Задачи к экзамену по общей и неорганической химии для студентов. Задачи к экзамену по общей и неорганической химии для студентов фарм факультета. Метод кислотно основного титрования

• Название: Задачи к экзамену по общей и неорганической химии для студентов фарм факультета. Метод кислотно основного титрования
• Дата: 22.10.2018
• Размер: 42 Kb.
• Имя файла: Задачи к экзамену по общей и неорганической химии для студентов .doc
• Тип: Документы; #54111

Задачи к экзамену по общей и неорганической химии для студентов фарм. факультета.
Метод кислотно – основного титрования

1. 
   Найдите массовую долю щелочи в исходном растворе (в %), если на
   

титрование 5 мл раствора NаОН, полученного разбавлением 2 мл. исходного раствора щелочи (ρ = 1г/см³) до объема 100мл, пошло 8мл раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л.

2. 
   Рассчитайте объем (мл) раствора уксусной кислоты с ω = 10%, ρ = 1,05 г/см³, необходимый для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.
   
3. 
   Найдите массовую долю (%) Н₂С₂О₄ · 2Н₂О (f_экв(Н₂С₂О₄ 2Н₂О) =1/2, если на титрование 2 г щавелевой кислоты пошло 18,2 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л.
   
4. 
   Для анализа взяли 0,161г Na₂CO₃. На титрование в присутствии метилоранжа расходовалось в среднем 23,5 мл раствора HCl с С_HCl =0,12 моль/л. Определить массовую долю соды в %. М (1/2 Na ₂CO₃) = 53 г/моль.
   

5 . В медицинской практике часто пользуются 0,9% - ным раствором NaCl (ρ = 1 г/мл). Вычислить: а) молярную концентрацию и титр этого раствора; б)

массу соли, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора.

Химическая термодинамика
6.Сколько теплоты поглощается при образовании 18 г глюкозы по

реакции: 6СО₂ + 6Н₂О = С₆Н₁₂О₆, если ∆Н СО₂, Н₂О и С₆Н₁₂О₆


равны – 399,5, - 286 и – 1260 кДж/моль соответственно?

7.Теплота образования метана (СН₄) равна 74,8 кДж/моль. Напишите

термохимическое уравнение сгорания метана и вычислите, сколько

теплоты выделится при сгорании 22,4 л СН₄, если теплоты образования

СО₂ и Н₂О равны 391,5 и 285,7 кДж/моль.

8.Рассчитайте количество энергии, которая выделяется или поглощается

в результате ферментативной реакции дегидрирования пропанола -2,

идущей по уравнению: СН₃ – СНОН – СН₃→СН₃- СО –СН₃ + Н₂, если

известно, что теплота сгорания ∆Н⁰₂₉₈ (СН₃-СНОН – СН₃) = - 2002 кДж/моль, ∆Н⁰₂₉₈ (СН₃ – СО –СН₃) = -1789 кДж/моль, ∆Н⁰₂₉₈ (Н₂) = -285 кДж/моль

9. Вычислить ∆Н_р окисления этанола до уксусной кислоты:

С₂Н₅ОН (ж) + О₂(г)→СН₃СООН (ж) + Н₂О (ж);

если известно, что в организме эта реакция протекает в две стадии:

1. 
   С₂Н₅ОН + ½ О₂→СН₃СОН + Н₂О; ∆Н₁= -256кДж
   
2. 
   СН₃СОН+ ½ О₂→ СН₃СООН; ∆Н₂= -237 кДж.
   

10. Синтез лейглицина ЛЕЙ + ГЛИ → ЛЕЙ – ГЛИ + Н₂О

характеризуется увеличением энтальпии и энтропии в стандартных условиях. Следовательно, повышение температуры благоприятствует протеканию :

а) обратной реакции б) прямой реакции в) не меняет направления

11.Не производя вычислений установите S следующих процессов:

а) NH_3(г) = N_2(г) + 3Н_2(г)

б) 2Н₂S(г) + 3О_2(г) = 2Н₂О_(ж) +2SO_2(г)

в) 2NO_(г) + 2О₂(г) = 2NO_2(г)
12. При каких температурных условиях возможно протекание реакции

1) и 2), если известно, что:

1) 2N₂(г) + О_2(Г) → 2N₂O_(г) ∆Н⁰₂₉₈ > 0

2) 2NO_(г) + О_{2 (г)} → 2NO_{2 (г)} ∆Н⁰₂₉₈ < 0

Ответ объяснить.
Химическая кинетика и равновесие
13. Реакция, в которой повышение давления в два раза приведет к увеличению скорости в 8 раз – это:

А) Zn (k) + H₂O (г) → ZnO (k) + H₂(г)

Б) 2NO (г) + O_2(Г) → 2NO_2(г)

В) 8NH_3(г) + 3Br_{2 (ж)} → 6NH₄Br_(к) + N_2(г)

Г) 4NO_(г) + O_2(г) +2Н₂О _(г)→4HNO_3(ж)

Ответ подтвердите расчетами.

