН_f⁰(H₂O) - (2·ΔН_f⁰(NO₂) + 2·ΔН_f⁰(OH^-)) =

= - 206,57 - 106,30 - 285,83 - 68,38 + 459,88 = - 207,2 кДж/моль
Задача 3.

Вычислить стандартные изменения энергии Гиббса химической реакции при 25⁰С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе).

H₂S (г) + CO₂ (г) = H₂O (г) + COS (г)
ΔН_f⁰ (H₂S) = - 20,6 кДж/моль

ΔН_f⁰(CO₂) = - 393,51 кДж/моль

ΔН_f⁰(H₂O) = - 241,81 кДж/моль

ΔН_f⁰(COS) = - 141,7 кДж/моль
ΔН_r⁰ = Σn·ΔН_f^прод - Σn·ΔН_f^исх =

= ΔН_f⁰(H₂O) + ΔН_f⁰(COS) - (ΔН_f⁰(H₂S) + ΔН_f⁰(CO₂)) =

= - 241,81 - 141,7 + 20,6 + 393,51 = 30,6 кДж/моль
S⁰ (H₂S) = 205,7 кДж/моль

S⁰ (CO₂) = 213,66 кДж/моль

S⁰(H₂O) = 188,72 кДж/моль

S⁰(COS) = 231,53 кДж/моль
ΔS_r⁰= Σn· S⁰^прод - Σn· S⁰^исх = S⁰(H₂O) + S⁰(COS) - (S⁰(H₂S) + S⁰(CO₂)) =

= 188,72 + 231,53 - 205,7 - 213,66 = 0,89 Дж/моль·К = 0,00089 кДж/моль·К
ΔG_r = ΔН_r⁰ - T·ΔS_r⁰ = 30,6 - 298·0,00089 = 30,33 кДж/моль

Задача 4.

Выразить концентрацию водного раствора через массовые проценты, молярность, моляльность, молярность и нормальность

Вещество - AlCl₃

N₂ = 0,083

ρ = 1,341 г/мл

t = 15⁰C
N₂ = 0,083 =

0,0006225·g + 0,46148 - 0,004615·g = 0,0075·g

0,46148 = 0,01149·g
g = 40,15%
С =

= 4,04 моль/л
N =

= 12,12 г-экв/л
m =

= 5,03 моль/кг

Задача 5.

По значениям констант скоростей при двух температурах определить энергию активации, предэкспоненциальный множитель, константу скорости при температуре Т₃, температурный коэффициент скорости реакции.