книги. Задача 1. Задача Определите титр раствора h 2 so 4, если в 0,1 дм 3 этого раствора содержится 0,2 моль серной кислоты
 Скачать 14.58 Kb.
|
|
Задача 1. Сколько граммов воды и кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4 · 10 H2O необходимо взять, чтобы получить раствор массой 71 г, с массовой долей сульфата натрия 20 %? Задача 2. Определить массу раствора соли с массовой долей 20,00 %, которую нужно прибавить к 150 г воды для получения раствора соли с массовой долей 15,00 %. Задача 3. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию раствора фосфорной кислоты с массовой долей 6 % (ρ=1,031 г/см3). Задача 4. Определите титр раствора H2SO4, если в 0,1 дм3 этого раствора содержится 0,2 моль серной кислоты. Задача 5. Какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 2 моль/дм3 потребуется для полного растворения 9 г бериллия? Задача 1 М (Na2S04)=w (Na2S04)·м (р) м (Na2S04)=0,2·71г=14,2г M (Na2S04·10H2O) = 322 г/моль; M (Na2S04) = 142 г/моль; 322 г Na2S04·10H2O ---------142 г Na2S04 m г Na2S04·10H2O-------- 14,2г v m (Na2SO4 10 H2O)=322г·14,2г/142г=32,2г m (H2O)=m (р)-m (Na2S04·10H2O); m (H2O)=71г-32,2г=38,8г. Ответ: 38,8г H2O и 32,2г Na2S04·10H2O Задача 2 0,15=х*0,2/х+150г=450г Ответ: 450г Задача 3 m (р-раH3PO4) = 100мл * 1,031 г/мл= 103,1 г m (H3PO4) = 103,1 * 0,06 = 6,186 г v=6,186г\98 г/моль=0,06 моль С(х)=0,06моль/0,1 л = 0,6 моль\л f (э) = 1\2 Сm = 0,06моль\6,186г=98кг/моль Задача 4 T=m\V m =0,2моль*98г/моль=19,6 г 0,1 дм3 -------------19.6г 1 см3 ---------------х г Х=1см3*19,6г/100см3=0,196 г/см3 Ответ: 0,196 г/см3 Задача 5 Bе + H2SO4 = H2 + BеSO4 v(Be) = m/M = 9 г/9 г/моль = 1 моль С=v\V V(р-ра) = v/C = 1 моль/2 моль/л = 0,5 л Ответ: 0,5 л |