ип. Задача 1. Задача 2 Дан раствор сульфата меди (II). Получите из него раствор хлорида меди (II). CuSO4 2Naoh Na2SO4 Cu(OH)2
 Скачать 23.57 Kb.
|
|
Задача 1 а) Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓ б) NaCl + AgNO3 ⟶ NaNO3 + AgCl↓ в) Лакмус окрасится в красный цвет. Задача 2 Дан раствор сульфата меди (II). Получите из него раствор хлорида меди (II). CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 + 2HCl ⟶ CuCl2 + 2H2O Задача 3 K2S + 2HCl ⟶ 2KCl + H2S↑ K2SO4 + BaCl2 ⟶ 2KCl + BaSO4↓ K2SO3 + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O + SO2↑ KBr + AgNO3 ⟶ KNO3 + AgBr↓ Задача 4 а) Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2↑ ZnSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Zn(OH)2↓ б) CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Задача 5 Взаимодействие цинка с серной кислотой является окислительно-восстановительным процессом. Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Серная кислота реагирует с нитратом стронция, т. к. в результате реакции образуется осадок: Sr(NO3)2 + H2SO4 ⟶ 2HNO3 + SrSO4↓ Серная кислота реагирует с хлоридом кальция, т. к. в результате реакции образуется осадок: CaCl2 + H2SO4(конц.) ⟶ 2HCl + CaSO4↓ Задача 6 H2SO4 + BaCl2 ⟶ Na2SO4 + BaSO4↓ HCl + AgNO3 ⟶ HNO3 + AgCl↓ 9 класс Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера» Цель урока. Совершенствовать умения решать экспериментальные качественные задачи по теме «Кислород и сера» и объяснять проводимые реакции в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах. Планируемые результаты обучения Предметные. Уметь применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов, характеризовать условия течения реакций до конца в растворах электролитов. Метапредметные. Развивать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач. Совершенствовать экспериментальные умения в проведении химического эксперимента. Личностные. Развивать умения оценивать ситуацию и оперативно принимать решение, находить адекватные способы взаимодействия с одноклассниками во время проведения практической работы. Основные виды деятельности учащихся. Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и химическими реактивами, оказывать первую помощь при ожогах и травмах, полученных при работе с реактивами и лабораторным оборудованием, исследовать свойства изучаемых веществ. Задача 1. Даны три пробирки, в которых растворы серной кислоты, сульфата натрия и хлорида натрия. Определите вещества в пробирках Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, колбы, пинцет, пипетки. Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами. Хлорид бария – ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки. Методика Отберем в пробирки пробы растворов. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. Для того чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. Выделяется газ. Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария.В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария, т.к. ионы бария связываются с сульфат-ионами. В последней пробирке должен быть хлорид натрия. Убедимся в этом с помощью нитрата серебра. Хлорид-ионы с ионами серебра дают белый осадок хлорида серебра. Оформить отчет по заданию в виде таблицы.
Задача 2. Проделайте опыты осуществлению следующих реакций: Цинк- сульфат цинка гидроксид цинка Запишите последовательность ваших действий, наблюдения и уравнения химических реакций Задача 3. Даны 4 пронумерованные пробирки, в которых иодид, сульфид, хлорид, бромид калия. Предложите эксперимент позволяющий определить, где какая соль. Результаты оформите в виде таблицы
Инструктивная карта к практической работе №3 Практическая работа 3. Тема. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера» Цель: совершенствовать умения решать экспериментальные качественные задачи по теме «Кислород и сера» и объяснять проводимые реакции в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах. Оборудование: штатив с пробирками, пинцет. Реактивы: H2SO4, NaCl, Na2SO4,Zn, BaCl2, AgNO3,NaOH, KI, K2S, KCl, KBr, лакмус. Ход работы: Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами. Хлорид бария – ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки С правилами ТБ ознакомлен(а) ________________(подпись) Задача 1. Даны три пробирки под номерами, в которых растворы серной кислоты, сульфата натрия и хлорида натрия. Определите вещества в пробирках Методика определения: Отберем в пробирки пробы растворов. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. Для того чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. Выделяется газ. Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария.В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария, т.к. ионы бария связываются с сульфат-ионами. В последней пробирке должен быть хлорид натрия. Убедимся в этом с помощью нитрата серебра. Хлорид-ионы с ионами серебра дают белый осадок хлорида серебра. Оформить отчет по заданию в виде таблицы.
Задача 2. Проделайте опыты осуществлению следующих реакций: Цинк сульфат цинка гидроксид цинка Запишите последовательность ваших действий, наблюдения и уравнения химических реакций Задача 3. Даны 4 пронумерованные пробирки, в которых иодид, сульфид, хлорид, бромид калия. Предложите эксперимент позволяющий определить, где какая соль. Результаты оформите в виде таблицы
Оформите общий вывод к работе. |