14. Найдите исходные концентрации веществ А и В (моль/л), если в системе А_(г) + В_(г) =С_(г) равновесные концентрации равны : [A]р =0,6 моль/л, [B]_р=1,2 моль/л, [C]_р = 2,16 моль/л.

15.Вычислить равновесные концентрации водорода и йода в реакции: H₂ + J₂ = 2HJ , если известно, что их начальные концентрации составляли по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HJ -0,03 моль/л. Вычислить константу равновесия.

16. В каком направлении сместится равновесие в реакциях при

увеличении концентрации реагентов, при увеличении


давления, при увеличении температуры?

а) 2Н_{2(г )} + О_{2(г )}2Н₂О_(г)  Н0

б) 2НСl_(г) H_2(г)+Cl_2(г) Н0
Свойства растворов неэлектролитов
17.Найдите молярную массу (г/моль) неизвестного вещества -неэлектролита, если раствор, содержащий 0,83 г этого вещества в 20 мл воды, замерзает при температуре : - 0,7 ⁰С.

18. При 315⁰К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36г глюкозы С₆Н₁₂О₆?

19. Раствор камфоры массой 0,522 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461⁰С выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира 2,16⁰С. Определите молярную массу камфоры.

20.Осмотическое давление плазмы крови человека при t=37 ⁰С составляет 780 кПа. Определите массу сахарозы (С₁₂Н₂₂О₆), необходимой для приготовления 0,5 л изотонического раствора.

21. Рассчитать осмотическое давление при 310 К 20 % - ного водного раствора глюкозы (ρ = 1,08 г/мл), применяемого для внутривенного введения при отеке легкого. Каким будет этот раствор ( гипо -, гипер- или изотоническим) по отношению к крови, если учесть, что осмотическое давление крови равно 740 – 780 кПа?
Свойства растворов электролитов
22.Температура кипения раствора NH₄Cl, полученного растворением соли массой 1,07 г в 200 мл воды равна 100,09⁰С. Определите степень диссоциации (α %) соли в этом растворе.

23. Рассчитайте массу (г) NаОН, растворенного в 100г воды, если температура кипения водного раствора NаОН равна 102,65⁰С. Степень диссоциации α_NаОН=70%.

24.Найдите осмотическое давление 4% раствора KNО₃ (ρ = 1,02 г/мл) при 20⁰С, если изотонический коэффициент равен 1,6.

25. Рассчитайте осмотическое давление (кПа) 0,4% раствора NaСl

(ρ = 1г/мл) при температуре 37⁰С, в котором начинается гемолиз эритроцитов.

26. Температура замерзания водного раствора, содержащего 0,25 моль азотной кислоты в 2,5 л воды равна -0,35 ⁰С. Рассчитайте «кажущуюся» степень диссоциации кислоты в этом растворе.

27. Рассчитайте молярную концентрацию раствора HNО₂, при которой степень диссоциации будет равна 20 %, если константа диссоциации К_Д( HNO₂) = 5 10^-4моль/л.

28.Определите ионную силу (моль/л) раствора хлорида натрия с массовой долей 45% и плотностью 1,0 г/мл, применяющегося для инъекций.

29. Определите концентрацию ионов ОН^- в растворе NH₄OH (с = 0,001 моль/л; Кд = 1,8·10^-5). Рассчитайте рН этого раствора (lg4,2 = 0,63).

30. Молярная растворимость Mg (OH)₂ в воде при некоторой температуре равна 1,8∙10^-4 моль/л. Вычислить К_s для Mg (OH)₂.

31. Образуется ли осадок при смешивании 5 мл 0,01 М раствора Na₂SO₄

с 95 мл 0,01 М раствора CaCl₂ (ПР_CaSO4 =2,2•10^-5 мол²/л²)?

32. В 1л насыщенного при некоторой температуре раствораAg₂SO₄ содержится 7,5 г соли. Найдите равновесные концентрации Ag⁺ и SO₄^2- и вычислите произведение растворимости Ag₂SO₄/

33. Рассчитайте концентрацию Pb²⁺ и SO₄^_2 (моль/л) в насыщенном растворе PbSO₄ и его растворимость (г/л), если ПР_PbSO4 = 2,2 10^-8 моль²/л².

34. Определить концентрацию (моль/л) [Н⁺] и [ОН^-] в 0,1 М растворе фенобарбитала (слабая кислота) с К_д = 10^-7моль/л.
Комплексные соединения
35.Монолигандный комплекс с к.ч. =6, полученный взаимодействием

NiCl₂ с NН₃ – это:

А) [Ni (NH₃)₄ ] Cl₂

Б) [Ni (NH₃)₆ ] Cl₂

B) [NiCl₅] (NH₃)₂

Г) [Ni (NH₃)₄ Cl₂]

Напишите образование этой соли.

36. В состав молекулы сложного соединения, выраженного эмпирической

формулой PtCl₄ 2NH₃, кроме аммиака входят 4 иона Cl^- и ион Pt⁴⁺. Почему

же данное соединение является неэлектролитом? Напишите формулу КС и

назовите соединение.

37.Рассчитайте массу трилона Б, необходимую для приготовления 500мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л, если М (1/2 Тр.Б) = 186 г/моль.